Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Энергия Гиббса Гиббса энергия

    Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца в стандартных условиях [c.53]

    Эту величину часто называют также свободной энергией или энергией Гиббса. Свободная энергия Гиббса О названа так в честь американского ученого Дж. Уилларда Гнббса (1839—1903) — одного из основателей современной химической термодинамики. [c.205]

    Образование раствора из компонентов представляет собой самопроизвольный процесс, протекающий в открытой системе под влиянием двух внешних факторов (р и 7 ). Такой процесс сопровождается убылью энергии Гиббса. Изменение энергии Гиббса при образовании идеального раствора выражают уравнением [c.71]


    Изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при стандартных состояниях связано с константой равновесия. Наиболее просто константа равновесия связана с изменением энергии Гиббса (А0°), когда концентрации (точнее, активности) каждого из веществ (например, в реакции А + Вч=ьС + 0) равны единице. Стандартное изменение энергии Гиббса связано с константой равновесия уравнением [c.217]

    Эта функция называется изобарно -изотермическим потенциалом (в литературе встречаются также названия свободная энтальпия , энергия Гиббса , свободная энергия при постоянном давлении ), [c.101]

    Изменение энергии Гиббса, таким образом, характеризует направление протекания реакций. Если AG<0, то реакция может протекать самопроизвольно. При AG>0 процесс самопроизвольно протекать не может. Если AG=0, то система находится в равновесии. Чем большим уменьшением энергии Г иббса сопровождается реакция, тем больше сродство реагирующих веществ друг к другу. Изменение энергии Гиббса можно, следовательно, рассматривать как меру химического сродства, которое велико при АЯ< 0 и TAS O. [c.46]

    Направление окислительно-восстановительных реакций. В рассмотренном методе составления уравнений реакций априори предполагалось, что та или иная окислительно-восстановительная реакция возможна. Однако имеется способ предсказания вероятности протекания той или иной окислительно-восстановительной реакции. Для этого необходимо рассчитать изменение энергии Гиббса реакции. В соответствии с законами химической термодинамики (см. гл. IV) окислительно-восстановительная реакция при изобарно-изотермических условиях, как и любая реакция, возможна если энергия Гиббса ее ниже нуля АС< 0. Энергию Гиббса реакции можно рассчитать, зная энергии Гиббса реакций образования продуктов и исходных веществ, которые для стандартных условий приводятся в справочниках. Рассмотрим для примера направление реакций взаимодействия магния и палладия с водой. Энергия Гиббса реакции [c.182]

    Изменение энергии Гиббса AG одновременно учитывает как изменение энергетического запаса системы, так и степени беспорядка. В любом самопроизвольно протекающем процессе, в том числе и в химической реакции, происходит превращение начальных веществ, имеющих некоторую величину энергии Гиббса G,, в [конечные продукты, имеющие меньшую величину энергии Гиббса Сг, т. е. G2химические реакции характеризуются отрицательным значением измеиения энергии Гиббса  [c.212]

    В табл. 6.1 приведены данные о тепловом эффекте и изменении энергии Гиббса при реакциях полимеризации пропилена и бутенов. Тепловые эффекты полимеризации составляют 8 кДж/моль (17 2 ккал/моль) полимеризовавшегося олефина. При температурах до 500—550 К в стандартных условиях полимеризация идет с уменьшением свободной энергии Гиббса. Энергия Гиббса образования сооответствующих изоолефинов на 2—19 кДж/моль (0,5— 4,5 ккал/моль) ниже, чем а-олефинов нормального строения, и сни- [c.189]


    Из теории Флори — Хаггинса следует, что растворение полимера в хороших растворителях сопровождается существенным уменьшением энергии Гиббса, что обусловлено как выделением теплоты (ДЯ<6), так и ростом энтропии. В таких системах Лг > О и % < 7г (отрицательное отклонение от идеальности). Это означает, что силы отталкивания между макромолекулами в растворе полимера обусловлены энтропийной составляющей и взаимодействием с растворителем. В плохих растворителях (Лг < 0) происходит поглощение теплоты (АН >0), и силы оттал14Ивання между макромолекулами имеют исключительно энтропийную природу рост энтропии полностью перекрывает рост энергии Гиббса вследствие межмолекулярного взаимодействия. В этих системах возможно достижение температуры Флори (положительная энтальпия смешения компенсируется избыточной энтропией), ниже которой доминируют силы притяжения между макромолекулами (Лг < 0). [c.324]

    В соответствии с законами химической термодинамики эта реакция, как и другие реакции коррозии, может протекать лишь при условии уменьшения энергии Гиббса системы, т. е. при условии, если энергия Гиббса ниже нуля А(3<0. Так как энергия Гиббса образования простых веществ принимается равной нулю, то энергия Гиббса окисления металлов равна энергии Гиббса образования оксидов. Энергию Гиббса реакции окисления металлов рассчитывают по уравнению [c.208]

    Энергия Гиббса является экстенсивной функцией. Пользуясь этим свойством, можно рассчитать изменение энергии Гиббса до и после перемешивания газов разной природы. Предварительно формулируем положение, что при перемешивании разнородных газов энергия Гиббса уменьшается. Формулу для расчета изменения энергии Гиббса при перемешивании газов можно получить на основе следующих логических рассуждений. [c.125]

    Для энергии Гиббса О энергию следует заменить почти равным ей значением Я(0). [c.312]

    Для определения изменения энергии Гиббса AQ (энергии Гельмгбльца AF) пользуются выражениями i(3I). При этом значения AU, АН и AS определяют, используя свойства функций состояния (обычно ПОЛЬ дуются законом Гесса и его следствиями). При рассмотрении химических процессов удобно для этого воспользоваться таблицами термодинамических свойств веществ (см. [2, табл. 44] и Приложение I, 5), Для определения значения AS нехимических про цессов, протекающих в телах, обладающих свойствами идеального газа, можно воспользоваться следующими выражениями  [c.70]

    Из полученных данных можно видеть, что для насыщенных растворов фуллерена С60 в четыреххлористом углероде, относящихся к эндотермической ветви кривой растворимости, значения парциальной избыточной энергии Гиббса С60 положительны. Это указывает на положительные отклонения растворов от идеальности, что согласуется с данными расчета активности и коэффициентов активности фуллерена С60 в исследуемых растворах (раздел 3.2.2). Положительное значение избыточной энергии Гиббса фуллерена в растворах четыреххлористого углерода вытекает из сочетания положительного значения избыточной энтальпии С60 и отрицательной избыточной парциальной энтропии смешения для фуллерена (табл. 3.1). Таким образом, в насыщенных растворах фуллерена СбО в четыреххлористом углероде при температурах ниже ТМР можно отметить некоторые особенности межмолекулярных взаимодействий. [c.68]

    В гетер)Огенных системах пограничные слои молекул жидкостей и твердых тел, расположенные на межфазных поверхностях раздела, обладают избытком энергии Гиббса по сравнению с молекулами внутри объемов фаз. Это служит причиной физических и химических процессов, протекающих на фазовых границах. Такие процессы называют поверхностными явлениями. Важнейшие из них — адсорбционные процессы. Они понижают поверхностную энергию Гиббса системы, поэтому протекают самопроизвольно и приводят к накоплению растворенных веществ или газов на границах раздела фаз. Очевидно, чем сильнее развита поверхность раздела фаз (высокая степень измельчения или пористости вещества), тем больше свойства системы в целом зависят от ее поверхностных свойств. Этим объясняется решающая роль поверхностных явлений для дисперсных систем, имеющих огромную площадь поверхности раздела фаз. [c.158]

    Свободная энергия образования Гиббса. Методы, использующие принцип аддитивности, дают возможность рассчитать термодинамические функции (энтальпию, энтропию и свободную энергию образования Гиббса), если известна структурная формула молекулы. Существует много способов вычисления значений этих величин от простых и наименее точных, основанных на суммировании долей атомов, до сложных и очень точных, в которых учитываются конститутивные факторы (соседство групп и т. д.). В качестве примера рассмотрим аддитивный метод расчета свободной энергии образования Гиббса, разработанный Ван Кревеленом и Чермином  [c.82]


    Энергия Гиббса. Чтобы ответить на вопрос, будет ли принципиально протекать та или иная химическая реакция, в каком направлении и как глубоко, необходимо к химическим реакциям применить второй закон термодинамики. Этот закон в приложении к химическим процессам может быть сформулирован следующим образом всякий самопроизвольный процесс (т. е. без затраты работы извне), в том числе и химическая реакция, может протекать в том направлении, при котором в системе происходит уменьшение энергии Гиббса (если процесс идет при постоянных температуре и давлении) или энергии Гельмгольца (если процесс идет при постоянных температуре и объеме). [c.242]

    Природа исходных соединений, на основе которых образуются минералы, в значительной мере определяет энергию Гиббса реакций синтеза минералов. При пониженных температурах (ниже 1000 К) меньшей энергией Гиббса характеризуются реакции с участием оксидов и на основе минералов (реакции 1, 2, 8). При температуре выше 1000 К меньшая энергия Гиббса у реакции с участием Са(0Н)з (реакция 13), а при более высокой температуре 1500 К и выше у реакций синтеза минералов на основе карбонатов кальция (реакции 11, 12). [c.228]

    И именно это значение изменения энергии Гиббса характеризует интенсивность хода химической реакции. Тогда очевидно, что каждое химичсскос соединение наряду с энтальпией образования может характеризоваться энергией Гиббса образования, которая равна изменению эт1ергии Гиббса при образовании одного моля соединения из элементарных веществ. Энергии Гиббса образования зависят от температуры. Стандартные значения энергии Гиббса образования, приводимые обычно в справочных таблицах, относятся к температуре 25°С и давлению 101,3 кПа. [c.87]

    Практически, зная энергии Гиббса образования различных соединении, по ним можно рассчитать изменение энергии Гиббса при реакциях, в кото )ых участвуют данные соединения. Согласно закону Гесса изменение энергии Гиббса н )и реакции равно разности между суммой энергий Гиббса образования конечных продуктов и суммой энергий Гиббса образования исходных веществ (с учетом коэффицис1гтов при формулах этих соединений в уравиении реакции). Ясно, что для реакций, в которых участвуют элементарные вещества, энергию Гиббса образования последних следует [c.87]

    В. Расчет изменения энергии Гиббса можно выполнять дл превращения стехиометрических количеств компонентов по уравнению, справедливому для любых фаз Аб = А(угм.г ). Если, однако, реакция проводится в большой системе (концентрации компонентов при реагировании небольших количеств веществ практически не изменяются), и система находится в равновесии (бесконечно медленная реакция), то устанавливаетсж фазовое равновесие, при котором химический потенциал компонента в жидкой (ц ) и паровой ( хг) фазах одинаков = = 1 . Значит, изменение энергии Гиббса для превращения стехиометрических количеств веществ в жидкой (ДО ) и паровой (газовой) фазах (ДО) одинаково  [c.81]

    Решение. Температурный коэффициент энергии Гиббса реакции выражается уравнением дА0°1дТ = —Д5°. Изменение энтропии реакции находим по значениям энтропий участников реакций, которое равьо Д5" = —57,91 Дж/моль. Отсюда (5ДО /57 )р= 57,91. Таким образом энергия Гиббса с ростом температуры увеличивается, т. е. пов1Ш1ениг температуры не благоприятствует реакции. [c.79]

    Таким образом, энергия Гиббса для о-предслеинон массы какого-либо вещества характеризует запас химической энергии в ней. Тогда каждая химическая реакция, характеризуемая определенным энергетическим э( )фектом, т. е. изменением энтальпии, может характеризоваться также изменением энергии Гиббса, значение которого связано со значением энергетического эффекта уравнением [c.87]

    Если появление одного из компонентов смеси у поверхности раздела фаз приводит к снижению поверхностного натял ения, то ее концентрация у поверхности раздела фаз самопроизвольно увеличивается. Это явление — изменение концентрации вещества у поверхности раздела фаз по сравнению с объемной фазой — называют адсорбцией. Адсорбционные явления многообразны, так как многообразны возможные сочетания агрегатного состояния и состава пограничных фаз. Однако все они имеют общую термодинамическую природу — осуществляются с понилсением энергии Гиббса (или энергии Гельмгольца в зависимости от условий). [c.206]

    Итак, любая реакция при постоянных температуре и давлении протекает самопроизвольно в направлении убыли энергии Гиббса. Пределом этой убыли является минимальное значение G, отвечающее состоянию равновесия системы. Состояние равновесия наиболее устойчиво, и всякое отклонение от него требует затраты энергии (не может быть самопроизвольным). На рис. 43 представлена зависимость энергии Гиббса О системы А В от состава реакционной смеси. Точке А отвечает состав 100% вещества А, а точке В — 100% вещества В. Процесс А- - В идет самопроизвольно до тех пор, пока величина энергии Гиббса системы падает от Од до G . Процесс В- А идет самопроизвольно до тех пор, пока величина О падает от Gb до G "". Точка С на оси абсцисс, отвечаюп ая минимальному значению энергии Гиббса G , определяет равновесный состав сме- [c.111]

    Все химические реакции одновременно протекают в двух направлениях в сторону образования продуктов реакции (вправо — прямая реакция) и в сторону преврапдения продуктов в исходные вещества (влево—обратная реакция). Вследствие химической обратимости реакции не доходят до конца. Так как скорость реакции прямо пропорциональна концентрации, то с течением времени скорость прямой реакции будет уменьшаться, а скорость обратной расти. Когда обе скорости сравняются, наступит химическое равновесие. Химическое равновесие — динамическое, характеризуется постоянством равновесных концентраций (или парциальных давлений) всех участников реакции при постоянстве внешних условий и минимальном значении энергии Гиббса или энергии Гельмгольца. [c.50]

    Для увеличения поверхности жидкости нужно преодолеть wivy внутреннего давления и совер1пить определенную механическук работу. Если увеличение поверхности производится при постоянных давлении и температуре (изобарно-изотермический процесс) или при постоянных объеме и температуре (изохорно-изотермический процесс), то оно сопровождается увеличением поверхностной энергии системы (энергии Гиббса или энергии Гельмгольца). [c.304]

    Применение (VIII, 42) к общим закономерностям, справедливым для любых растворов, позволяет определить термодинамические свойства идеальных растворов независимо от их агрегатного состояния. Действительно, с одной стороны, переход от жидкости к газу может быть осуществлен без нарушения гомогенности соответствующими изменениями Р и Т. Поэтому для утверждения того, что (VIII, 42) может быть положено в основу термодинамики идеальных растворов независимо от их агрегатного состояния, необходимо доказать, что изменение энергии Гиббса для идеального раствора не зависит от изменения Р и Т. В то же время в идеальном растворе при всех значениях Р я Т изменение V и Н в соответствии с (VIII, 38 и 39) равно нулю, что в связи с уравнениями (дAG/дT)р = —Д5 и дАО/дР) т = АУ, вытекающими из (V, 24 и 25), приводит, во-первых, к независимости изменения энергии Гиббса от давления при прибавлении чистого компонента, а во-вторых, к независимости изменения энергии Гиббса, отнесенной к температуре, от температуры, [c.244]

    Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца [пшческой реакции [c.108]


Смотреть страницы где упоминается термин Энергия Гиббса Гиббса энергия: [c.26]    [c.222]    [c.8]    [c.105]    [c.69]    [c.67]    [c.188]    [c.54]    [c.158]    [c.174]    [c.109]    [c.100]    [c.101]   
Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аддитивность энергий Гиббса

Аналитическое выражение интегральной энергии Гиббса Аналитическое представление активностей. 10.3.3. Графическое интегрирование уравнения Гиббса-Дюгема Расчет многокомпонентных фазовых диаграмм

Величина Мп для вычисления стандартного изменения энергии Гиббса по методу Темкина и Шварцмана

Внутренняя энергия, энтальпия, энергия Гиббса

Второе начало термодинамики. Свободная энергия Гиббса

Вычисление изменения энергии Гиббса

Вычисление изотерм адсорбции растворенных веществ по уменьшению молярной стандартной энергии Гиббса—AG и растворимости

Гальванический элемент изменение энергии Гиббса

Гиббс

Гиббса избыточная свободная энергия системы

Гиббса изохорный свободная энергия

Гиббса потенциальная энергия, расчет

Гиббса свободная энергия

Гиббса свободная энергия гиббсова свободная энергия

Гиббса свободная энергия связь с константами устойчивости

Гиббса свободная энергия систем

Гиббса свободная энергия смешения

Гиббса свободная энергия температурная зависимость

Гиббса функция свободная энергия

Гиббса энергия

Гиббса энергия

Гиббса энергия в гальваническом элементе

Гиббса энергия выражение

Гиббса энергия и равновесное состояние

Гиббса энергия изменение

Гиббса энергия образования

Гиббса энергия переноса

Гиббса энергия потенциал

Гиббса энергия реакции

Гиббсит

Зависимости энтальпий и энтропий разведения от гиббсовых энергий разведения для I— 1-электролитов в воде при

Зависимость изменения энергии Гиббса реакций от соотношения реагирующих веществ. Стандартное изменение энергии Гиббса

Зависимость свободной энергии реакции от температуры Уравнение Гиббса—Гельмгольца. Производные (-1 (—) и Уравнение Клапейрона—Клаузиуса

Зависимость энергии Гиббса от параметров состояния

Зависимость энергии Гиббса реакции от температуры

Зависимость энергий Гельмгольца и Гиббса от параметров состояния

Закономерности изменения и приближенные методы расчета энтропии, энтальпии и энергии Гиббса

Избыточная энергия Гиббса

Избыточная энергия Гиббса и энтропии

Изменение стандартной энергии Гиббса

Изменение энергии Гиббса в процессе химической реакции

Изменение энергии Гиббса в реакциях образования химических соединений

Изменение энергии Гиббса и се расчет в различных процессах

Изменение энергии Гиббса и электродвижущая сила

Изобарно-изотермический потенциал Энергия Гиббса стандартный

Изобарно-изотермический потенциал свободная энергия Гиббса

Интегральная форма зависимости изменеиия энергии Гиббса и константы равновесия от температуры

Интегральная форма зависимости изменения энергии Гиббса и константы равновесия от температуры

Интегральное выражение для внутренней энергии однородной системы и соотношение Гиббса—Дюгема

Катализ свободная энергия Гиббса

Константа равновесия и изменение стандартной энергии Гиббса

Константа равновесия н ее связь с энергиями Гиббса и Гельмгольца. Изотерма химической реакции

Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции ЭДС и изменение стандартной энергии Гиббса

Константа равновесия реакции кислотно-основного взаимодействия и изменение стандартной энергии Гиббса

Константа химического равновесия и энергия Гиббса

Константы связь с энергией Гиббса

Константы устойчивости и изменение стандартной энергии Гиббса

Контрольные вопросы 10.5. Энергия Гиббса

Косвенные расчеты изменения энергии Гиббса и константы равновесия

Косвенный метод расчета энергии Гиббса

Коэффициенты активности. Уравнение Гиббса — Дюгема и избыточная энергия Гиббса

Критерии самопроизвольности процессов и равновесия. Энергия Гельмгольца и энергия Гиббса

Линейность энергий и свободных энергий (Гиббса). Корреляционные уравнения

Линейные соотношения энергии Гиббса в кинетике

Методы разделения стандартной энергии Гиббса переноса электролита между растворителями на ионные составляющие

Методы расчета изменений энергии Гиббса AGT в процессе химической реакции

Минимизация энергии Гиббса

Минимизация энергии Гиббса по отношению к ориентации

Направление химических реакций в неизолированной системе. Энергия Гиббса

Неймана Коппа правило расчета энергии Гиббса

Однотипные разности функции энергии Гиббса

Однотипные функция энергии Гиббса

Однотипные энергии Гиббса с температурой

Определение изменения энергии Гиббса при конформационном переходе полиметакриловой кислоты

Определение изменения энергии Гиббса процесса

Параметры энергии Гиббса второго порядка. 9.3.2. Соотношения между параметрами взаимодействия Параметры взаимодействия при выражении концентрации в процентах по массе

Параметры энергии Гиббса. 7.4.2. Энтальпийные и энтропийные параметры Применение к химическим реакциям

Парциальные киломольные значения энергии Гиббса

Плотность свободной энергии Гиббса

Поверхностная энергия Гиббса

Поверхностная энергия Гиббса. Поверхностное натяжение

Поверхность энергии Гиббса

Поверхность энергия Гиббса давление температура

Поверхность энергия Гиббса давление температура энтальпия энтропия давление

Представление и расчет энергии Гиббса

Приближенные методы расчета энергии Гиббса

Приведенная энергия Гиббса Ф неорганических и органических веществ

Приведенная энергия Гиббса, приращение энтальпии и стандартная f теплота образования (при Т 0 К) некоторых веществ в состоянии идеального газа

Приведенные энергии Гельмгольца и Гиббса

Прил ожение А. Изменение стандартной энергии Гиббса некоторых твердофазных реакций

Применение степенных функций для описания избыточной энергии Гиббса растворов Лысенко

Применение энергии Гиббса к изучению равновесий в физико-химических системах

Приращение энергии Гиббса и энтропии и их определение

Произведение растворимости и изменение стандартной энергии Гиббса при осаждении

Процесо изменение энергии Гиббса, определение

РАБОТА . Окислительно-восстановительные реакции. Измерение энергии Гиббса в окислитсльно-восстаноиительных процессах РАБОТА 4. Калориметрическое измерение энтальпий различных процессов

РАБОТА 3. Окислительно-восстановительные реакции. Измерение энергии Гиббса в окислительно-восстановительных процессах

Разупорядочение влияние на свободную энергию Гиббс

Растворение Энергия Гиббса

Расчет зависимости изменения энергии Гиббса реакции

Расчет изменений энергии Гиббса (ДОг) химических реакций

Расчет изменения свободной энергии Гиббса

Расчет изменения стандартной энергии Гиббса и константы равновесия с помощью функций приведенной энергии Гиббса

Расчет энергии Гиббса и констант равновесия по значениям абсолютных энтропий

Расчет энергии Гиббса по величине э. д. с. гальванического элемента

Расчет энергии Гиббса при высоких температурах

Расчеты энергий Гиббса и Гельмгольца, константы равновесия

Свободная энергия Гиббса взаимодействия плоских двойных электрических слоев при разных граничных условиях

Свободная энергия Гиббса и равновесные концентрации

Свободная энергия Гиббса и свободная энергия Гельмгольца

Свободная энергия Гиббса свободная энталь

Свободная энергия по Гиббсу по Гельмгольцу

Свободная энергия энергия Гиббса

Свободная энергия энергия Гиббса ионита

Свободная энергия энергия Гиббса раствора

Связь между изменением энергии Гиббса и константой равновесия

Смешение и избыточная энергия Гиббса

Сорбция энергия Гиббса

Стандартная энергия Гиббса

Стандартная энергия образования Гиббса

Стандартное измерение энергии Гиббса при реакции

Стандартные изменения энергии Гиббса образования некоторых неорганических и органических веществ и их стандартные энтропии

Стандартные энергии Гиббса и Гельмгольца. Способы расчета

Стандартные энергии Гиббса переноса катионов лития между растворителями по данным квадрупольной релаксации ядер

Стандартные энтальпии и энергии Гиббса

Стандартные энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ при

Сумма избыточных энергий Гиббса

Таблица приведенных энергий Гиббса

Температура инверсии Методы расчета стандартной энергии Гиббса реакции

Температурная зависимость константы равновесия и энергии Гиббса. Принцип Ле-Шателье-Брауна

Температурная зависимость стандартного изменения энергии Гиббса для реакций образования неорганических соединений из простых веществ и для некоторых других реакций

Термодинамика свободной энергии Гиббса

Термодинамические величины. Энтропия и энергия Гиббса

Функции энергии Гиббса

Функция смешения для энергии Гиббса

Химические реакции изменение энергии Гиббса

Экспериментальные методы определения изменения энергии Гиббса

Экспериментальные методы определения стандартных энергий Гиббса переноса электролитов между растворителями

Экспериментальные методы определения стандартных энергий Гиббса сольватации индивидуальных ионов

Электрохимический метод определения свободных энергий Гиббса

Энергии Гиббса и Гельмгольца

Энергии Гиббса и энергия Гельмгольца химической реакции

Энергии свободной Гиббса интегральной кривые кривые

Энергия Гиббса диссоциации

Энергия Гиббса и ее изменение при химических процессах. . Кб Химическая кинетика и равновесие в гомогенных системах

Энергия Гиббса и пожарная опасность веществ

Энергия Гиббса и равновесный состав

Энергия Гиббса и расчет равновесий

Энергия Гиббса и химические свойства веществ

Энергия Гиббса и химическое равновесие

Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца в стандартных условиях

Энергия Гиббса и энтропия

Энергия Гиббса изобарно-изотермический потенциал

Энергия Гиббса л константа равновесия окислительно-восстановительной реакции

Энергия Гиббса образования и свойства веществ

Энергия Гиббса олефинов

Энергия Гиббса приведенная

Энергия Гиббса пропилена

Энергия Гиббса раствора электролита

Энергия Гиббса реакции. Энтропия

Энергия Гиббса связей

Энергия Гиббса смеси идеальных газов. Химический потенциал

Энергия Гиббса — критерий направленности химических реакций в закрытых системах

Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца

Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца и направленность химических реакций

Энергия Гиббса. 1.4.2. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона Тройные точки. 1.4.4. Критические точки Задачи

Энергия активации Гиббса

Энергия, энтропия и химические потенциалы Гиббса

Энтальпия свободная, Гиббса энергия



© 2025 chem21.info Реклама на сайте