Равенство химическое

Таким образом, условием равновесия в гетерогенной системе является равенство химических потенциалов или равенство дифференциалов химических потенциалов каждого компонента во всех фазах системы. [c.172]

Химическое равновесие характеризуется К условиями. Число фаз, входящих в систему, не влияет на К. Таким образом, если в одной отдельной фазе установилось химическое равновесие в соответствии с условием (9-18) и одновременно между ср фазами установилось равновесие компонентов, то вследствие равенства химических потенциалов условие (9-18) будет выполнено в каждой фазе. Следовательно, общее число условий при одновременном фазовом и химическом равновесии будет равно [c.132]

Исследуем систему газ — жидкость, в которой жидкие компоненты практически не обнаруживают никакого напряжения и в которой компоненты газа растворяются в жидкости. Это — случай абсорбции. Условием равновесия является равенство химических потенциалов газа в сосуществующих фазах [c.135]

Условием равновесия является равенство химических потенциалов в сосуществующих фазах, поэтому [c.136]

Зависимость растворимости твердых тел в жидкостях от температуры. Зависимость растворимости твердых тел в жидкостях от температуры можно установить, рассматривая равновесие между насыщенным раствором и твердым растворяемым веществом. Условием этого равновесия является равенство химического потенциала растворяемого вещества в твердой фазе и в насыщенном растворе [c.401]

Таким образом, в системе, где на границах фаз имеются скачки электрических потенциалов, соблюдается не равенство химических потенциалов в двух фазах равновесной системы, а равенство электрохимических потенциалов [c.174]

Поскольку растворы, содержащие ионы только одного заряда, практически получить невозможно, энтальпия образования протона может быть рассчитана на основе какой-либо гипотезы или модели. Часто используется, например, допущение Ланге и Мищенко о примерном равенстве химических теплот гидратации однозарядных ионов s+ и I . Обосновывается это допущение обычно асимметрией диполя молекулы воды, которая оценивается приблизительно 0,25 10 м (0,25 A), что почти в точности компенсирует разницу в радиусах ионов. [c.452]

Равновесию гетерогенных систем отвечает равенство химических потенциалов каждого компонента во всех фазах, а также минимальное значение одного из термодинамических потенциалов или максимальное значение энтропии всей системы при соответствующих условиях. Наиболее обычными условиями на практике являются постоянная температура и постоянное давление, поэтому мы будем оценивать равновесие гетерогенных систем по их изобарному потенциалу. [c.347]

Состав смеси меняется по степенному или экспоненциальному закону в диффузионных пограничных слоях напорного и дренажного каналов, примерно линейно — в мембране и пористой подложке и скачкообразно — на поверхности раздела. Каждую из областей можно рассматривать как открытую неравновесную подсистему, а мембранный элемент в целом — как открытую систему, состоящую из четырех подсистем, разграниченных поверхностями раздела. На основе представлений о локальном термодинамическом равновесии концентрации компонентов на границах раздела подсистем находят из условия равенства химических потенциалов этих компонентов в каждой из сопрягающихся подсистем. Газовые смеси в напорном и дренажном каналах представляют однородные объемные фазы, поэтому химический потенциал каждого из п компонентов газовой смеси зависит только от давления, температуры и состава смеси [c.11]

Считая, что осмотическое равновесие устанавливается при условии равенства химических потенциалов растворителя в растворе и чистого растворителя, из (1.55), (1.56) и (1.58) получаем [c.33]

Необходимым и достаточным условием существования фазового равновесия является равенство химических потенциалов каждого из компонентов системы в каждой из фаз [c.81]

К процессам массообмена относятся абсорбция, ректификация, кристаллизация, адсорбция, экстракция и др. Их особенностью является осуществление физико-химических процессов в нескольких сосуществующих фазах. При этом уравнения балансов должны быть записаны отдельно для каждой из фаз. Проиллюстрируем математические описания для некоторых типов массообменных аппаратов и для установившегося процесса. Укажем, что скорость массообмена определяется скоростью переноса компонента из одной фазы в другую. Условия термодинамического равновесия приводят к равенству химических потенциалов компонента в сосуществующих фазах. Внутри фазы перенос вещества осуще- [c.80]

Для любых фаз, в том числе и жидкой, справедливо ДС> = = Д(vг i ). Поскольку предполагается, что фазовое равновесие успевает установиться в ходе реакции и выполняется равенство химических потенциалов компонентов в жидкой Jl и газовой 1,- фазах, то [c.85]

Подчеркнем, что если в начальной (до реакции) и конечной (равновесной после реакции) системах устанавливается фазовое равновесие, то в силу равенства химических потенциалов каждого компонента в обеих фазах величины АО для газофазной и газожидкостной реакции одинаковы. [c.93]

Из термодинамики известно [8], что условием равновесия в многокомпонентных системах является равенство химических потенциалов компонентов в паровой и жидкой фазах [c.407]

Наличие твердой- полупроницаемой перегородки приводит к тому, что сосуществующие фазы могут находиться при различных давлениях и что равенство химических потенциалов требуется только для 5 компонентов, которые могут проходить через мембрану. [c.142]

Таким образом, равновесие распределения определено равенством химических потенциалов электролита. Если даже предположить, что фаза является очень разбавленным раствором, для которого коэффициенты активности ионов теоретически известны достаточно точно, то можно было бы определить экспериментально из равновесия распределения только средний коэффициент активности фазы" и то только с точностью до сомножителя, зависящего от Т я Р. Правда последнее ограничение для нашей постановки вопроса не имеет значения, так как оно основано лишь на различии стандартного значения для обеих фаз, появляющегося в уравнении (50.21). Это видно еще более отчетливо, если, используя (50.11), (50.14) и (50.21), написать уравнение [c.252]

Изучение ММР осуществляют путем фракционирования полимера подходящим способом, главным образом - методами дробного растворения и осаждения. При добавлении к раствору полимера значительных количеств осадителя или при охлаждении происходит осаждение части полимера. Условием равновесия между двумя фазами в бинарной системе является равенство химических потенциалов в обеих фазах (см. гл. 2). Температура, при которой происходит разделение фаз (7 ,), определяется упрощенным уравнением [c.57]

Условием равновесия между газовой и жидкой фазами является равенство температур и давлений обеих фаз и равенство химических потенциалов для всех компонентов в обеих фазах. [c.280]

Растворимость. Равновесие твердого растворенного вещества с раствором при данной температуре (и постоянном давлении) характеризуется равенством химического потенциала растворенного вещества в растворе и химического потенциала чистого твердого растворенного вещества [c.209]

Законы распределения. Состояние равновесия в системе жидкость— жидкость определяется равенством химических потенциалов распределяемого вещества в обеих фазах. [c.522]

Если н идкую идеальную бинарную смесь в течение значительного времени выдержать в замкнутом объеме при кипении в условиях постоянной температуры и постоянного давления, система, состоящая из пара и жидкости, придет в состояние равновесия. Более строгим критерием установившегося равновесия будет равенство химических потенциалов всех компонентов в фазах. [c.289]

Понижение температуры замерзания раствора. При температуре замерзания (или плавления) растворитель в растворе находится в равновесии с чистым твердым растворителем. Это равновесие характеризуется равенством химического потенциала растворителя в растворе и химического потенциала чистого твердого растворителя. При этом химический потенциал растворителя в растворе при постоянном давлении — функция температуры замерзания и состава, а химический потенциал твердого растворителя — функция температуры замерзания [c.208]

Повышение температуры кипения раствора. При температуре кипения раствора растворитель находится в равновесии с чистым паром растворителя при его давлении, равном внешнему давлению (которое обычно принимается равным 1 атм). Растворенное вещество считаем нелетучим. Это равновесие выражается равенством химического потенциала растворителя в растворе и химического потенциала (х пара растворителя при температуре кипения [c.209]

Следовательно, равновесие в двухфазной однокомпонентной системе характеризуется равенством химических потенциалов. Равновесие в многофазной, многокомпонентной системе будет определяться равенством Р, Т н химических потенциалов для всех веществ во взаимодействующих фазах. [c.161]

Распределение растворенного вещества между двумя несмешивающимися растворителями. Равновесие при распределении растворенного вещества между двумя несмешивающимися растворителями описывается равенством химических потенциалов растворенного вещества в том и другом растворителе [c.210]

Условием равновесия между двумя растворами является равенство химических потенциалов растворителя в них при равной температуре и давлении. Это условие не распространяется на растворенное вещество вследствие наличия полупроницаемой мембраны. Растворение вещества приводит к снижению химического потенциала растворителя. Таким образом, в начальный момент времени химические потенциалы растворителя неодинаковы по обе стороны перегородки. В то же время химический потенциал есть функция температуры и давления. Поток молекул растворителя через мембрану со стороны чистого растворителя к раствору частично уменьшает концентрацию. Разность давлений, при которой прекращается переход, называют осмо- [c.49]

Важное значение имеет случай образования критического зародыша — частицы дисперсной фазы в условиях равенства химических иотенциалов = Для такой частицы [c.85]

Условия равновесия гетерогенной системы в простейшем случае, когда в ней ие происходят химические реакции, сводятся к равенству химического потенциала каждого из компонентов во всех Ф фазах (см. 4—14). Например, для первого компонента имеем [c.218]

Число уравнений, выражающих равенство химических потенциалов каждого компонента во всех фазах (горизонтальные строки) на единицу меньше числа фаз, так как, если = а = то = и т. д. Таким образом, для каждого компонента, находящегося в / фазах, нужно написать (/—1) уравнений, а для всей системы, состоящей из к компонентов, к(1— 1) уравнений. [c.42]

Д/ = / — /о тем больше, чем ниже расположена соответствующая кривая, т. е. чем выше концентрация растворенного вещества. Можно вывести и количественную зависимость между повышением точки кипения и концентрацией раствора, используя условия равновесия — равенство химических потенциалов растворителя в жидкой фазе (в растворе) и в паре (стр. 41). [c.77]

Так как термодинамическое равновесие характеризуется, в частности, равенством химических потенциалов каждого компонента во [c.99]

Тогда из равенства химических потенциалов компонента i в I и II фазах следует [c.122]

II. Перенос теплоты заканчивается установлением равенства температур во всех фазах изолированной системы. При самопроизвольном переносе вещества достигается равенство химических потенциалов, но не концентраций любого компонента во всех фазах. [c.182]

Аналогичные равенства химических потенциалов справедливы и для всех остальных фаз и компонентов. В итоге приходим к набору условий, которые должны выполняться при равновесии [c.127]

Простейшим примером является жидкость, находящаяся в равновесии со своим паром. Выполнение условий (8.2) в этой системе означает равенство химических потенциалов жидкости и пара [c.128]

Рассмотрим раствор двух веществ 1 и 2, находящихся в равновесии с газовой фазой. Равновесие жидкой и газовой фаз определяется равенством химических потенциалов обоих веществ в обеих фазах — жидкой (ж) и паровой (п) [c.179]

Это выражение вытекает из равенства химических потенциалов компонента в обеих фазах. Действительно, [c.220]

Однако следует иметь в виду, что стехиометрические коэффициенты того или иного равенства химической реакции не всегда определяют собой порядок, а тем более молекулярность реакции. В простых, типа указанных вып1е, реакциях эти коэффициенты совпадают с по1)ядком реакции одпако это бывает далеко не всегда. Практически порядок реакции на основании измепеиия ее скорости определяется экспериментальным путем. [c.220]

Условиями равновесия компонентов 1 и 2 бинарного поверхностного и объемного растворов согласно уравнениям (XVII, 10) (см. стр. 461) являются равенства химических потенциалов [c.528]

На рис. 1.5 показаны возможные режимы сопряженного массопереноса в мембране при положительном (а) и отрицательном (б) сопря жении. Условие равенства химических потенциалов на границах мембраны (ti = n"i) соответствует состоянию с фиксированным потоком (Xi = 0, h LirAr, АгфО), которое делит возможные режимы на две группы с положительными и отрицательными значениями приведенной движущей силы сопряженного массопереноса ZXijAr (рис. 1.5, а). Предельное положительное значение этой величины ZX IAr соответствует нулевому химическому потенциалу в дренажном канале (ji,"j->0), который можно создать при бесконечно большой скорости отвода проникшего потока (например, с помощью газа-носителя [c.24]

Основное условие теоретической ступени контакта - равенство химических потенциалов компонентов в фазах, равенство их температур и давггений, что практически невозможно достичь в реальных условиях, и каждая такая ступень работает с отклонением от идеальной. Степень такого отклонения обычно оценивают отношением изменения концентрации на реальной и теоретической ступенях контакта и называют эффективностью реальной ступени контакта или тарепки (иногда - коэффициентом полезного действия - к. п. д. тарелки). [c.146]

Давление пара компонента над растворол. Условие равновесия -го компонента в растворе и паре выражается равенством химических потенциалов . [c.207]

Общим те 1м0дииамнческнм условием фазового равновесия является равенство химических потенциалов каждого компонента во всех фазах. 2.3. Давление иасыщепного пара над твердым телом растет при увеличении температуры, поскольку ДЯаозг > О, [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология