Коррозия электрохимическая металлов в кислотах

В книге освещены проблемы и современное состояние борьбы с коррозией аппаратуры и машин в химической, нефтеперерабатывающей и смежных с ними отраслей промышленности. Описаны исследование коррозии металлов в условиях теплопередачи применение электросварных труб в нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленностях катодное наводороживание и коррозия титана и его а-сплавов в различных электролитах влияние водорода на длительную прочность сталей влияние пластической деформации на водородную стойкость сталей о методике определения температурных границ применения конструкционных сталей в гидрогенизационном оборудовании влияние водорода при высоких температурах и давлениях на механические свойства металлов защитные свойства плакирующего слоя стали 0X13 на листах стали 20К против водородной коррозии влияние твердости стали ЭИ579 на ее коррозионную стойкость в водородосодержащих средах влияние легирующих элементов на водородную коррозию стали влияние толщины стенки и напряжений на скорость водородной коррозии стали протекторная защита теплообменной аппаратуры охлаждаемой сырой морской водой коррозия углеродистой стали в уксусной кислоте и электрохимический способ ее защиты торможение коррозии стали Х18Н9 в соляной кислоте добавками пенореагента ингибиторы коррозии для разбавленных кислот ингибиторы коррозии стали в системе углеводороды—сероводород—кислые водные растворы сероводородная коррозия стали в среде углеводород—электролит и защитное действие органических ингибиторов коррозии ингибиторы коррозии в среде углеводороды—слабая соляная кислота коррозионно-стойкие стали повышенной прочности для химического машиностроения тепло- и коррозионно-стойкие стали для печных труб и коммуникационных нефтеперерабатывающих заводов коррозия в нитрат-нитритном расплаве при 500° С коррозионная стойкость сталей с пониженным содержанием никеля в химически активных средах коррозия нержавеющих сталей в процессе получения уксусной кислоты окислением фракции 40—80° С, выделенной из нефти коррозионные и электро-химические свойства нержавеющих сталей в растворах уксусной кислоты коррозия металлов в производстве синтетических жирных кислот газовое борирование металлов, сталей и сплавов для получения коррозионно- и эрозионно-стойких покрытий применение антикоррозионных металлизированных покрытий в нефтеперерабатывающей промышленности коррозия и защита стальных соединений в крупнопанельных зданиях. [c.2]

Наибольший вред приносит электрохимическая коррозия. Электрохимической коррозией называется разрушение металла в среде электролита с возникновением внутри системы электрического тока. В этом случае наряду с химическими процессами (отдача электронов) протекают и электрические (перенос электронов от одного участка к другому). В качестве примера электрохимической коррозии рассмотрим коррозию железа в контакте с медью в растворе соляной кислоты. При таком контакте возникает гальванический элемент (рис. 87) (—)Fe H l u(+). Более активный металл — железо — окисляется, посылая электроны атомам меди, и переходит в раствор в виде ионов Fe +, а ионы водорода разряжаются восстанавливаются) на меди 2Н++2е-=Нг. [c.178]

Важнейшим показателем коррозии является ее скорость. Она выражается различными единицами измерения. Часто скорость коррозии оценивают в изменении (потере) массы на единице поверхности за некоторый период времени, например г/м -год или моль/см2 год. Принято также выражать коррозию уменьшением толщины изучаемого образца или толщиной образовавшегося слоя продукта. Скорость электрохимической коррозии может быть выражена плотностью тока, необходимой для данного изменения массы или толщины образца в единицу времени. При действии на металл кислоты скорость растворения может быть определена объемом выделившегося газа. [c.386]

В руководстве даны 34 работы, экспериментально иллюстрирующие такие важные разделы курса, как газовая коррозия и жаростойкость металлов, механизм процессов электрохимической коррозии (электродные потенциалы, электрохимическая гетерогенность, поляризация и деполяризация, явление пассивности), наиболее интересные и важные случаи электрохимической коррозии (контактная коррозия, устойчивость в кислотах, подземная и атмосферная коррозия, межкристаллитная и точечная коррозия, коррозия сварных соединений, коррозионное растрескивание и усталость), различные методы защиты металлов от коррозии (защитные покрытия, электрохимическая защита, применение замедлителей). Во введении авторы сочли необходимым более детально остановиться на принятых современных методах обработки и оформления результатов экспериментальных исследований (ведение отчета, оценка точности измерений и основные приемы графического анализа опытных данных). При недостаточном бюджете времени или других затруднениях требование оценки точности измерений может быть опущено. Здесь также кратко указаны сведения о работе с некоторыми наиболее часто встречающимися приборами и аппаратами коррозионной лаборатории, а также сведения о мерах безопасности при проведении лабораторных работ. В приложении собрано минимальное количество справочных данных, необходимых при выполнении работ коррозионного практикума. [c.7]

Химическая и электрохимическая коррозия. Разрушение металла вследствие химического или электрохимического взаимодействия его с внешней средой называется коррозией. Широко известны такие коррозионные явления, как ржавление железа на воздухе, образование окалины на железе при высокой температуре, разъедание металлов кислотами. [c.168]

Алюминий — один из металлов, оксидная пленка которого служит надежной защитой от коррозии. Электрохимическим способом можно наращивать на алюминий пленку толщиной до 0,8 мм. Для этого в качестве электролита обычно используют 20%-ный раствор серной кислоты. Оксидируют постоянным током при анодной плотности его 1—2,5 А/дм и комнатной температуре. Для повышения антикоррозионных свойств пленки и для декоративной отделки изделий пропитывают оксидный слой кремнийорганическими и другими лаками и красителями. [c.269]

Под слоем смазочного материала возможна химическая и электрохимическая коррозия металла. Химическая коррозия — взаимодействие металла с коррозионно-агрессивными компонентами среды и смазочного материала, приводяш,ее к его разрушению и не сопровождающееся возникновением в металле электрического тока. Применительно к химической коррозии говорят о коррозионных свойствах смазок (масел), т. е. о способности смазок вызывать (коррозионная агрессивность) или предотвращать (противокоррозионные свойства) коррозию металлов. Скорость протекания химических процессов на поверхности металла зависит от температуры. В связи с этим коррозию изучают при повышенных температурах (100—200 °С). Химической коррозии наиболее подвержены цветные металлы — медь, свинец, магний, сплавы этих металлов и их оксиды. К кор-розионно-агрессивным веществам по отношению к названным металлам относятся свободные кислоты, серо-, фосфор- и хлорсодержащие противоизносные и противозадирные присадки, амины и др., т. е. вещества, часто присутствующие в смазках. [c.317]

V Электрохимическая коррозия — разрушение металла при соприкосновении с электролитом с возникновением в системе электрического тока. В атмосферных условиях роль электролита играет водная пленка на металлической поверхности, в которой часто растворены электропроводящие примеси. Электродами являются сам металл и обычно содержащиеся в нем примеси. В качестве примера рассмотрим коррозию железа в контакте с медью в растворе соляной кислоты. При таком контакте возникает гальванический элемент (—)Ре НС1 Си( + ) (рис. 15.6) Более активный металл — железо — окисляется, посылая электроны атомам меди, и переходит в раствор в виде ионов Ре2+, а ионы водорода разряжаются (восстанавливаются) на меди [c.362]

Наиболее распространенным видом коррозии является электрохимическая коррозия. Все метал дические детали и конструкции, находящиеся в соприкосновении с водой, землей, атмосферой и различными растворами, подвергаются электрохимической коррозии. Электрохимическая коррозия включает два самостоятельных процесса анодный — переход металла в раствор в виде гидратированных ионов с оставлением эквивалентного количества электронов в металле — и катодный — восстановление того или иного окислителя, называемого деполяризатором. При электрокоррозии в нейтральных средах деполяризатором чаще всего служит растворенный в жидкой фазе кислород, а при электрокоррозии в кислотах — ионы водорода. Например, при соприкосновении стального слитка с атмосферным воздухом, который всегда содержит некоторое количество водяного пара, на поверхности слитка работает множество накоротко замкнутых гальванических микроэлементов [c.312]

Разбавленные минеральные кислоты применяются в некоторых отраслях народного хозяйства. Вследствие коррозии хранение таких кислот в стальной таре или проведение с ними каких-либо реакций в стальной аппаратуре недопустимо. Наряду с покрытиями и электрохимическими методами защиты металлов в настоящее время широко применяются ингибиторы коррозии. Используемые в промышленности ингибиторы сильно уменьшают коррозию железа и стали в 10—15%-ных и более крепких растворах минеральных кислот, но недостаточно эффективны в разбавленных растворах. [c.98]

В руководстве даны 33 работы, экспериментально иллюстрирующие такие важные разделы курса, как газовая коррозия и жаростойкость металлов, механизм процессов электрохимической коррозии (электродные потенциалы, электрохимическая гетерогенность, поляризация и деполяризация, явление пассивности), наиболее интересные и важные случаи электрохимической коррозии (контактная коррозия, устойчивость в кислотах, подземная и атмосферная коррозия, межкристаллитная и точечная коррозия, коррозия сварных соединений, коррозионное растрескивание и усталость), различные методы защиты металлов [c.5]

Алюминий — один из металлов, оксидная пленка которого служит надежной защитой от коррозии. Электрохимическим способом можно наращивать на алюминий пленку толщиной до 0,8 мм. Для этого в качестве электролита обычно используют 20%-ный раствор серной кислоты. Оксидируют постоянным током при анодной плотности его [c.218]

Если поверхность металла соприкасается с электролитами (растворами кислот, щелочей и солей), имеет место электрохимическая коррозия. Очень трудно провести грань между химической и электрохимической коррозией. Так, например, газы, растворяясь в пленке воды, почти всегда находящейся на поверхности металла, создают условия для электрохимической коррозии. Электрохимическая коррозия по существу напоминает работу гальванического элемента, так как почти все . —- [c.181]

Олово — металл светло-серого цвета с атомной массой 118,7, валентностью 2 и 4, плотностью 7,3 г/сы удельное электросопротивление олова ОД 15 Ом-ым, температура плавления 232 °С. Для олова характерны высокие пластичность и вязкость, твердость оловянных покрытий колеблется от 120 до 200 МПа. Олово устойчиво в воде, не корродирует во влажном воздухе, даже содержащем сернистые соединения В минеральных кислотах скорость коррозии олова в значительной степени зависит от наличия Б растиорах кислорода, который резко увеличивает ее. Примеси с низким перенагряжекием водорода также усиливают коррозию олова. Стандартный электродный потенциал олова —0.14 В по отношению к его двухвалентным нонам и -1-0.01 В н четырехвалентиым. Относительно железа олово электроположительно, поэтому оно не защищает железо от атмосферной коррозии. Электрохимическую защиту от коррозии оловянные покрытия обеспечивают изделиям из медн. Оловянные покрытия — эффективный барьер для серы н азота [22, 31. 37, 44]. [c.83]

Изучению анодного поведения хрома в активном состоянии посвящено сравнительно небольщое число работ, что связано с очень узким интервалом потенциалов, где скорость растворения этого металла может быть определена электрохимическими методами. Судя по имеющимся данным, скорость растворения хрома не зависит от кислотности раствора. Об этом свидетельствует, например, тот факт, что точки, отвечающие потенциалам и скоростям коррозии этого металла в 0,01, 0,1 и 1 н, растворах серной кислоты, ложатся на одну тафелевскую прямую с наклоном 70 мв [8]. [c.11]

При описании электрохимических эффектов (см. с. 73) отмечалось изменение скорости коррозии различных металлов в омагниченной воде и растворах кислот. Этот эффект может быть использован для практических це-. лей. [c.208]

Кислые продукты окисления, а также Нафтеновые кислоты, перешедшие в нефтепродукты из нефти в процессе производства, при их хранении корродируют металл. Кислоты, образующиеся при окислении углеводородов, более агрессивны, чем нафтеновые, так как в их составе имеются алифатические низкомолекулярные органические кислоты. Если в нефтепродуктах есть вода, водорастворимые кислоты концентрируются в ней и значительно увеличивают скорость коррозии металлов. Особенно сильно увеличивается корро-зионность обводненных нефтепродуктов, в которых вода находится в виде слоя. Ускорение процесса коррозии в присутствии воды объясняется накоплением в ней агрессивных веществ, вымываемых из нефтепродуктов, и переходом чисто химических процессов коррозии в электрохимические. [c.38]

ЛУЖЕНИЕ — нанесение на поверхность металлических изделий тонкого слоя олова. Оловянные покрытия (толщиной 0,2 — 10 мкм) защищают изделия из стали, меди, меди сплавов и др. от коррозии металлов. На др. изделия, нанр. из титана и титана сплавов, олово наносят перед пайкой мягкими припоями, а также для снижения сопротивления деформированию при обработке давлением. В некоторых случаях Л. дает возможность защищать участки стальных изделий от диффузии азота при азотировании, предохранять медные изделия от разрушающего действия серы при гуммировании. Пористость оловянных покрытий зависит от способа нанесения и толщины слоя олова напр., при элект-тролитическом и горячем Л. жести при толщине 0,2—2,5 мкм она составляет от 10 до 1 поры на 1 см поверхности, при толщине более 3 мкм образуется практически бес-пористоо покрытие. Пористость покрытий на изделиях, находящихся во влажной воздушной среде или в различных неорганических средах, должна быть минимальной, поскольку в этих условиях покрытие является катодным и каждая пора становится очагом интенсивной коррозии металла основы. Пористость покрытий, взаимодействующих с растворами многих органических кислот (напр., щавелевой, лимонной, яблочной), вызывает растворение нетоксичного олова, к-рое является в данных условиях анодным и захцища-ет изделия от коррозии электрохимически. Чтобы затормозить растворение олова и в определенной степени ослабить действие на него органической среды, такие аокры-тия дополнительно лакируют. [c.716]

Коррозия металлов в среднедистиллятных топливах может быть различного характера, в зависимости от состава металла и среды. Черные металлы в присутствии в топливе эмульсионной влаги будут разрушаться от коррозии электрохимического характера. Цветные металлы в этих условиях достаточно стойки. Агрессивные же примеси, содержащиеся в топливе, отрицательно влияют как на черные, так и на цветные металлы, особенно на медь и ее сплавы. К таким примесям относятся многие сернистые соединения (элементарная сера, сероводород, меркаптаны, дисульфиды), кислородные соединения (кислоты, особенно низкомолекулярные, оксикислоты). Окисляются металлы атмосферным и растворенным в топливе кислородом. [c.284]

Электрохимическая коррозия встречается чаще других видов коррозионного разрушения и наиболее опасна для металлов. В атмосфере, когда на поверхности металлов конденсируется влага, коррозий подвергаются металлические конструкции, различное оборудование,, машины, механизмы, средства транспорта. В почве происходит коррозионное разрушение стальных трубопроводов, резервуаров. В морской и речной воде подвергаются ржавлению металлическая обшивка судов, гидросооружения, сваи. В жидких электролитах (растворы кислот, солей и щелочей) корродируют емкости, аппараты и другое оборудование многих химических производств. Под действием внешнего электрического тока (блуждающие токи) могут разрушаться подземные металлические сооружения, стенки электролитических ванн. Биологическая коррозия (биокоррозия) металла может быть вызвана жизнедеятельностью некоторых микроорганизмов. [c.14]

Часто говорят, что объяснение влияния примесей на скорость коррозии цинка в кислоте, основанное на перенапряжении , представляет собой тот случай, когда явлению не дают объяснения, а называют ученым именем . Это не совсем правильно. Перенапряжение — это величина, которая может быть измерена электрохимическими методами совершенно независимо от коррозии металлов в кислотах, Если мы принимаем его существование, то факт ускорения коррозии цинка в кислоте при наличии в нем некоторых примесей в небольших количествах получает объяснение без дополнительных предположений. [c.293]

По механизму действия ГОСТ предлагает различать два типа коррозии электрохимическую и химическую. При электрохимической коррозии в процессе взаимодействия металла с коррозионной средой (раствором электролита) ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте, и их скорости зависят от электронного потенциала. Этот тип коррозии характерен для металлов, находящихся в водных растворах электролитов, в среде влажных газов и щелочей. В ряде случаев электролитом может служить рабочая среда или влага, содержащиеся в атмосферном воздухе. При химической коррозии окисление металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают в одном акте. Коррозионной средой в этом случае могут быть кислоты, щелочи, растворы солей и т. д. [c.67]

Механизм процесса низкотемпературной коррозии металлических поверхностей нагрева представляется как растворение окисной пленки металла кислотой, т. е. протеканием электрохимической коррозии. Наряду с этим происходит взаимодействие металла с электролитом. Таким образом, имеет место многостадийный процесс, который для поверхности, изготовленной из стали, можно описать следующими уравнениями [c.166]

Электрохимическая коррозия вызывается действием на металл электролитов, т. е. жидкостей, проводящих электрический ток. Электролитами служат растворы кислот, солей или щелочей. При электрохимической коррозии разрушение металла связано с возникновением и перетеканием электрического тока с одних участков металла на другие. [c.11]

Иногда, обладая защитными свойствами, продукты могут иметь плохие противокоррозионные свойства, т. е. могут быть коррозионно агрессивными. Так, составы на основе синтетических жирных кислот, кубовых остатков синтетических жирных кислот, продуктов их взаимодействия с триэтаноламином (например, смазка ЖКБ), ингибиторы коррозии типа МСДА-1 — соли синтетических жирных кислот и дицнклогексиламина, защищая в тонкой пленке черные металлы от коррозии, вызывают или усиливают химическую коррозию цветных металлов и сплавов (свинца, меди, олова, бронзы), особенно при высоких температурах. Возможны и противоположные действия, когда присадки или продукты, обладая хорошими противокоррозионными свойствами, не обладают защитными свойствами или даже усиливают электрохимическую коррозию. Так, многие серо- и серофосфорсодержащие противокоррозионные присадки, улучшающие противокоррозионные свойства нефтепродуктов, не улучшают или ухудшают их защитные свойства [20]. Некоторые маслорастворимые ингибиторы коррозии, улучшающие защитные свойства нефтепродуктов (жирные кислоты, амины, алке-нилсукцинимиды и др.), ухудшают их противокоррозионные свойства по отношению к цветным металлам [15—20]. [c.34]

По-видимому, в случае чистых металлов, таких, как железо, никель, хром, скорость анодной коррозии пассивного металла даже в кислотах определяется в основном не химическим процессом растворения окисла, а электрохимическим процессом [266, 274, 275, 277, 280, 305, 347, 354, 355 и др.] образование фазовых окисных пленок в этих слз чаях обычно сопутствует явлению пассивации. [c.188]

Основные области применения покрытий оловом — защита изделий от коррозии и обеспечение паяемости различных деталей. Стандартный потенциал Е° олова —0,136 В и, следовательно, по отношению к меди (/ ° = 0,344 В) оно является анодом и будет защищать ее от коррозии электрохимически, в отличие от железа (Е°=—0,440 В), по отношению к которому оно является катодом и защитное действие определяется лишь сплошностью покрытия, его пористостью. Этот металл устойчив в промышленной атмосфере, даже содержащей сернистые соединения, в воде, нейтральных средах. Особенный интерес представляет высокая устойчивость олова по отношению к органическим кислотам и некоторым другим органическим соединениям, в том числе содержащимся в пищевых продуктах. В этой среде потенциал олова изменяется настолько, что оно становится анодным по отношению к железу. Продукты коррозии олова в таких средах нетоксичны. [c.134]

По механизму действия различают химическую и электрохимическую коррозию. Химическая коррозия — разъедание металла химически активными веществами (кислотами, щелочами, растворами солей и т.д.). Широко расгфостранена электрохимическая коррозия, протекающая в водных растворах электролитов, в среде влажных газов и щелочей под действием электрического тока. При этом ионы металла переходят в раствор электролита. Электролитом является среда, омывающая поверхность детали. Многие технологические процессы связаны с получением или применением водорода при высоких температурах и давлениях он вызывает водородную коррозию, которая появляется в виде отдулин и расслое-1ШЙ на различной глубине поверхностного слоя корпусов аппаратов, труб [c.82]

Мы говорили об электрохимической коррозии, вызванной -минеральными кислотами, воздействующими непосредственно на металлические поверхности деталей ЦПГ. Но в масле имеются и органические кислые соединения, образующиеся главным образом в процессе его применения, которые в существенной степени не воздействуют на черные металлы. Абразивный износ деталей ЦПГ является ведущим видом изнашивания. Этим, в частности, объясняется широкое применение в фильтрах для очистки воздуха бумаги и других современных материалов. [c.36]

Рассмотрим классический пример электрохимической коррозии в серной кислоте цинка, загрязненного примесями других металлов, которые катодны по отношению к цинку. С течением времени на поверхности цинка, первоначально имевшей относительно небольшое количество примесей, примесей становится все больше и больше, так как по мере растворения цинка все новые и новые включения (катоды) будут выходить на поверхность металла, а также возможно вторичное осаждение нонов частично растворившихся катодных примесей. Количество микроэлементов на поверхности с течением времени будет увеличиваться. Увеличение числа ми1сроэлементов за счет обнажения новых катодных участков схематично показагю на фиг. 10. [c.29]

Кислоты, образующиеся при окислении топлив, более агрессивны, чем нафтеновые, так как в их составе имеются а.лифатические низкомолекулярные органические кислоты и сульфокислоты. Содержание агрессивных органических кислот в окисленных топливах может быть довольно значительным. Часть из этих кислот растворима в воде. При наличии в тонливах воды водорастворимые кислоты концентрируются в ней щ вызывают сильную коррозию металлов. Коррозия металлов кислотами в присутствии воды является электрохимической, поэтому наличие в топливных системах различных по природе сплавов или металлов способствует усилению коррозии. [c.235]

В зависимости от степени увлажнения поверхности корродирующих металлов различают сухую и влажную атмосферную корро-зию -з. При сухой атмосферной коррозии разрушение металла идет по <1Исто химическому механизму, когда агрессивные агенты (например, кислород воздуха, сероводород и др.) взаимодействуют с поверхностью металла. Влажная атмосферная коррозия представляет собой особый случай электрохимической коррозии, когда коррозионные процессы идут под пленкой влаги, выполняющей роль электролита. Для предохранения деталей машин и механизмов от ржавления к смазочным маслам добавляют специальные присадки, которые препятствуют нежелательному действию воды, соединений хлора, кислот, сероводорода и других коррозионно-активных веществ на металл. [c.174]

Снижение кислотной коррозии возмолшо путем торможения катодной либо анодной реакций электрохимического разрушения металлов. С этой целью применяются ингибиторы, действие которых в кислотной коррозии связано с их адсорбцией на границе раздела металл — кислота. [c.6]

На основании результатов испытаний пишут выводы о причинах электрохимической гетерогенности поверхности металла, а также о влиянии катодных включений на скорость коррозии в растворах кислот, в нейтральных растворах и на пассивируемость сплава. Объясняют механизм действия ферроксилиндикатора. [c.81]

Имеется еще другое объяснение образования медного купороса при действии на медь разбавленной серной кислоты, содержащей растворенный кислород. Этот процесс рассматривают как электрохимическую коррозию. Электрохимическая коррозия — это процесс окисления металла, носящий ха-рактф разрушения его с поверхности в результате возникновения электрического тока, т. е. передвижения электронов с одного участка металла к другому. Электрический ток возникает в ходе самого коррозионного процесса, так как поверхность меди, взаимодействующей с кислотой, состоит из множества маленьких гальванических элементов. Образование микроэлементов объясняется следующими причинами наличием примесей и посторонних включений в меди различным химическим составом меди и состоянием ее поверхности (наличие защитных пленок на отдельных участках, пор, трещин) раз- [c.158]

Имеется еще другое объяснение образования медного купороса при действии на медь разбавленной серной кислоты, содержан1ей растворенный кислород. Этот процесс рассматривают как электрохимическую коррозию. Электрохимическая коррозия—это процесс окисления металла, носящий характер разрушения его с поверхности в результате возникновения электрического тока, т. е. передвижения электронов с одного участка металла к другому. Электрический ток возникает в ходе самого коррозионного процесса, так как поверхность меди, взаимодействующей с кислотой, состоит из множества маленьких гальванических элементов. Образова1ие микроэлементов объясняется следующими причинамн-.наличием примесей и посторонних включений в меди различным химическим составом меди и состоянием ее поверхности (наличие защитных пленок на отдельных участках, пор, трещин) различным содержанием кислорода в разных точках раствора и др. Так, например, при наличии в меди примесей (железа, свинца), при погружении ее в серную кислоту, на поверхности металла образуется множество микрокатодов, а сама медь является анодом. В результате работы микроэлементов происходит растворение той части поверхности меди, которая служит анодом. [c.129]

Под воздействием этого электролита происходит процесс электрохимической коррозии. Этот процесс особенно усиливается на границах металла крыши с фермами, где имеет место сильное. местное разъедание металла (местная коррозия) до образования сквозных дыр. Кроме того, накапливающаяся на поверхности металла кислота стравливает металл по поверхности. Поэтому наблюдается неодинаковое разрушение деталей крыши относительно равномерное утоиение кровли, переходящее местами, особенно на границах с фермами, в местное более сильное разъедание вплоть до полного продырявливания. [c.283]

Различают коррозию химическую и электрохимическую [38]. Под химической коррозией понимают непосредственное взаимодействие металлов со средой (топливами, маслами, смазками, продуктами их окисления и т. п.), не сопровождающееся возникновением в металле электрического тока и электрохимических процессов. Применительно к химической коррозии говорят о коррозионных или противокоррозионных свойствах нефтепродуктов. Наиболее подвержены химической коррозии цветные металлы — медь, свинец, магний, всевозможные сплавы этих металлов и их окислы. К коррозионно-агрессивным по отношению к этим металлам веществам, часто содержащимся в смазках, относятся свободные жирные кислоты, серо-, фосфор- и хлорсодержащие продукты (противоизиосные и противозадирные присадки), амины и т. п. На практике чисто химическая коррозия встречается редко, исключение составляет коррозия в вакууме, в инертном газе и т. п. Как правило, химическая коррозия сопровождается электрохимическим разрушением металла, связанным с работой микрогальвани-ческих пар, наличием на поверхности металла и в смазке воды, продуктов окисления и разрушения самой смазки. Применительно к электрохимической коррозии принято говорить о защитных свойствах нефтепродуктов. [c.127]

Два механизма процесса коррозии в кислых жидкостях, содержащих кислород. Коррозия металла в кислоте, содержащей кислород, может итти двумя путями. Кислота может действовать электрохимически при непрерывном удалении водорода при помощи кислорода, или же кислород может соединяться с металлом с последующим растворением окиси в кислоте. В случае металлов, подобных свинцу и меди, образующих окислы типа МеО, появление второго вида коррозии может сильно увеличить ее скорость. В случае металлов, образующих окислы типа МегОз при втором механизме воздействия будет уменьшаться скорость коррозии, так как эти шести-окиси (раз образовавшись) медленно растворяются в кислоте и противодействуют процессу коррозии и по другому механизму. Это, повидимому, является одной из причин медленной коррозии алюминия в кислотах. [c.391]

Явления коррозии металлов в неэлектролитах мало изучены, но так как в Гюльшинстве случаев органические соединения не обладают электропроводностью, 10 электрохимическая коррозия принципиально в них невозможна. Процесс коррозии в неэлектропроводных средах, очевидно, заключается во взаимодействии атомов металлов с атомами или молекулами соответствующих органических соединений. Это БЗаимодействие в значительной степени зависит от химической природы органического вещества. Например, известно, что многие металлы подвержены коррозии в карбоновых кислотах, причем скорость коррозии возрастает от низших гомологов к высшим (от уксусной к капроновой). [c.63]

Коррозия подразделяется на химическую и электрохимическую. Химическая коррозия — результат воздействия внешней среды на металл с протеканием химической реакции (окисление кислородом воздуха, разъедание раствором кислот или щелочей). Электрохимическая коррозия — разрушение металла при прохождении местного э ектрического тока от одного участка к другому или между разнородными металлами (между стальными винтами и металлопокрытием из алюминиевых сплавов). [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология