Энергия стандартная

Рис. 2.92. Относительное спектральное распределение энергии стандартного излучения МКО (представляющего средний естественный дневной свет) и типичной флуоресцентной лампы дневного света с приблизительно такой

Таким образом, поправь первого порядка к свободной энергии стандартной системы есть W — средняя энергия возмущения поправка второго порядка связана с дисперсией энергии возмущения. [c.384]

Рассмотрение структуры молекулы стирола с точки зрения теоретической химии позволяет прийти к выводу, что доминирующим фактором в ее реакционной способности должно стать наличие сопряжения между п-электроном двойной связи и фенильным кольцом. Как показано Багдасарьяном [44], реакционная способность мономера возрастает при увеличении сопряжения двойной связи с заместителем. Энергетической мерой сопряжения могут служить значения AQ, вычисленные по термохимическим данным (по теплотам сгорания и гидрирования), как отклонения от аддитивности энергий стандартных связей. При таком расчете для этилена = О, для [c.32]

Учитывая равенства (XIV.34), найдем следующую связь между свободными энергиями стандартной жидкости и жидкости с параметрами потенциала е и а [c.410]

Как уже отмечалось, энергия в действительности не является абсолютной величиной. Неясна степень влияния неизвестной аддитивной константы. Мы можем говорить о полной энергии строго, только выражая ее через разностную функцию, т. е. относительно энергии стандартного состояния. Формально это же можно сказать и относительно энтропии. Мы можем выразить такую относительную природу явно, написав, например [c.75]

Теперь мы можем задать вопрос какие термодинамические свойства раскрывают наиболее полно связь между строением и основностью Сопровождающее реакцию изменение свободной энергии стандартного состояния можно без труда получить из измеренной константы равновесия, исправленной с помощью коэффициентов активности, согласно известному уравнению [c.198]

Рис. 2.6. Относительное спектральное распределение энергии стандартных излучений В55, Ве5, В,5 МКО.

Энергия Е содержит неопределенную величину Ец — энергию некоторого, произвольно выбранного стандартного состояния. Все выражения функции Е в явном виде представляют собой разность Е—Е . Энергия стандартного состояния Е входит в состав термодинамических потенциалов Н, Р п Ф. [c.31]

Прибором для прямого определения трехцветных коэффициентов служит трехцветный колориметр. Цвет образца подбирается визуально с помощью фотоэлемента смещением окрашенных пучков света. Источником света служит лампа накаливания с вольфрамовой нитью, напряжение на которой сохраняется постоянным, так что ее интенсивность не изменяется в течение всего измерения. С помощью соответствующих фильтров получают три отдельных пучка лучей — красный, зеленый и синий. Интенсивность каждого пучка регулируют подвижными щелями. Показания прибора, полученные для каждого из трех примененных основных цветов, после подбора цвета образца (освещенного одним яз трех стандартных источников света А, В п С) переводят из коэффициентов калибрования прибора в трехцветные коэффициенты, которые зависят от значения распределения энергии стандартного источника света и качества передачи каждого из фильтров. [c.369]

Свободная энергия и свободная энтальпия могут быть определены с точностью до некоторой постоянной величины—энергии стандартного состояния, абсолютная величина которой остается неизвестной. В теории растворов фигурируют не абсолютные величины F жФ, разности этих функций, т. е. AF=F и Дф=фл — величины, характеризующие изменение свободной энергии и свободной энтальпии по сравнению с их значениями в некотором произвольно стандартном состоянии. [c.264]

Потенциал реакции в полуячейке. Используя в качестве примера ту же химическую систему и учитывая, что свободная энергия стандартного водородного электрода по Гиббсу также принята равной нулю, можно записать [c.12]

Итак, зная Z, можно вычислить внутреннюю энергию как функцию Т. Решение уравнения (28.3) содержит константу интегрирования, которую мы обозначаем Е° — энергия стандартного состояния. При выборе уже использованного нами ранее стандартного состояния будем считать, что Е°=0 для всех чистых элементов при 298 К и 1 атм, и обозначать ее символом 298- Все остальные величины Е° будут равны нулю при других состояниях элементов, принимаемых как стандартные. [c.387]

В табл. 16.1 приведены соответствующие изменения свободной энергии. Стандартным донором электрона в таблице является Нг в большинстве случаев подразумевается полное [c.160]

Окислительно-восстановительный потенциал Стандартный окислительно-восстановител ь-ный потенциал Стандартный окислительно-восстановитель-ный потенциал при pH 7 Постоянная Фарадея Изменение свободной энергии Стандартное изменение свободной энергии- Стандартное изменение свободной энергии при pH 7 Константа скорости Константа равновесия Константа диссоциации кислоты -1ё Ка [c.8]

Т а б.п и ц а 14.2 Распределение энергии стандартных источников (нормализовано [c.436]

Для описания состояний макромолекулярных агрегатов или систем Хилл и сотр. [1] использовали понятие свободной энергии, которое существенно облегчает понимание природы сил, действующих в системе. Здесь важно иметь в виду, что, хотя в общем случае разные состояния не находятся в равновесии друг с другом, каждое состояние является внутренне равновесным. Если же между внутренними подсостояниями возникают относительно медленные переходы, что приводит к внутренней неравновесности некоторого состояния, то необходимо разделить его на подсостояния, для которых внутреннее равновесие сохраняется. Для любого данного перехода // определены три вида изменения свободной энергии стандартное, основное и общее. Эти изменения рассматриваются как разность между уровнями свободной энергии между состояниями / и / для удобства уровни свободной энергии связываются с индивидуальными состояниями, хотя реальное значение имеют только разности уровней энергии. [c.77]

Однако абсолютные значения свободной энергии химических реагентов не известны. В настоящее время для многих соединений определены только относительные значения величин AG. Относительные значения свободной энергии требуют использования также относительных точек отсчета. Поэтому принимают, что свободная энергия стабильных форм элементов при температуре 25 °С и давлении 10 Па равна нулю . Свободная энергия образования различных соединений вычисляется на предположении, что она равна изменению энергии. Стандартная энергия образования соединения из элементов есть изменение свободной энергии реакции, в которой реагируют элементы при условии, когда все реагенты и продукты находятся в стандартном состоянии (выражают в джоулях на моль). Например, свободная энергия образования N 0 при температуре 25 °С равна —212,49 кДж/моль. Это означает, что стандартная сво-болиля энергия реакции [c.77]

Рис. 2,5. Отиосит0льио8 спектральное распределение энергии стандартных излучений А, В и С МКО.

В основе этого подхода к определению аддитивного состояния лежит постулат о строгом постоянстве инкрементов стандартных связей. В частном случае этот постулат может быть заменен еще более ограничивающим требованием аддитивности свойств стандартных полусвязей. Это означает, что энергия стандартных связей подчиняется правилу Полинга об арифметическом среднем [2]. [c.13]

Стимулом к созданию корреляционных уравнений явилось в известной мере успешное использование соотношений типа уравнений Гаммета, Тафта и др. для установления и описания зависимости реакционной способности от строения органических соединений. Действительно, нет строгих оснований предполагать, что принцип линейного соотношения свободных энергий (см. гл. УП), лежащий в основе вывода всех корреляционных уравнений, связывающих реакционную способность со строением, не будет соблюдаться, если в качестве изменяющегося параметра системы будет не заместитель, а растворитель. Основная проблема при таком подходе заключается в удачном выборе стандартной реакции или какого-либо физико-химического свойства, влияние растворителя на которые было бы существенным. В общем случае даже нет необходимости знать, какие именно взаимодействия со средой (специфическая или неспецифическая сольватация) обусловливают изменерие свободной энергии стандартного процесса при переходе от одного растворителя к другому. [c.255]

Г. Пропорциональность полярных эффектов ароматических меша-и шра-заместителей. в 1935 г. Гаммет [6] и Буркхардт [7] независимо друг от друга открыли, что различия, вносимые мета- или пара-заместителями в логарифмы констант равновесия или копстапт скоростей реакций в боковой цепи ароматических веществ, пропо1)циопальны для любых двух таких реакций. Оба исследователя признали, что этой зависимости удовлетворяют лишь мета- и яара-заместители в бензольном кольце, и указали, что о это-заместители не подчиняются общей закономерности. Оба автора подчеркивали эмпирический характер зависимости. Так случилось, что в обеих работах в качестве стандартной реакции, для которой можно было показать в пределах данной зависимости пропорциональность вкладов заместителей в свободную энергию стандартной и других реакций и поэтому пропорциональность инкрементов заместителей между собой, выбрали равновесие ионизации б нзой(гых кислот в воде. [c.995]

Как частные лица, так и государственные организации имеют право на получение субсидий в случае использования возобновляемых источников энергии. Стандартные субсидии вьщаются на использование солнечной энергии, биогазовых установок и тепловых насосов. Биогазовые и солнечные установки могут обеспечиваться субсидиями в размере до 30% от их стоимости. Установлены максимальные и минимальные размеры субси- дий. Так, на одну установку субсидии не могут в сумме превышать 1 млн. крон. Нижняя граница - 2.000 крон. Запрос на субсидии должен делаться владельцем дома, где установка будет смонтирована. [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология