Изменение стандартной энергии Гиббса

Изменение стандартной энергии Гиббса связано с константой равновесия окислительно-восстановительной реакции уравнением (2.13). Можно найти также связь между стандартной ЭДС и изменением стандартной энергии Гиббса. Для этого объединим уравнения (2.13) и (6.25) [c.117]

Рис. 3.27. Взаимосвязь между изменениями стандартной энергии Гиббса образования аналогичных соединений кремния и бора

Термодинамическая константа равновесия любого химического процесса связана с изменением стандартной энергии Гиббса в этом процессе уравнением (2.13). В качестве примера рассчитаем константу равновесия (3.44), зная A/G° участников реакции. Изменение стандартной энергии Гиббса в этом процессе в соответствии с уравнением (2.14) будет равно [c.62]

Изменение стандартной энергии Гиббса при Г=298 К, рассчитанное по уравнению (11.47) и изотерме химической реакции, будет равно [c.219]

Расчет изменения стандартной энергии Гиббса и константы равновесия по методу Темкина — Шварцмана [c.266]

Третий закон термодинамики позволяет вычислять так называемые абсолютные значения энтропии для любого вещества в любом агрегатном состоянии, если известны экспериментальные значения теплоемкостей от О К до данной температуры, а также теплоты фазовых переходов (см. 71). Данным путем могут быть вычислены значения энтропии S°(298) веществ при стандартных условиях (нормальном атмосферном давлении и температуре 298,15 К). Другой путь определения стандартных энтропий основан на использовании спектроскопических данных о строении вещества. Значения S°(298) широко используются при вычислении изменения стандартной энергии Гиббса и стандартной константы химического равновесия. Утверждение, что 5(0) = О, нельзя распространять на твердые растворы. Для них при О К появляется остаточная (нулевая) энтропия. В частности, для одного моля твердого раствора, если допустить, что он является идеальным вплоть до абсолютного нуля, и если для каждого /-го компонента 5(0) i = О, то при О К согласно уравнению (71.32) остаточная энтропия будет равна [c.265]

Константа устойчивости р связана с изменением стандартной энергии Гиббса при образовании координационного соединения из центрального иона и лигандов уравнением [c.73]

КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ И ИЗМЕНЕНИЕ СТАНДАРТНОЙ ЭНЕРГИИ ГИББСА [c.62]

КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ И ИЗМЕНЕНИЕ СТАНДАРТНОЙ ЭНЕРГИИ ГИББСА [c.28]

Для упрощения расчетов АО°(Т) по уравнению (81.6) и lg < ° по уравнению (81.7) Темкиным и Шварцманом были вычислены интегралы Мо, М , Мг и М 2 при различных температурах. Итак, при вычислении изменения стандартной энергии Гиббса по уравнению (81.6) и константы равновесия по уравнению (81.7) необходимо знать для каждого реагента 1) температурную зависимость теплоемкости Ср = /(Г) [c.267]

Изменение стандартной энергии Гиббса в процессах типа [c.451]

Вычисленные значения Ф°(Г) приведены в справочниках. Связь между приведенным тер.модинамическим потенциалом реагентов и изменением стандартной энергии Гиббса при реакции устанавливается следующим путем [c.268]

Произведение растворимости и изменение стандартной энергии Гиббса при осаждении [c.84]

Зависимость изменения стандартной энергии Гиббса [ДгО°(Т)] и теплового эффекта [Д Я°(Г)] реакции от температуры в соответствии с (78.1) и (64.7) может быть выражена уравнениями [c.261]

Поэтому изменение стандартной энергии Гиббса при реакции может быть определено по уравнению [c.6]

Та блица 6.1. Тепловые эффекты и изменение стандартной энергии Гиббса прн реакциях полимеризации пропилена и бутенов [c.189]

Реакция Тепловой эффект, кДж/моль полимера Изменение стандартной энергии Гиббса, кДж/моль [c.189]

Равновесие реакций изомеризации циклогексанов в циклопентаны, эндотермичных примерно на 21 кДж/моль (5 ккал/моль), с повышением температуры сдвигается в сторону циклопентанов. Изменение стандартной энергии Гиббса (АО , ккал/моль ) при [c.243]

С повышением температуры равновесие сдвигается в сторону образования циклопарафинов. Данные об изменении стандартной энергии Гиббса (в кДж/моль) приведены ниже [c.244]

Повышение давления и концентрации водорода увеличивает термодинамически возможную глубину гидрогенолиза. Гидрокрекинг идет с выделением тепла и (при температурах риформинга) с убылью стандартной энергии Гиббса. Тепловые эффекты и изменение стандартной энергии Гиббса в реакциях гидрокрекинга алкил-циклогексанов при 800 К следующие [c.244]

Например, изменение стандартной энергии Гиббса в реакции [c.73]

В ряде случаев при значительном изменении стандартной энергии Гиббса AG" не происходит перемены знака AG за счет второго члена суммы (1.2) и возможность реакции определяется значением Д<3°. Последнее обстоятельство представляет практический интерес ввиду того, что легче определить AG°, чем AG. [c.10]

Так как 1п /Ср > О при АО < О, реакция идет, как правило, с существенным выходом продуктов в том случару если она протекает с убылью энергии Гиббса (АО отрицательно). Изменение стандартной энергии Гиббса при реакции можно вычислить по уравнению [c.5]

В большинстве случаев при изучении химических реакций исследователь стремится теоретически определить термодинамическую возможность данной реакции, т. е. вычислить AGr реакции до ее проведения. Если известно исходное состояние системы, а константу равновесия вычислили по (III.2) или (III.3), то по (III.1) легко определить AGt реакции, следовательно, и направление ее самопроизвольного протекания. Чтобы найти константу равновесия по (III.2) или (III.3), требуется вычислить изменение стандартной энергии Гиббса. Это удобно проводить по уравнению [c.141]

В качестве примера приведем расчет константы равновесия реакции 2С1 = I2. В этом случае Vd=- 2 и vq = 1. Прежде чем рассчитывать изменение стандартной энергии Гиббса А 0 (7), необходимо найти значения A °(Tq) и A (7 q), а также значения параметров A/i, А , А/ , А/, которые определяют зависимость стандартного изменения теплоемкости в реакции от температуры. Эти расчеты удобно проводить, записывая параметры веществ, участвующих в реакции, в виде векторов [c.60]

Изменение стандартной энергии Гиббса А С° реакции восстановления ионов металла в растворе определяется выражением [c.261]

Запишем выражение для изменения стандартной энергии Гиббса при образовании одного моля капель воды из стандартного состояния пара [c.277]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах су-щест венно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществ-ленпя реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартной энергии Гиббса образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы И группы [c.237]

Изменение стандартной энергии Гиббса при образовании осадка связано с произведением растворимости малорастворимого соединения уравнением, аналогичным уравнению (2.13) [c.84]

ЭДС И ИЗМЕНЕНИЕ СТАНДАРТНОЙ ЭНЕРГИИ ГИББСА [c.117]

Влияние на константу равновесия температуры. Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температуры. Она сзязана о изменением стандартной энергии Гиббса химической реакцти ДС уравнением [c.179]

Разность стандартных химических потенциалов ПАВ в мицелле и в молекулярно-дисперсном состоянии представляет собой изменение стандартной энергии Гиббса при переходе молекул ПАВ из раствора в мицеллу [c.49]

Если принять, что растворы солюбилизата в обеих фазах являются идеальными, то величину Кр можно принять равной константе распределения и рассчитать изменение стандартной энергии Гиббса (ДО в) в процессе солюбилизации [c.77]

Не все металлы можно получить восстановлением их оксидов углем или СО. Подсчитаем, например, изменение стандартной энергии Гиббса реакции восстановления хрома [c.335]

Изменение стандартной энергии Гиббса в этой реакции равно -137 кДж, однако соответствующее значение в реакции [c.413]

Первые термодинамические расчеты были посвящены выявлению термодинамической вероятности осуществления олигомеризации олефинов при различных температурах. В этих расчетах было показано, что до 500 К константы равновесия димеризации олефинов с получением а-димера достаточно высоки, но при дальнейшем повышении температуры они быстро уменьшаются. По мере роста молекулярной массы мономера от этилена к пентеиу значения констант уменьшаются, а далее остаются постоянными. Рис. 1.1 демонстрирует изменение стандартной энергии Гиббса (AG ) олигомеризации, а в табл. 1,1 приведены значения AG° димеризации а-олефинов в а-димеры в зависимости от температуры. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология