Общее условие фазовых равновесий

Общее условие фазовых равновесий. Равновесия в гетерогенных системах, в которых не происходит химического взаимодействия между компонентами, а имеют место лишь фазовые переходы, т. е. процессы перехода компонентов из одной фазы в другую (или в другие), называются фазовыми равновесиями. Рассмотрим сначала общее условие равновесия в гетерогенных системах, правило фаз и некоторые другие вопросы, относящиеся к любым случаям гетерогенных равновесий (как фазовым, так и химическим). Температуру и давление будем считать постоянными и одинаковыми для всех частей равновесной системы. [c.242]

Для определения зависимостей между термодинамическими параметрами необходимо воспользоваться общими условиями фазового равновесия в многокомпонентных системах (13.4). Сначала рассмотрим весьма распространенный случай фазового равновесия двухкомпонентного жидкого раствора, когда другая фаза представляет собой газ (или пар). [c.236]

Уравнения (11.144) являются общими условиями фазового равновесия в произвольной многокомпонентной и многофазной системе. Согласно (11.139) и (11.95) общее условие равновеспя относительно любого перераспределения вещества в многокомпонентных системах при изобарно-изотермических условиях запищется в виде [c.125]

Общее условие фазовых равновесий [c.243]

Фазовыми равновесиями называются гетерогенные равновесия в процессах перехода вещества из одной фазы в другую, не сопровождающихся изменением химического состава этого вещества. Если ограничиться областью невысоких давлений, то общие условия фазовых равновесий можно выразить в довольно простой форме. [c.172]

Если ограничиться областью невысоких давлений, то общие условия фазовых равновесий можно выразить в довольно простой форме. [c.242]

Если ограничиться областью невысоких давлений, то общие условия фазовых равновесий можно выразить в довольно простой форме. Равновесие между чистой жидкостью и ее паром (а также равновесие между твердым веществом и его паром) имеет место тогда, когда давление пара равняется давлению насыщенного пара при данной температуре, так как в этом случае скорости испарения и конденсации одинаковы (стр. 53). Если пар обладает более высоким давлением, то скорость конденсации его больше, чем скорость испарения он будет кондеьгироваться, а давление его понижаться, пока не будет достигнуто давление насыщенного пара при этом скорости конденсации и испарения станут равными и будет достигнуто состояние равновесия. Если же пар обладал давлением меньшим, чем давление насыщенного пара, то скорость испарения жидкости больше, чем скорость конденсации пара давление пара будет постоянно возрастать и когда оно достигнет давления насыщенного пара, то скорости испарения и конденсации станут равными и установится состоя-ние равновесия. [c.179]

Теоретич. основой построения и интерпретации Д. с., наряду с общим условием фазового равновесия (равенством хим. потенциалов каждого из комнонентов во всех содержащих этот компонент сосуществующих фазах), является фаз правило. В связи с трудностями точного теор. расчета Д. с. для их построения обычно используют эксперим. данные. Д. с. полностью характеризуют фазовые равновесия в физ.-хим. системах и находят широкое примеп. при расчетах технол. процессов и управлении ими, особенно в хим. пром-сти и металлургии, а также в соврем, материаловедении. См. также Физико-химический анализ. [c.154]

При повышенных температурах из-за роста давления пара воды резко увеличивается общее давление, что приводит к условиям, в которых газы нельзя считать идеальными, и следует учитывать влияние общего давления на коэффициент Г енри. Общие условия фазового равновесия -равенство химических потенциалов компонента 1 (вода) и компонента 2 (растворенный газ) приводит к уравнениям [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология