Примеры химических и концентрационных цепей

Известны гальванические элементы, в которых электрическая энергия образуется не за счет химической реакции, а за счет разницы концентраций растворов, в которые опущены электроды из одного и того же металла. Такие гальванические элементы называются концентрационными. В качестве примера можно назвать цепь, составленную из двух цинковых электродов, погруженных в растворы различной концентрации (рис. 90) [c.280]

Примеры химических и концентрационных цепей [c.243]

Свойствами концентрационных цепей обладают сдвоенные химические цепи, называемые также концентрационными цепями без переноса (без жидкостной границы). Примером такой цепи может служить система [c.491]

В результате работы-концентрационного элемента в конечном счете не совершается никаких химических реакций. Действительно, в приведенном выше примере серебро окисляется на левом электроде и в равном количестве восстанавливается на правом, так что общее количество металлического серебра остается неизменным. В разобранном примере цепи без переноса водород восстанавливается на одном электроде и окисляется в равном количестве на другом. Общее количество его тоже остается неизменным. Поэтому суммарный тепловой эффект химических процессов, протекающих в концентрационном элементе, равен нулю (Р = 0). Если растворы электролитов имеют не слишком высокую концентрацию, то изменение ее тоже не сопровождается заметным тепловым эффектом. В таком случае, согласно уравнению Гиббса — Гельмгольца [c.311]

В результате работы концентрационного элемента в конечном счете не совершается никаких химических реакций. Действительно, в приведенном выше примере серебро окисляется на левом электроде и в равном количестве восстанавливается на правом, так что общее количество металлического серебра остается неизменным. В разобранном примере цепи без переноса водород восстанавливается на одном электроде и окисляется в равном количестве на [c.284]

Основной механизм локализации сорбата обусловлен проявлением сильного притяжения между сорбатом и полимером. Процесс сорбции может быть даже аналогичен хемосорбции. Молекулы сорбата достаточно прочно связываются либо между собою в агрегаты, либо с некоторыми лабильными группами полимерной цепи путем образования первичных химических связей. Типичными примерами могут служить взаимодействия кислорода с углеводородными полимерами, сорбция сероводорода на различных целлюлозах [163 и образование водородной связи между водой и амидными группами в полиамидах [236, 288] или гидроксильными группами в поливиниловом спирте [236] или целлюлозах [249]. Во всех этих системах концентрационная зависимость диффузии объясняется частичной локализацией сорбата. [c.269]

Расчет непрерывного контроля кислотности. Пример 5. Необходимо собрать потенциометрическую схему для непрерывного контроля кислотности разбавленного раствора Соляной кислоты, Отходящего из установки, в которой хлористый водород поглощается водой. Колебания концентрации НС1 в отходящей кислоте допустимы в пределах от 15,5 (5 от) до 16,7 (5,5/я) весовых процентов. Контроль должен производиться круглый год при температурах от 15 до 30°С термостатирование установки невозможно. Выбор между химической и концентрационной цепями следует сделать, учитывая следующие моменты а) материал электродов, необходимых для химической цепи и э.д.с. концентрационной цепи б) чз вствительность, т. е. изменение для цепей обоих типов при колебаниях концентрации в допустимых пределах в) температурцый коэфициент э.д.с. цепей обоих типов г) конструктивные моменты — устойчивость электродов, вспомогательное оборудование и т. д. для каждой Нз цепей. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология