Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции

Изменение стандартной энергии Гиббса связано с константой равновесия окислительно-восстановительной реакции уравнением (2.13). Можно найти также связь между стандартной ЭДС и изменением стандартной энергии Гиббса. Для этого объединим уравнения (2.13) и (6.25) [c.117]

КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ РЕАКЦИИ. [c.117]

Константы равновесий окислительно-восстановительных реакций [c.169]

Вычисление окислительно-восстановительных потенциалов и констант равновесия окислительно-восстановительных реакций с учетом коэффициентов активностей [c.172]

КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИИ [c.112]

Выведите формулу, позволяющую по стандартным восстановительным потенциалам двух электродных реакций вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции. [c.99]

Энергия Гиббса и константа равновесия окислительно-восстановительной реакции [c.196]

Покажите, что константа равновесия окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе может быть определена по величине Е°. [c.153]

При более точных вычислениях окислительно-восстановительных потенциалов и констант равновесия окислительно-восстановительных реакций [уравнение (6)] необходимо учитывать коэффициент активности (см. книга I, Качественный анализ, гл. П, 6). [c.172]

Расчет констант равновесий окислительно-восстановительных реакций при стандартных условиях [c.272]

Вычислить константы равновесия окислительно-восстановительных реакций [c.120]

Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции вычисляется на основании уравнения [c.114]

Общие вопросы о применении окислительно-восстановительных потенциалов для расчетов направления реакции и связи между константой равновесия окислительно-восстановительных реакций и потенциалами рассматриваются в курсе качественного анализа . Ниже рассматриваются главным образом вопросы более специфические для количественного анализа. Сюда относятся прежде всего влияние среды и концентрации компонентов. Для этого можно пользоваться уравнением связи между потенциалами и константой равновесия. Однако применение указанных уравнений довольно сложно. Поэтому ниже при решении отдельных задач используется обычно более простой сг особ приближенного расчета. [c.351]

Соотношение (2.30) между стандартным изменением энергии Гиббса процесса и константой его равновесия является универсальным. Оно применимо к любому равновесию - к диссоциации электролита в растворе (см разд. 6.5), к равновесию между кипящей жидкостью и сухим насыщенным паром (в этом случае величина К равна давлению пара прн данной температуре), к равновесию растворенное вещество - насыщенный раствор (величина К равна концентрации вещества в насыщенном растворе, т. е. растворимости). Сочетание уравнений (2,30) и (2.27) позволяет найти константу равновесия окислительно-восстановительной реакции по эдс гальванического элемента, действие которого основано на этой реакции. Из (2.30) следует, что АС <0 отвечает К>. Это означает, что в равновесной смеси преобладают продукты реакции и при больших положительных значениях К реакция идет практически до конца. Наоборот, если АС >0, то в равновесной смеси преобладают исходные вещества (/С<1), т. е. реакция практически не идет. Если же АС - О, то ЛГ - I и реакция одинаково проходит как в прямом, так и в обратном направлении. Например, при 25 С для реакции [c.210]

Величины стандартных окислительно-восстановительных потенциалов можно использовать для расчета констант равновесия окислительно-восстановительных реакций. Из соотношения [c.252]

Уравнения (6.14) и (6.140 по шоляют рассчитывать константу равновесия окислительно-восстановительной реакции, если известен ставдарт-ный потенциал этой реакции (или же стандартные окислительно-восста-новительные потенциалы редокс-пар участников реакции). Наоборот, если известна константа равновесия окислительно-восстановительной реакции, то можно рассчитать ее стандартный потенциал. [c.166]

Измерения электродвижущих сил можно производить с высокой точностью. Эти измерения представляют собой один из наиболее точных методов определения стандартных энергий Гиббса, а следовательно, и констант равновесия окислительно-восстановительных реакций в растворах. [c.271]

От каких факторов (температура, концентрация, кислотность, ионная сила) и как зависит константа равновесия окислительно-восстановительной реакции [c.40]

Направление, ЭДС, константа равновесия окислительно-восстановительных реакций [c.156]

Вывести уравнение для расчета константы равновесия окислительно-восстановительной реакции. [c.45]

Задача 2. Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции вытеснения водорода цинком [c.146]

Каковы соотношения между разностью потенциалов окислительно-восстановительных систем и константой равновесия окислительно-восстановительной реакции [c.323]

При каких условиях рассчитанная константа равновесия окислительно-восстановительной реакции будет термодинамической, концентрационной, условной [c.323]

В мерной колбе вместимостью 100 мл приготовлен раствор, содержащий 0,6384 г Ыа2С204. Какой объем 0,09349 (моль-экв)/л раствора КМпС>4 будет израсходован на титрование 10,00 мл раствора оксалата натрия Рассчитайте константу равновесия окислительно-восстановительной реакции, пользуясь таблицей окислительно-восстановительных потенциалов. [c.325]

Константы равновесия окислительно-восстановительных реакций дают возможность рассчитать равновесные концентрации. [c.253]

Связь между константами равновесия окислительно-восстановительных реакций и нормальными потенциалами [c.169]

Каждая пара с большим стандартным окислительно-восстановительным потенциалом является окислителем по отношению к паре с меньшим стандартным окислительно-восстановительным потенциалом. Поэтому из двух возможных реакций всегда протекает та, которая отличается большей разностью окислительно-восстановительных потенциалов. Чтобы выяснить степень протекания той или иной реакции в определенном направлении, к состоянию равновесия между окислителем и восстановителем применяют закон действующих масс. При этом константу равновесия окислительно-восстановительной реакции вычисляют, исходя из стандартных окислительно-восстановительных потенциалов обеих пар по уравнению [c.70]

Используя этот подход, можно вычислить константы равновесия окислительно-восстановительных реакций, произведения растворимости, константы образования комплексных ионов и константы диссоциации кислот и оснований. Единственное, что для этого необходимо — зто представить соответствующую реакцию в виде суммы полуреакций. Если известны значения стандартных потенциалов, то расчет можно провести так же, как и в двух предыдущих примерах. Однако если необходимые стандартные потенциалы неизвестны, то можно составить гальванический элемент, пригодный для экспериментального определения констант равновесия. [c.290]

Если велики скорости и окислительно-восстановительной и электродной реакций, но мала константа равновесия окислительно-восстановительной реакции к , с к ), то может быть случай, когда к , /гц > Тогда из формулы (17) следует [c.176]

В ЭТОМ уравнении отношение констант k, и равно константе равновесия окислительно-восстановительной реакции. Однако, если в растворе отсутствует окислительно-восстановительная система, т. е. если [Ох] = [Red] =0, [MO]= onst и электродная реакция (IV) протекает значительно быстрее побочных (V)—(VII) (/Sji, 14, 15, 16, 17, is), то уравнение (12) превращается в уравнение металлоксидного электрода, обратимого по отношению к ионам водорода, например, в уравнение сурьмяного электрода [c.174]

Критерием полноты протекания редокспроцесса является константа равновесия окислительно-восстановительной реакции. Высокое значение константы в момент равновесия означает, что концентрации исходных веществ ничтожны, т. е. практически реакция протекает до конца. [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология