Осаждение, примеры титрования серебра

В качестве примера титрования по методу осаждения можно. привести титрование раствора нитрата серебра раствором хлорида натрия. Б качестве индикаторного электрода в этом случае применяют серебряный электрод или платиновый электрод, электролитически покрытый серебром. В процессе титрования концентрация ионов серебра уменьшается по мере образования труднорастворимого хлорида серебра, выпадающего в осадок. Потенциал индикаторного электрода также уменьшается. Вблизи точки эквивалентности даже при незначительном прибавлении раствора хлорида натрия концентрация ионов серебра резко уменьшается и потенциал индикаторного электрода уменьшается скачкообразно. В точке эквивалентности наблюдается резкий перегиб на кривой титрования. [c.401]

На рис. 24.2 приведена в качестве примера кривая титрования смеси растворов хлорида и иодида калия раствором нитрата серебра. На кривой наблюдается два перегиба первый соответствует осаждению всего иодида (ПР = 8,3-10 ), второй — осаждению хло- [c.456]

Примерами осадит, титрования могут служить методы определения галогенидов с применением солей серебра (см. Аргентометрия), а также сульфатов с помощью р-римых солей Ва. В последнем случае осаждение BaSO ведут в смеси воды и метаиола (1 1) индикатором служит ализариновый красный С, меняющий окраску при адсорб-щш на пов-сти осадка. [c.599]

В качестве примера рассмотрим потенциометрическое титрование серебра по методу осаждения в виде хлорида серебра. Индикаторный электрод серебряный [c.199]

Осаждение. Применение метода осаждения в потенциометрическом титровании рассмотрим на примере определения серебра. Для ионов серебра индикаторным электродом может служить серебряный электрод. В качестве электродов сравнения служат каломельные полуэлементы, описание которых дано чиже. [c.385]

Титрование по методу осаждения. Рассмотрим в качестве примера титрование галогенид-ионов ионами серебра. Индикаторный электрод — серебро металлическое. [c.43]

В качестве примера определений по методу осаждения приведем титрование ионов хлора, брома или иода генерированными ионами серебра [c.519]

Потенциометрически иногда можно проследить реакции образования и разложения растворимых комплексных соединений. Примером такого рода является титрование иона цианида нитратом серебра (метод Либиха). В начале титрования серебро образует комплексный анион Ag( N)7 По окончании реакции потенциал серебряного электрода резко уменьшается, после чего осаждается нерастворимый А з(СН),2. Когда весь цианид израсходован, наступает второй скачок потенциала. Интересные результаты получаются в присутствии галогенидов. При наличии иодида иодид серебра осаждается после образования комплекса Ag( N)2, но до осаждения Ag,,( N),,. Бромид же, хлорид, а также роданид серебра осаж- [c.60]

На рис. 132 приведена в качестве примера кривая титрования смеси растворов хлорида и иодида раствором азотнокислого серебра. На кривой наблюдаются два перегиба первый соответствует осаждению всего иодида, второй — осаждению хлорида. По абсциссе находят объем рабочего раствора, израсходованный на титрование каждого аниона. Аналогично титруют смесь нескольких кислот, например соляной и фосфорной, или нескольких окислителей или восстановителей. Примером может служить титрование хромата, ванадата и трехвалентного железа раствором соли трехвалентного титана. Хромат и ванадат восстанавливаются вместе соответствен- [c.282]

В большинстве случаев осадительное титрование основано на использовании стандартного раствора нитрата серебра этот метод иногда называют аргентометрическим методом. В табл. 8-2 приведены типичные примеры применения аргентометрии. Заметим, что многие из указанных определений основаны на осаждении определяемого компонента измеренным избытком раствора нитрата серебра с последующим титрованием стандартным раствором роданида калия по Фольгарду. Оба эти реагента доступны в виде первичных стандартов, однако роданид калия несколько гигроскопичен, что затрудняет его взвешивание при повышенной влажности. Растворы нитрата серебра и роданида калия устойчивы неограниченно долгое время. [c.207]

Далее учащиеся осваивают практические приемы потенциометрического анализа при реакции осаждения на примере определения хлорида натрия взаимодействием с нитратом серебра. Титрование ведут с серебряным индикаторным электродом. Его можно изготовить из тонкой серебряной пластинки или посеребрить платиновый электрод. Электрод сравнения -насыщенный каломельный. Мастер производственного обучения должен объяснить учащимся, что индикаторный электрод стеклянный платиновый, серебряный - обязательно должен быть погружен в анализируемый раствор, а электрод сравнения может быть сделан выносным. [c.228]

Широко известным примером потенциометрического титрования по методу осаждения является определение анионов хлора, брома и йода азотнокислым серебром с применением серебряного электрода. [c.13]

Известны также многочисленные примеры титрования с сернистосеребряным (аргентитовым) электродом. В качестве рабочего раствора можно применять, например, раствор сульфида натрия, а определяемыми ионами могут быть катионы, образующие малорастворимые сульфиды. Так, ионы цинка можно титровать раствором сульфида натрия. В анализируемый раствор вводят небольшое количество твердого сульфида серебра, создают щелочную среду и титруют раствором сульфида натрия. Пока в растворе есть ионы цинка, концентрация сульфид-ионов определяется в основном растворимостью осадка сульфида цинка и изменяется мало. Концентрация суль-фид-ионов определяет также концентрацию ионов серебра и потенциал серебряного электрода. Сильное увеличение концентрации сульфид-ионов происходит только после точки эквивалентности, когда весь цинк осажден точку эквивалентности фиксируют по резкому уменьщению потенциала серебряного электрода. [c.464]

Определяемый элемент характеризуется высоким атомным номером, а элементы, входящие в состав титранта, — низкими атомными номерами. Пример — титрование соли серебра раствором НС1. При титровании интенсивность бета-излучения, отраженного от маточного раствора, уменьшается по мере осаждения Ag l. В точке стехиометричности наблюдается некоторое отражение, обусловленное растворимостью Ag l и ионами, не участвующими в процессе титрования. После точки стехиометричности интенсивность отраженного излучения сохраняется почти постоянной (она немного увеличивается за счет избытка титранта). [c.73]

Насколько сильно влияют на поглощение примеси к поглотителю, можно видеть из такого примера иодистое серебро хорошо поглощает иод из раствора, если оно содержало примесь NO3 от избытка осадителя (AgNOj), и почти не поглощает в чистом виде. В присутствии избытка анионов галоидные соли серебра поглощают желтый недиссоциированный флюоресцеин, а в присутствии избытка Ag+ они поглощают его розовый анион. Переход цвета настолько резок, что флюоресцеин может служить прекрасным индикатором при титровании хлоридов азотнокислым серебром. Ряд таких адсорбционных индикаторов для титрования методом осаждения был предложен Фаянсом и его сотрудниками (1923— 1927). Дальнейшим изучением их занималась Бурщтейн (1927) и др. [c.352]

Рассмотрим в качестве примера потенциометрическое титрование с осаждением галогенида серебра. Оно проводится с серебряным индикаторным электродом. Перед достижением точки эквивалентности в растворе имеется избыток ионов серебра, в точке эквивалентности концентрация ионов серебра равна концентрации галогенид-ионов, продолжение процесса титрования создает избыток последних. Концентрация ионов серебра в растворе определяется произиедением растворимости [c.325]

Таким образом, скачок потенциала при титровании по методу осаждения зависит от растворимости осадка (чем меньше растворимость, тем больше скачок потенциала) и начальной концентрации ионов в исследуемом растворе (чем больше начальная концентрация, тем больше скачок потенциала). Так, если НаГ является ионом СГ (ПРавС 10 °), то АЕ = 600 мВ/мл. Если же НаГ представляет собой Г (ПPAgI 10 ), то АЕ = 2400 мВ/мл. Для примера на рис. 7.4 приведены кривые титрования галогенид-ионов раствором нитрата серебра. Величина скачка потенциала зависит и от стехиометрических коэффициентов пиг (формулы 7.11 и 7.12). [c.240]

В работе [132, 133] на примере анализа щавелевой кислоты, оксалата аммония, лимонной кислоты, цитрата натрия и п-амино-салицилата натрия была показана возможность радиометрического титрования органических кислот и их растворимых солей соединением AgNOa. Анализ этим методом включает в себя количественное осаждение солей серебра и последующее обнаружение избытка иона серебра в жидкой фазе после образования и осаждения твердой фазы. Недавним усовершенствованием радиометрического метода определения щавелевой кислоты явилось титрование 0,1 н. или [c.166]

Для титрования по методу осаждения применяют, кроме солей серебра, и другие соли, образующие осадки, как, например, ферроцианид калия K4[Fe( N)6] при определении цинк-иона уранил ацетат [(и02)(СНзС00)2] при титровании фосфат-иона хромат калия К2СГО4 при титровании ионов бария и т. д. Приводим некоторые примеры определения лекарственных веществ. [c.148]

Различия в комплексообразующей способности или растворимости комплексов используют довольно часто. На первом эффекте основано большинство методов комплексометрического титрования. Примером использования различий в растворимости является титрование по Фольгарду, при котором Ag+ и роданид калия в азотнокислой среде дают желтый нерастворимый роданид серебра. В присутствии ионов Fe(III) заметное образование комплекса FeS №+ будет происходить только после полного осаждения AgS N. Соответствующие количественные характеристики следующие [c.114]

В качестве примеров метом осаждения могут служить случаи титрования раствором AgNOg ионов СИ, Вг, J отдельно или в смеси. В этих случаях в качестве электрода, опускаемого в раствор, подлежащий исследованию, берут серебряную пластинку. Вследствие разности потенциалов, серебряного электрода и расгвора, заключающего, например, ионы С1 или Ag, в момент окончания титрования хлор-иона замечается скачок потенциала, так как изменение потенциала ( язано с изменением концентрации катионов серебра и анионов хлора. [c.434]

Пример расчета. К 50 мл воды было прибавлено 10 мл 0,1 н. раствора азотнокислого серебра. На обратное титрование пошло 3,2 мл точного 0,1 н. раствора К Н4СК5. Следовательно, на осаждение хлоридов в 50 мл воды израсходовано 10—3,2 = 6,8 мл 0,1 и, азотнокислого серебра, что соответствует 6,8 3,55 = 24,14 мг хлора. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология