Стандартные окислительно-восстановительные

Таблица 20. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы ( ")

Таблица 7. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы

Алгебраическое значение стандартного окислительно-восстанови-тельного потенциала характеризует окислительную активность соответствующей окисленной формы. Поэтому сопоставление значений стандартных окислительно-восстановительных потенциалов позволяет ответить на вопрос протекает ли та или иная окислительно-восстановительная реакция [c.92]

Перманганатометрня. Метод основан на реакциях окисления различных веществ перманганатом калия. Окисление проводят в кислой среде, в которой перманганат-ион проявляет наиболее сильные окислительные свойства и способен реагировать с большинством восстановителей. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары Мп04/Мп + составляет 1,52 В. Продуктом восстановления перманганата калня является почти бесцветный ион Мп + [c.136]

Таблица 4. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных ркствори

Как связан интервал перехода редокс-индикатора с его стандартным окислительно-восстановительным потенциалом [c.293]

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы в водных растворах (в в) [c.555]

В данной работе следует определить стандартный окислительно-восстановительный потенциал и константу равновесия реакции [c.308]

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы катодных деполяризующих реакций в водных растворах при 25° (по Н. Д. Томашову и Н. Е. Хомутову) [c.183]

Потенциал полуволны ( 1/2) является важнейшей полярографической характеристикой это потенциал, при котором достигается величина тока, равная половине диффузионного (см. рис. 47) Ец2 не зависит от концентрации электроактивного вещества и является табличной величиной. Величина потенциала полуволны определяется главным образом величиной стандартного окислительно-восстановительного потенциала системы, соответствующей электродному процессу (например, Zn2+/Zn или Fe +/Fe2+), и несколько изменяется с изменением ионной силы раствора. Необходимо учитывать, что в полярографии значения потенциалов принято относить к значению потенциала насыщенного каломельного полуэлемента "нас. к. э = 0,2484 В. [c.155]

Нормальные (стандартные) окислительно-восстановительные потенциалы °(в) [c.439]

Исходя из значений стандартных окислительно-восстановительных потенциалов систем ге = +/i. +=0,771 В и E°sn + /ап + = = 0,15 В, первый скачок соответствует окислению ионов Sn +, второй — ионов Fe +. [c.132]

Здесь ф и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы первого и второго вещества [2, табл. 79 ] г, и 2 — степени окисления-восстановления веществ в первом и втором растворах и — активности окисленной и восстановленной форм веществ в первом и втором растворах. [c.240]

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы этих реакций соответственно равны —0,25 и 0,79 В (см. табл. 95). По уравнению Нернста находим, что [c.155]

Приведите стандартные окислительно-восстановительные потенциалы систем Со (ОН2)б /Со (ОН2)б , Со(ЫНз)б /Со(МНз) + и Со(СМ)Г/Со(СН)Г. [c.156]

Как и в случае определения стандартных электродных потенциалов Е° металлов, стандартные окислительно-восстановительные потенциалы измеряются при температуре 25 °С и при концентрации всех [c.91]

Таким образом, количественным критерием оценки возможности протекания той или иной окислительно-восстановительной реакции является положительное значение разности стандартных окислительно-восстановительных потенциалов полуреакций окисления и восстановления. [c.92]

Приведите уравнения полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы в кислой среде для систем Сг"+/Сг, МоО -/Мо и WOI-/W. [c.130]

Титрование растворами соединений Сг(И). Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы Сг(П)/ y r(III) Ео —0,41 В. Растворы солей хрома(II) имеют более сильные восстановительные свойства, чем растворы солей титана (III), и дают возможность проводить ряд важных определе-лий обычно с использованием потенциометрической индикации конечной точки титрования. [c.178]

Для них стандартные окислительно-восстановительные потенциалы соответственно равны —0,76 и 0,79 В. По уравнению Нернста [c.155]

Изобразите схему гальванического элемента, с помощью которого можно определить стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы Ре /Ре . Какие процессы будут происходить на электродах Какие электроды применяют для этой цели [c.103]

Сравните стандартные окислительно-восстановительные потенциалы систем [c.48]

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (в в) для различных систем приведены в приложении. Они позволяют сделать следующие выводы [c.128]

Выпишите из таблицы 4 (см. приложение) значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов для элементов третьей группы, сопоставьте эти значения для элементов ] лавной и побочной подгрупп и ответьте на следующие вопросы ) Способны ли все рассматриваемые металлы растворяться в кислотах с выделением водорода 2) Каков вытеснительный ряд для металлов главной и побочной подгрупп 3) В каком направлении усиливаются металлические свойства в той и другой подгруппе [c.165]

Титрование растворами солей титана(1П). Редокс-пара Ti(III)/Ti(IV) характеризуется низким значением стандартного окислительно-восстановительного потенциала ( 0 = 0 В), поэтому ее можно применять в качестве сильного восстановителя. Растворы устойчивы при защите от действия воздуха. Раствором хлорида титана(III) можно титровать железо(III), хроматы, хлораты, перхлораты. При этом в растворе не должна находиться азотная кислота, поскольку она также восстанавливается. [c.178]

Пример 2. Вычислить потенциал при титровании в кислой среде 100 мл 0,1 н. раствора FeS04 0,1 н. раствором КМПО4 в эквивалентной точке титрования. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы Fe " " Fe " и MnOj—> равны соответственно 0,771 и 1,51 В (табл. 93). Число электронов, отдаваемых восстановителем, Ь = 1, а принимаемых окислителем а = 5. Подставив эти данные в формулу, находим значение потенциала в эквивалентной точке [c.150]

I стандартным окислительно-восстановительным потенциалом называется по- [c.107]

Приведите уравнения соответствующих полуреакций и отвечающие им стандартные окислительно-восстановительные потенциалы Е° в кислой среде для систем Мп2+/Мп, Тс07/Тс и ЦеОГ /Яе. [c.138]

Записать (см. приложение 5) стандартные окислительно-восстановительные потенциалы восстановителя и окислителя. Рассчитать э. д. с. каждого процесса. Ответить [c.130]

Как изменяются восстановительные свойства ионов 5 , 8е - и Тс- - Можно ли окислить селенид-ионы до элементарного селена раствором сульфита в щелочной среде Ответ мотивируйте, использовав значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов соответствующих полуреакций. [c.147]

В табл. XX, 2 приведены значения некоторых стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. Правн. 1с) знаков для них вытекает из рассмотренных раньше общих положений. Соединив какой-либо окислительно-восстановите.чьньп а.шктрод со стандартным водородным и поместив последний лeвil, э.д.с. составленного таким образом элемента считают положительной, и следовательно, потенциал правого электрода положителен, если электрический ток в элементе [c.555]

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал Е° равен потенциалу системы, в которой активность окисленной и восстановленной форм данного вещества равны единице. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал Е" может быть рассчитан по уравнению [c.292]

Для всех приготовленных смесей измерить компенсационным методом э. д. с, и рассчитать стандартный окислительно-восстановительный потенциал изучаемой системы. По вычисленному значению рассчитать константу равновесия изучаемой реакции. [c.309]

Задачи работы определить стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы Fe +—Fe +j освоить методику окислительно-восстановительного потенциометрического титрования определить концентрацию исходных растворов Fe lj и Fe lj. [c.104]

Поэтому раствор КМПО4 медленно разлагается с образованием МпОг и О2. Еще более активно окисляют Н2О озон, ХеОз, ХеРа, Хе01 Пользуясь приведенными выше значенияни pi и фа и стандартными окислительно-восстановительными потенциалами (см. табл. 2.5), легко определить, какие вещества в каких условиях могут окислять или восстанавливать Н2О. [c.440]

По основному реактиву эту группу методов иногда называют дихроматометрией. Как показывает величина стандартного окислительно-восстановительного потенциала, дихромат является менее сильным окислителем, чем перманганат, и его практическая применимость поэтому не столь широка. [c.286]

Приведите стандартные окислительно-восстановительные потенциалы систем u +/ u+, u +/ u l, u +/ u ( N)i", u +Z uBr, u +/ ul и отвечающие им уравнения полуреакций. [c.167]

Пояснить, почему реакция 2Си ++ 41 = 2 ul (т) + Ь идет слева направо, а не наоборот, как это следовало бы из стандартных окислительно-восстановительных потенциалов пар u2+/ u+ и I2/2I-. [c.293]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология