Общие условия равновесия

Общее условие фазовых равновесий. Равновесия в гетерогенных системах, в которых не происходит химического взаимодействия между компонентами, а имеют место лишь фазовые переходы, т. е. процессы перехода компонентов из одной фазы в другую (или в другие), называются фазовыми равновесиями. Рассмотрим сначала общее условие равновесия в гетерогенных системах, правило фаз и некоторые другие вопросы, относящиеся к любым случаям гетерогенных равновесий (как фазовым, так и химическим). Температуру и давление будем считать постоянными и одинаковыми для всех частей равновесной системы. [c.242]

Простейшей формой общих условий равновесия является правило рычага. Это известное из механики правило в случае действия двух сил формулируется так рычаг находится в равновесии, когда [c.122]

Общее условие равновесия системы записывают в ииде уравнений [c.94]

ОБЩИЕ УСЛОВИЯ РАВНОВЕСИЯ [c.122]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ПОВЕРХНОСТНОГО СЛОЯ С ОБЪЕМНЫМИ ФАЗАМИ. МОНОСЛОИ. ИЗМЕНЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ ПРИ АДСОРБЦИИ 1. Общие условия равновесия поверхностного слоя с объемными фазами [c.459]

Понятие о равновесии раньше всего было применено в механике. Сначала в технике исследовались условия механического равновесия, позднее стали известны также и другие виды равновесия. Поэтому, естественно, общие условия равновесия формулируются с помощью одного из основных понятий механики — силы. [c.123]

Уравнение (9-1, б), которое содержит общие условия равновесия, дает возможность рассматривать условия как фазового, так и химического равновесия. При таком общем подходе фазовое равновесие будет представлять собой специальный (частный) случай химического равновесия. Данная трактовка отличается от обычной, но в дальнейшем (см. гл. 10 и И) будет показано, что с помощью такого представления условий равновесия могут быть обнаружены глубокие аналогии в действии совершенно различных по виду элементов процесса. При этом к одновременному фазовому и химическому равновесию применяется правило фаз Гиббса. Общее число интенсивных величин состояния какой-либо системы из ф фаз и к = к компонентов равно [c.132]

Общим условием равновесия любой замкнутой системы при постоянных значениях общей энтропии, общего объема и общего количества каждого из компонентов является минимум ее внутренней энергии. Поэтому для равновесия замкнутой системы, состоящей из двух объемных фаз (1 и 11) и поверхностного слоя между ними, должно соблюдаться условие [c.459]

Так как dNi и dNj взаимно независимы, общее условие равновесия (111,22) соблюдается, если все коэффициенты при dNi и dNj равны нулю, т. е. [c.93]

Итак, общие условия равновесия следующие [c.21]

Полученное выше общее условие равновесия химических реакций, проводимых при постоянных Т, V или Г, р [c.26]

Подставляя эти выражения в общее условие равновесия (1.19), найдем [c.28]

Общие условия равновесия [c.30]

Схема общих условий равновесия [c.143]

Это равенство показывает, что равновесие в химической системе характеризуется тем, что алгебраическая сумма химических потенциалов, умноженная на стехиометрические коэффициенты, равна нулю. Это есть общее условие равновесия в смеси химических веществ, между которыми проходят реакции. [c.190]

Схема общих условий равновесия...... [c.286]

Общие условия равновесия и стабильности [c.72]

Общие условия равновесия гетерогенных систем [c.139]

Согласно общему условию равновесия (17.2), должно быть [c.139]

В качестве уравнений состояния (см. 20 к пункту д.) служат уравнения (27.6)—(27.8) в количестве (т+2)(а—1). Дополнительные условия (27.3)—(27.5) дают далее (т+2) уравнений, так что имеется столько же уравнений, сколько и неизвестных. Фактически условия (27.6)—(27.8) как опытные факты были введены уже в гл. 1 при обсуждении первого закона термодинамики. В выводе из общего условия равновесия Гиббса выражен аксиоматический аспект последнего, о чем уже упоминалось в 17. [c.141]

Как уже было упомянуто, общее условие равновесия (33.16) справедливо как для гомогенных, так и для гетерогенных реакций. Однако дальнейшие рассуждения 34 не позволяют рассмотреть в общем виде гетерогенные реакции. Поэтому ограничимся некоторыми замечаниями, которые проясняют природу появляющейся здесь проблемы. [c.172]

В обоих случаях представление всей области состояния при помощи ЗДМ невозможно и необходимо вернуться к общим условиям равновесия (33.16). [c.175]

Чтобы вывести общие условия равновесия для гетерогенной электрохимической системы, необходимо провести соответствующее обобщение фундаментального уравнения. Согласно 48, для вариации внутренней энергии можно написать [c.242]

Обозначим фазы, как и в 27, строчными греческими буквами и одновременно будем употреблять а как текущий индекс. Тогда для рассматриваемого случая общее условие равновесия (17.2) будет иметь вид [c.245]

Уравнение (52.18) представляет собой общее условие равновесия гальванического элемента, в котором при обратимом прохождении тока протекает гетерогенная обобщенная реакция (52.2). Если, как это часто бывает, каждый участник реакции (52.2) находится только в одной фазе, то (52.18) можно записать в виде [c.265]

Уравнение (II, 168) является общим условием равновесия в системе с переменным числом молей при постоянных давлении и температуре. [c.124]

Действительно, воспользовавшись общим условием равновесия [c.64]

При выводе общих условий равновесия переход -го компонента из фазы а в фазу р можно рассматривать как химическую реакцию [c.127]

Вернемся к условиям равновесия, выражая их через изменения характеристических функций. Рассмотрим только одну из них — изобарный потенциал, так как все рассуждения и выводы являются вполне аналогичными для всех функций. бГрного потенцнала °в Пусть кривая (рис. 76) представляет произвольном процессе, зависимость изобарного потенциала от каких-то изменений в условиях существования системы. Общее условие равновесия, определяемое соотношением dG = 0, соблюдается во всех точках максимума и минимума, как показано горизонтальными касательными на рисунке. Различие между ними определяется значением второй производной, которая должна быть положительной в точках минимума (d G > 0) и отрицательной — в точках максимума (d G<.0). [c.225]

Так как при преобразовании Лежандра полностью сохраняется физическая информация, то можно сформулировать общие условия равновесия и стабильности также при помощи результата преобразования Лежандра фундаментального уравнения, т. е. термодинамических потенциалов или функций Массье — Планка. Проведем эти преобразования для термодинамических потенциалов, а для функций Массье — Планка, поскольку доказательство производится аналогично, дадим лишь конечный результат. [c.112]

Полувдм условие равновесия компонента в двух фазах. Общее условие равновесия в любой системе, выраженное через химические гютенциалы компонентов, имеет вид [c.171]

Заметим, что величина RT n oRT/Pq) представляет собой изменение энергии Гиббса в процессе изотермического сжатия одного моля газа от объема, равного V= RT/Pq, где Pq = 1 бар, до Vq = I л. Отсюда следует, что в качестве стандартного состояния удобно выбрать Т= системы 0 моль/л. Действительно, воспользовавшись общим условием равновесия (3.20) и подставляя в него (4.40), получаем уравнения (4.36) и (4.37), полностью определяющие равновесное состояние. Отсюда следует, что величина A G (T, q) представляет собой стандартное изменение энергии Гиббса в реакции, [c.65]

Это же уравнение можно получить и из несколько иных соображений, учитывая лапласово давление. Из условия механического равновесия следует, что внутри капли давление выще, чем снаружи. Это приводит к тому, что химический потенциал жидкости внутри капли выще, чем под плоской поверхностью. Согласно общим условиям равновесия, химические потенциалы конденсированного вещества капли и пара одинаковы [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология