Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции ЭДС и изменение стандартной энергии Гиббса

    Изменение стандартной энергии Гиббса связано с константой равновесия окислительно-восстановительной реакции уравнением (2.13). Можно найти также связь между стандартной ЭДС и изменением стандартной энергии Гиббса. Для этого объединим уравнения (2.13) и (6.25)  [c.117]

    Соотношение между константой равновесия и э. д. с. окислительно-восстановительной реакции можно вывести также, если учесть, что изменение стандартной энергии Гиббса реакции связано с константой равновесия этой реакции следующим образом (см. разд. 2.4)  [c.272]


    Стандартный окислительно-восстановительный потенциал для реакции H2Zr03 + H20 + 4e = Zr-f 40Н равен (при 298,2 К) —2,36 В [8]. Вычислить стандартное изменение энергии Гиббса и константу равновесия для токообразующей реакции. Устойчив ли цирконий в щелочных растворах термодинамически  [c.47]

    Соотношение (2.30) между стандартным изменением энергии Гиббса процесса и константой его равновесия является универсальным. Оно применимо к любому равновесию - к диссоциации электролита в растворе (см разд. 6.5), к равновесию между кипящей жидкостью и сухим насыщенным паром (в этом случае величина К равна давлению пара прн данной температуре), к равновесию растворенное вещество - насыщенный раствор (величина К равна концентрации вещества в насыщенном растворе, т. е. растворимости). Сочетание уравнений (2,30) и (2.27) позволяет найти константу равновесия окислительно-восстановительной реакции по эдс гальванического элемента, действие которого основано на этой реакции. Из (2.30) следует, что АС <0 отвечает К>. Это означает, что в равновесной смеси преобладают продукты реакции и при больших положительных значениях К реакция идет практически до конца. Наоборот, если АС >0, то в равновесной смеси преобладают исходные вещества (/С<1), т. е. реакция практически не идет. Если же АС - О, то ЛГ - I и реакция одинаково проходит как в прямом, так и в обратном направлении. Например, при 25 С для реакции [c.210]

    Скорости реакций и стандартные потенциалы. Для большинства окислительно-восстановительных реакций не наблюдается простой зависимости между константой равновесия и константой скорости. Можно привести много примеров реакций с благоприятным изменением энергии Гиббса, но крайне низкой скоростью протекания (SoOs и As , Н2 и О2, Се и Н2О). Правда, есть группа реакций, это реакции с внешнесферным переносом электронов, характеризующихся сравнительно простой зависимостью мел<ду изменением энергии Гиббса и скоростью реакции. [c.325]

Смотреть главы в:

Аналитическая химия. Ч.1 -> Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции ЭДС и изменение стандартной энергии Гиббса

Аналитическая химия Часть 1 -> Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции ЭДС и изменение стандартной энергии Гиббса



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Гиббс

Гиббса изменение

Гиббса энергия

Гиббса энергия изменение

Гиббсит

Константа и изменение стандартной энергии

Константа равновесия

Константа равновесия реакции

Константы равновесия реакци

Окислительно-восстановительные константа равновесия

Окислительно-восстановительные равновесия

Окислительно-восстановительные реакци

Окислительно-восстановительные реакции

Равновесие константу, Константа равновесия

Равновесие реакций

Реакции энергия реакций

Реакция константа

Стандартные изменение

Стандартные окислительно-восстановительные

Энергия Гиббса Гиббса энергия

Энергия стандартная



© 2025 chem21.info Реклама на сайте