Деполяризации процесс

Почему при водородной деполяризации процесса коррозии перемешивание корродирующего электролита не ускоряет коррозию, а при кислородной деполяризации перемешивание и аэрация раствора способствуют коррозии [c.205]

Механизм коррозии металлов в морской воде электрохимический, преимущественно с кислородной деполяризацией. Процесс коррозии при этом разделяется на поверхности металла протекает катодный, а в порах, трещинах и других дефектах окисной пленки - анодный [c.42]

Кроме того, превращение разлагателя в амальгамный элемент связано с возникновением сопротивления во внешней цепи элемента, снижением плотности тока разложения и температуры процесса (за счет полезного использования части энергии разложения амальгамы, которая ранее целиком превращалась в тепло). Все эти факторы приводят к необходимости увеличения размеров разлагателя и требуемого количества ртути. Продолжаются поиски путей использования энергии разложения амальгамы с применением элементов, в которых используются катоды с кислородной деполяризацией процесса выделения водорода [55—58]. [c.41]

При коррозии с водородной деполяризацией процесс окисления металла протекает со сравнительно большой скоростью. В кислотах активно растворяется большинство металлов (кроме ртути, серебра, золота и платины). Можно показать, что чисто термодинамически вероятность коррозионного разрушения металлов в кислых средах возрастает с уменьшением концентрации ионов металла в среде и с увеличением концентрации ионов водорода. Следует подчеркнуть, что термодинамика рассматривает вопрос только о возможности процесса (в том числе и коррозионного) при отсутствии сопротивления ему, поэтому термодинамические расчеты не определяют кинетику коррозии. [c.21]

Имеются многочисленные предложения по снижению напряжения на ячейке деполяризацией процесса выделения водорода за счет применения пористого катода с подачей воздуха или кислорода [58—61] и сочетание этого приема с добавлением солей металлов к электролиту [54, 62—64] или каталитически активных металлов к материалу катода [65]. В этом случае соли металлов выполняют роль катализаторов. [c.296]

В последнее время значительное внимание уделяется снижению напряжения на электролизерах за счет деполяризации процесса, протекающего на электроде противоположного знака. Для этой цели используются вещества, окисляющиеся или восстанавливающиеся при меньших потенциалах, чем потенциалы, при которых в электрохимической реакции участвуют растворитель или находящиеся в нем ионы. Возможно также проведение на электроде противоположного знака электрохимической реакции с участием молекул других соединений, превращение которых происходит при меньших потенциалах и приводит к образованию ценных продуктов. [c.224]

Сближение потенциалов разряда катионов деполяризацией процессов при образовании сплавов [c.48]

Выше указывалось, что образование твердых растворов или интерметаллических соединений сопровождается деполяризацией процессов разряда катионов, причем деполяризация должна распространяться на разряд всех катионов, участвующих в образовании сплава. [c.48]

Из фигуры видно, что в результате деполяризации процесса разряда ионов металла Мех с повышением температуры при катодной плотности тока V парциальный ток металла Мб1 с повышением температуры в большей степени возрастает, чем парциальный ток разряда ионов металла Меа- [c.68]

Из сравнения поляризационных кривых 2,3 V. 4 следует, что потенциал выделения сплава 5п— 5Ь положительнее потенциала выделения отдельных компонентов. Парциальная поляризационная кривая выделения сурьмы находится в области более положительных потенциалов (кривая 6), чем поляризационная кривая выделения сурьмы из раствора с органическими добавками. Это указывает на значительную деполяризацию процесса выделения сурьмы на катоде за счет образования сплава. [c.185]

Исследования катодной поляризации выделения олова и висмута из растворов их солей (фиг. 96) показывают, что осаждение висмута протекает со значительно большей поляризацией, чем осаждение олова. Это позволяет осуществлять соосаждение обоих металлов из растворов, не содержащих комплексообразователей [71 ]. Из хода поляризационных кривых (фиг. 96) следует, что выделение сплава протекает с некоторой деполяризацией процессов выделения обоих компонентов сплава. [c.187]

Приведенная на рис. 38 кривая зависимости скорости коррозии стали в 18%-ной соляной кислоте от температуры характерна для коррозионных процессов, протекающих с водородной деполяризацией. Процессы коррозии, протекающие с кислородной деполяризацией, скорость которых определяется доступом кислорода к катодным участкам металла, с повышением температуры могут замедляться. [c.67]

Возможность получения сплавов различных металлов с германием непосредственно из электролитической ванны можно объяснить деполяризацией процесса выделения германия при его совместном осаждении. Однако до сих пор не удается получить осадков с содержанием германия выше определенного предела. [c.148]

Если с течением времени скорость коррозии стали, согласно данным Г. К- Берукштис и Г. Б. Кларка, замедляется, то в приморском районе Севера указанной закономерности не наблюдается. Своеобразное поведение легированных сталей в северной приморской атмосфере объясняется отсутствием необходимых условий для образования компактного защитного слоя из продуктов коррозии [59]. Вследствие влияния морских солей на поверхности металла образуется тонкая минерализованная влажная пленка, содержащая все соли морской воды. Вследствие облегчения диффузии кислорода к корродирующей поверхности металла при атмосферной коррозии преобладает кислородная деполяризация. Процесс ее в приморской зоне несколько отличается от деполяризации в обычных условиях, что вызвано наличием в составе воздуха таких деполяризаторов, как озон, йод, бром, а также депассиватора — хлора. [c.39]

Еще большего снижения напряжения при электролизе с твердым электролитом можно достигнуть при деполяризации процесса выделения водорода кислородом или воздухом. Схема такого процесса представлена на рис. VI 1.43 (пат. США 4332662). К перфторировапной ионообменной мембране 3 с одной стороны примыкает пористый никелевый катод 2, активированный катализаторами, например серебром или медью. С другой стороны к мембране прижимается анод 4 — титановая сетка, покрытая диоксидом рутения. Кислород подается в катодную газовую камеру через трубу 9. Гидроксильные ионы, получающиеся нри восстановлении кислорода на катоде, с ионами натрия, переносимыми через мембрану из анодного пространства, образуют раствор едкого натра с концентрацией 293 г/л, отводимый через трубу 1. Анолит, содержащий 100 г/л Na l, подается по трубе 5. [c.239]

Осаждение сплава 5п—N1 представляет собой случай, когда совместное выделение на катоде обоих металлов становится возможным вследствие деполяризации процесса выделения более электроотрицательного компонента (никеля) при образовании сплава. Известно [88], что никель на катоде из щелочноцианистого электролита не выделяется процесс ограничивается разрядом на катоде водородных ионов. [c.182]

Как известно [1], металлический вольфрам в чистом виде на катоде не выделяется, вследствие высокого электроотрицательного потенциала и очень низкого перенапряжения водорода на нем. В ряде работ [2, 3] показано, что электролитическое осаждение на катоде вольфрама возможно в присутствии в электролите небольшого количества металлов железной группы, с которыми он образует сплавы. Из предложенных объяснений этого явления по-видимому наиболее правильна точка зрения А. Т. Ваг-рамяна и 3. А Соловьевой [4] о деполяризации процесса совместного разряда ионов вольфрама и металлов железной группы, обусловленной образованием химических соединений или твердых растворов при осаждении соответствуюш,их сплавов. [c.293]

Окисление иона иода — процесс термодинамически обратимый. Нормальный потенциал этой реакции равен 0,535 в. Поэтому допустимо, что иод, являющийся ко нечным продуктом реакции, способен восстанавливаться на аноде, захватывая электроны из валентной зоны, что в свою очередь должно приводить к появлению до-полнитетьного количества дырок в поверхностном слое германия и, следовательно, к деполяризации процесса анодного растворения. [c.84]