Хлористый водород парциальное давление

Таблица 9-8. Парциальное давление р хлористого водорода В воды над растворами соляной кислоты

Парциальное давление паров хлористого водорода над водными растворами соляной кислоты нри различных температурах [31] [c.135]

Растворимость хлористого водорода в воде очень велика и в большой степени зависит от температуры и парциального давления НС 1 в газовой смеси (табл. 17) [42, 43]. [c.22]

Растворимость хлористого водорода в воде зависит от температуры и парциального давления хлористого водорода. Эта зависимость достаточно точно выражается эмпирическим уравнением [c.264]

ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ H l И HgO мм рт. ст.) НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА [c.337]

При противотоке воды и газа, содержащего хлористый водород, в условиях адиабатической абсорбции и достаточной высоты абсорбционной колонны можно достичь практически полного извлечения хлористого водорода из газа, так как выходящая из колонны смесь водяного пара и инертных газов близка к равновесию с практически чистой водой при 100 °С. Концентрация кислоты внизу колонны зависит от парциального давления хлористого водорода в поступающем на абсорбцию газе, состава и температуры газа и соответственно температуры получаемой кислоты [68]. [c.497]

Пример 2. Парциальное давление хлористого водорода над 40%-ным водным раствором при 20°С равно 399 мм рт. ст. Средний коэффициент активности соляной кислоты 1,812 парциальное давление хлористого водорода над 4 м раствором 0,02 мм рт. ст. Определить коэффициент активности в 40%-ном растворе НС1. [c.210]

ТАБЛИЦА т-2 Парциальное давление хлористого водорода над водой [c.141]

В каждой точке колонны парциальное давление хлористого водорода приближается к равновесному для системы HG1—HjO при данной температуре, однако оно остается несколько выше равновесного. Без осуществления противотока по методу адиабатической абсорбции нельзя обеспечить достаточно полное извлечение НС1 из газов, поступающих на абсорбцию, так как при температуре кипения соляной кислоты парциальное давление хлористого водорода сильно возрастает с увеличением концентрации кислоты. [c.496]

При отрицательных отклонениях парциальные давления компонентов и общее давление пара над раствором меньше, чем в идеальном растворе. Это связано с большей энергией, которая требуется на перевод в газовую фазу молекул данного компонента, окруженных молекулами другого компонента, и наблюдается, когда ав> аа и дв> бв- Смесей с отрицательными отклонениями известно меньше, чем с положительными. В качестве примера можно привести системы вода — хлористый водород, хлороформ — ацетон, хлороформ — бензол. При образовании идеальных растворов теплота смешения равна нулю. При положительных отклонениях наблюдается поглощение тепла, при отрицательных — выделение. [c.118]

Парциальные молярные теплоемкости и теплосодержание растворов соляной кислоты. Пример. При. насыщении воды или разбавленной соляной кислоты газообразным хлористым водородом под давлением около одной атмосферы можно получить соляную кислоту, концентрация которой приближается к 30 весовым процентам. При этом процессе выделяется много тепла, и знание теплоемкостей растворов и теплоты растворения весьма существенно при вычислении адиабатического повышения температуры, количества воды, необходимого для охлаждения, поверхности требующегося теплообменника и т. п. Поэтому для инженерных расчетов прежде всего необходима сводка имеющихся данных по теплоемкостям и теплосодержанию растворов соляной кислоты, по возможности в наиболее широком интервале концентраций. Необходимы следующие данные [c.31]

Рещение. Принимаем, что в реакцию вступают -моль пропилена и 1 моль хлористого водорода. После установления равновесия будет (1 —а) моль пропилена, (1—а) моль хлористого водорода и а моль хлористого изопропила. Всего 2 — 2а + а = 2 — а моль. Парциальные давления реагентов [c.109]

Процесс электролиза ведут при концентрации соляной кислоты, близкой к оптимальной электропроводности. При этой концентрации кислоты процесс разрядки ионов хлора на аноде идет с большим выходом по току и наименьшим расходом графитовых анодов. В таких условиях парциальное давление НС1 над электролитом еш е не очень высоко и унос хлористого водорода с газообразными продуктами электролиза не чрезмерно велик. [c.287]

Так, например, при парциальном давлении 101325 н- м и температуре 291° К коэффициент растворимости хлористого водорода в воде равен 451. Плотность раствора равна 1232 кг Выразить концентрацию НС1 в растворе в других единицах. Парциальное давление хлористого водорода над раствором равно нормальному давлению, поэтому коэффициент поглощения можно вычислить по закону Шарля — Гей-Люссака. Подставив данные в уравнение (1,13), получим [c.114]

Значения парциального давления хлористого водорода и воды над растворами соляной кислоты различной концентрации в интервале температур от О до 100 °С приведена в табл. 9-8 [7—9]. [c.469]

Способ изотермической абсорбции использовался с начала зарождения производства соляной кислоты. Поскольку с понижением температуры уменьшается и парциальное давление НС1 над водными растворами соляной кислоты, то путем изотермической абсорбции можно полнее извлекать НС1 из газов и получать соляную кислоту более высокой концентрации. При этом вместе с хлористым водородом сорбируются также некоторые летучие примеси. Изотермическую абсорбцию целесообразно применять для получения концентрированной кислоты и для переработки хлористого водорода низкой концентрации. [c.493]

При всех конструкциях печей для синтеза хлористого водорода факел пламени не должен непосредственно касаться стенок аппарата во избежание очень быстрого их перегорания. Даже при соблюдении этого условия стенки аппаратов необходимо охлаждать для предотвращения чрезмерно быстрого выхода аппаратов из строя. Однако при охлаждении стальных или других металлических аппаратов нельзя допускать понижения температуры внутренних стенок ниже точки росы во избежание конденсации влаги и образования на поверхности аппарата пленки соляной кислоты, быстро разрушающей металлические части печи. Необходимо учитывать, что точка росы концентрированной кислоты при том же парциальном давлении водяных паров на несколько десятков градусов выше, чем чистой воды. Это обусловлено сильным снижением парциального давления паров воды над концентрированной кислотой. Хлориды металлов, образующиеся при коррозии и растворяющиеся в кислоте, могут дополнительно снижать парциальное давление паров воды над кислотой и повышать температуру образования жидкой фазы на стенках. [c.484]

Известно, что хлористый водород катализирует дегидрохлорирование как ПВХ [84], так и хлорированных полимеров [113]. Каталитическое действие НС1 проявляется при любых температурах, в различных средах и тем сильней, чем выше парциальное давление НС1 в зоне реакции. При разложении хлорированных полимеров (например, ХСПЭ) хлористый водород катализирует также процессы их сшивания и окисления. [c.68]

Парциальное давление паров воды в синтетическом хлористом водороде зависит от влажности исходных хлора и водорода, а также от содержания в них кислорода. Свободный кислород соединяется с водородом, образуя пары воды. Двуокись углерода также может частично восстанавливаться до окиси углерода с образованием некоторого количества паров воды. [c.484]

Согласно Ватанабе [94], хлормеркуривинилхлорид, образовавшийся на первой стадии реакции, взаимодействует с адсорбированным хлористым водородом, и эта лимитирующая стадия имеет механизм Лэнгмюра — Хиншелвуда. Однако Вессельхоф [95] показал, что с повышением парциального давления хлористого водорода скорость реакции гидрохлорирования не проходит через максимум, которого следует ожидать для простой бимолекулярной реакции типа Лэнгмюра — Хиншелвуда. Предложенное им объяснение этого факта адсорбцией НС1 и С2Н2 на различных центрах подтверждается тем наблюдением, что НС1 сильно адсорбируется и поверхность насыщается им уже при небольших парциальных давлениях, а ацетилен адсорбируется менее прочно. [c.141]

Хлор и этилен раздельно подают в хлоратор 1—цилиндрический стальной аппарат, заполненный дихлорэтаном. Оба газа барботируют через раствор дихлорэтана при 30 °С. Выделяюш ееся тепло отводят холодной водой, циркулирующей в рубашке и змеевиках, установленных внутри аппарата. Отходящие из реактора газы (непрореагировавший этилен, хлористый водород и пары дихлорэтана) поступают в колонну 3, орошаемую охлажденным дихлорэтаном. Сильное охлаждение (до —15 °С) приводит к понижению парциального давления паров дихлорэтана. Сконденсировавшийся дихлорэтан смешивают в сборнике 2 с дихлорэтаном, вытекающим из реактора. Газы, отходящие из колонны 5, проходят скруббер 5, где их отмывают водой от хлористого водорода, и удаляются из системы. Из сборника 2 дихлорэтан перекачивают в аппарат б для промывки водой и нейтрализации 5%-ным раствором щелочи, затем отделяют от воды в сепараторе 7 и подвергают ректификации. [c.184]

Представляет интерес синтез хлористого водорода в графитовой горелке, которая погружена в соляную кислоту, находящуюся в стальном резервуаре. Резервуар футерован кислотоупорным кирпичом по слою резины (рис. 2-9). Температуру кислоты поддерживают несколько ниже равновесной, соответствующей кипению кислоты при данном парциальном давлении хлористого водорода в газе. Тепло горения и растворения отводят путем циркуляции кислоты через водяной холодильник. Непрореагировавшие водород и хлор перед отводом из аппарата разбавляют воздухом во избежание образования взрывоопасной смеси. [c.33]

Из некоторых интересных наблюдений Туми следует что дня количественного объяснения образования твердых частиц при вза имодействин в газовой фазе может быть использована ктассиче-ская теория конденсации Частицы хлорида аммония из паров аммиака и хлористого водорода в воздухе практически не образуются до тех пор пока парциальное давление не достигнет впоане определенного значения, после чего даже небольшое его увеличение приводит к образованию густого дыма [c.38]

Адсорбционный способ очистки абгазного НС1 от органических примесей позволяет проводить глубокую очистку значительного количества хлористого водорода при невысоком расходе адсорбента, особенно при низких парциальных давлениях компонентов, извлекаемых из НС1-газа. На рис. 4-6 приведена принципиальная схема очистки НС1 адсорбционным методом. [c.70]

Хлористый водород хорошо растворяется в воде, образуя растворы соляной кислоты.. Растворимость хлористого водорода в вод ивисит ог температуры и парциального давления хлористого водо-юда в газовой смеси [6]. [c.469]

При изменении концентрации НС1 в газах, поступающих на абсорбцию, путем разбавления их инертными примесями условия абсорбции несколько меняются. На рис. 9-15 показано соотношение концентраций хлорцстого водорода в жидкой и газовой фазах при различном парциальном давлении хлористого водорода в исходном [c.498]

Поступающие на абсорбцию газы кроме хлористого водорода и инертных примесей часто содержат пары воды. Для определения условий абсорбции и предельно возможной концентрации получаедюй соляной кислоты основное значение имеет соотношение парциальных давлений паров воды и хлористого водорода. Наличие инертных [c.496]

При ректификации кислоты, содержащей более 20% НС1, из верхней части колонны будет отводиться чистый хлористый водород, а из куба — азеотропная смесь. Выходящий из колонны хлористый водород охлаждается в обратном холодильнике сначала водой, а затем рассолом до —13 -i- —15 °С. При этом содержащаяся в хлористом водороде влага конденсируется и образует с НС1 концентрированную соляную кислоту, которая в виде флегмы возвра-шается в колонну. Парциальное давление паров воды над охлажденной концентрированной соляной кислотой невелико, поэтому осушка отходящего из колонны хлористого водорода проводится до остаточного содержания влаги менее 0,01 %. [c.503]

Приготовление безводного электролита. Это очень сложный и трудный технологический процесс. Хлорид магния в присутствии влаги очень легко гидролизуется. Если производить обезвоживание бишофита Mg b 6H20 без принятия необходимых мер, то в итоге получается только один оксид магния. Обезвоживание бишофита производят в две стадии сначала нагревают бишофит на воздухе при 200° С. При этом отщепляется пять молекул воды, а вторую стадию проводят в присутствии хлористого водорода или хлористого аммония при температурах 600°С с тем, чтобы в газовой фазе был избыток хлористого водорода, который бы уменьшал степень гидролиза. Хлористый аммоний при высокой температуре диссоциирует, создавая соответствующее парциальное давление НС1. При охлаждении газов вновь образуется хлористый аммоний, аэрозоли которого улавливают и возвращают NH4 I обратно в цикл. [c.287]

В каждой точке колонны парциальное давление хлористого водорода приближается к равновесному для системы H l - Н О при данной температуре. Условия абсорбции в колонне определяются соотношением парциальных давлений паров воды и хлористого водорода. На рис. 3-8 ЦЭЭЦ показано соотношение парциального давления НС1 и суммы парциальных давлений НС1 и Н2О при различных температурах для соляной кислоты с концентрацией выше азеотропной. [c.53]

Если речь идет о хлористом водороде, то р—это парциальное давление пара хлористого водорода, растворенного, например, в воде и спирте. При p= onst активность хлористого водорода в растворителе М равна активности хлористого водорода в воде [c.145]

Никитин получил соединение 2СеН50Н Хе, откачивая и-образную трубку объемом в 5 см - и помещая в нее хорошо размельченный, высушенный фенол. Трубку затем осторожно заполняли ксеноном при температуре —50°. Вводили сероводород, при этом давление падало до 25—30 мм рт. ст. В присутствии кристаллических ядер 2С6Н5ОН НгЗ реакция взаимодействия ксенона с фенолом начиналась при парциальном давлении ксенона 1 ат.ч и температуре —30°. Никитин с сотр. синтезировал и изучил смешанные фенольные клатраты с ксеноном, радоном, хлористым и бромистым водородом, водой, двуокисью серы и двуокисью углерода. [c.122]

Обычно реакцию Гаттермана-Коха проводят, применяя эквимолекулярные количества хлористого алюминия и ароматического углеводорода. Для проведения реакции при атмосферном давлении эту смесь непрерывно насыщают сухим хлористым водородом желательно также присутствие таких добавок, как полухлористая медь. Высокое парциальное давление окиси углерода (30— 70 ат), по-видимому, повышает выход и уменьшает продолжительность реакции, необходимую для нолучешш удовлетворительных результатов. Реакцию обычно осуществляют при сравнительно низкой температуре (25—60°). [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология