Зависимость скорости коррозии от состава раствора

Неоднородность железоуглеродистых сталей по химическому составу, несомненно, влияет на их коррозионное поведение в агрессивных средах. Известно, что железо-армко, содержащее незначительное количество примесей (примерный состав 0,02—0,03% С 0,02—0,03% Мп 0,01% Р 0,02—0,03% S 0,01% Si остальное Fe), довольно стойко в ряде агрессивных сред, в особенности в условиях протекания процесса с водородной деполяризацией. В нейтральных растворах, в которых коррозия происходит с кислородной деполяризацией, влияние примесей не сказывается столько резко, как в неокислительных кислотах. Однако примеси могут влиять различно, в зависимости от своей природы. Рассмотрим влияние отдельных примесей на скорость коррозионного процесса железоуглеродистых сплавов. [c.180]

Полученная зависимость состав—скорость коррозии представлена на рис. 1. Как следует из рисунка, наименее стойкими оказались покрытия, содержащие более 50% сурьмы. Причем сурьма и индий в чистом виде в этих условиях практически не растворяются. Следовательно, можно допустить в данном случае стимулирующее влияние сурьмы на процесс разрушения сплава. Однако такое влияние проявляется только при достижении определенного содержания сурьмы в сплаве (50%), т. е. для сплавов, более богатых индием, последний создает защитный слой вокруг частичек сурьмы. [c.13]

Коррозионная среда. Скорость межкристаллитной коррозии сенсибилизированных аустенитных сталей меняется в широких пределах в зависимости от состава коррозионной среды. Наиболее агрессивными являются среды, в состав которых входят серная, азотная, фосфорная и некоторые органические кислоты. Интенсивность коррозии возрастает, если в растворах кислот присутствуют окислители ( u +, Hg +, Сг + и т. д.). [c.447]

Как видно из формулы (40), скорость коррозии можно вычислить только тогда, когда известен химический состав продуктов коррозии, что требует дополнительно проведения специального анализа (химического, рентгенографического и др.). Это — существенный недостаток метода. Поэтому его применяют главным образом для исследования газовой коррозии, когда на поверхности металла образуются лишь негидратированные окислы, так как при температурах окружающей среды более 100° С исключено появление на образце пленки влаги. Последовательно взвешивая один и тот же образец, можно определить кинетическую зависимость скорости коррозии от продолжительности опыта. В этом — некоторое преимущество первого варианта метода перед вторым (определение по потере массы), так как в последнем случае образец можно использовать лишь для однократного взвешивания, проводимого после удаления продуктов коррозии. Удаление продуктов коррозии с поверхности образца осуществляют в специальных растворах, которые подбирают таким образом, чтобы в них взаимодействовали лишь продукты коррозии и раствор, а основной металл при этом не изменялся. Составы растворов для удаления продуктов коррозии с основных технически важных металлов приведены в табл. 9. [c.76]

Анализ зависимости поляризуемости цинковьгх покрытий от содержания в них железа показывает влияние структурных составляющих сплавов. В однофазной области твердого раствора процесс коррозионного разрушения контролируется скоростями анодной и катодной реакций, и скорость коррозии составляет 0,05 г/(м ч). Наибольшая коррозионная стойкость приходится на область диаграммы железо — цинк, содержащей 8-17 % цинка, что связано, по-видимому, с появлением Г-фазы, являющейся химическим соединением на базе твердого раствора, стехиометрический состав которого соответствует формуле Резгпю- Наличие химического соединения вызьшает увеличение перенапряжения катодного процесса более значительное, чем для чистого цинка. Скорость коррозии сплава при содержании 8,5 % цинка составляет 0,02 г/ (м ч), а при 17,3 % - 0,01 г/ (м ч). Дальнейшее увеличение [c.55]

Магний—довольно электроотрицательный металл (5 g2+/Mg= = —2,1 В) —корродирует в свободном от кислорода нейтральном растворе хлористого натрия с выделением водорода. Железо в таких же условиях остается нетронутым. В то же время при многих коррозионных процессах в растворах, содержащих кислород, реакции с выделением водорода и восстановлением кислорода протекают одновременно. Относительную роль кислорода, гидратированного протона и молекулы воды в процессе коррозии установить сложно, поскольку она зависит от таких факторов, как природа металла, раствора, значения pH, концентрации растворенного кислорода, температуры, возможности образования комплексов и др. Скорость реакции с восстановлением водорода обычно контролируется активацией и в существенной степени зависит от природы электрода, хотя pH раствора, температура и пр. также оказывают определенное влияние. Поэтому в данном случае зависимость между перенапряжением и плотностью тока отвечает уравнению Тафеля (1.19), причем на значениях а и Ь сказываются природа металла и состав раствора. При высоких плотностях тока перенос зарядов становится существенным и линейное соотнощение между Т1 и logi нарушается. При восстановлении кислорода контроль активацией существен при низких плотностях тока, но при повышении плотности тока большее значение приобретает диффузия, и скорость коррозии тогда соответствует предельной плотности тока. Отметим, что в отличие от перенапряжения активации перенапряжение концентрации не зависит от природы электрода, хотя пленки и продукты коррозии, которые задерживают передачу электронов на катодных участках, будут заметно влиять на ее скорость. [c.29]