Потенциометрическая схема

Рис. 4.6, Потенциометрическая схема измерения ЭДС гальванического элемента

Электрическая часть аппаратуры состояла из потенциометрической схемы обычного типа с потенциометром и магазином сопротивлений и Генератором звуковой частоты на 1000 герц, соединенным с телефонной трубкой. [c.215]

Последовательность выполнения работы. В стакан налить 5 мл раствора соли двухвалентного металла, разбавить водой до 50 мл и погрузить в раствор стеклянный электрод. Шарик стеклянного электрода должен быть полностью погружен в исследуемую жидкость. Затем соединить стеклянный электрод с каломельным электродом и собранный гальванический элемент включить в потенциометрическую схему (ламповый потенциометр ЛП-5). Из бюретки (на 25 мл) при непрерывном помешивании (магнитная мешалка) добавлять в стакан ио [c.315]

Измерительный контур представляет собой обычную потенциометрическую схему (рис. 177) или потенциометр. Потенциометрическая схема состоит из аккумулятора на 2 < , элемента Вестона 7, переключателя 8, нуль-инструмента 9 и потенциометра 10. Электролизер и электрод сравнения термостатируются. Исследование ведут в интервале температур 20—80°. Точность регулировки температур составляет 0,1 . [c.416]

Рассмотрим рис. 4.6. Здесь полуэлементы 1 и 5, соединенные электролитическим ключом 6, подключены к потенциометрической схеме, состоящей из внешнего источника постоянного тока 3, напряжение которого из- [c.88]

Последовательность выполнения работы. Приготовить 0,2 н. растворы солей металлов (II) с одинаковым анионом. Последующие растворы готовить разведением исходного раствора до концентраций (г-экв/л) 0,1 0,5 0,025. В стакан налить 5 мл раствора соли и разбавить его водой до 50 мл. Погрузить в раствор стеклянный электрод так, чтобы шарик его был полностью покрыт жидкостью. Опустив в этот же раствор хлоридсеребряный электрод, включить собранный гальванический элемент в потенциометрическую схему. Прибором для измерения служит рН-метр. рН-Метр включить в сеть на 220 В, прогреть лампы прибора в течение 20 мин и приступить к калибровке стеклянного электрода по буферным растворам с известными значениями pH (см. инструкцию к прибору). После калибрования стеклянного электрода приступить к потенциометрическому титрованию приготовленных растворов. Из бюретки при непрерывном перемешивании Магниткой мешалкой добавить в стакан по 0,1 мл 0,01 н. КОН, измеряя при этом pH раствора и э. д. с. исследуемого элемента. Количество прилитого титранта должно в два раза превышать количество взятого для исследования раствора. По кривым титрования определить pH начала образования гидроксида, по протяженности площадки кривой титрования определить концентрацию ионов металла. Зная анион, входящий в состав соли, и концентрацию ионов металла. [c.316]

Эти основные детали прибора, составляющие потенциометрическую схему и схему лампового усилителя, вмонтированы в металлический футляр, в наружной боковой части которого имеются гнезда для присоединения электродов и включения прибора в сеть. На передней панели футляра выведены ручки управления прибора. На рис. 37 показаны [c.110]

Ключ 9, переключающий потенциометрическую схему на измерение в же и единицах pH. [c.110]

Опыты проводили (совместно с И. Г. Абдуллиным) в специальной электрохимической ячейке, снабженной платиновыми электродами и устройством для механического нагружения образца. Резистометрическая установка была собрана на основе потенциометрической схемы и включала генератор звуковой частоты (20 кГц) со стабилизирующим дискриминатором, потенциометр, детектор и самописец с усилителем постоянного тока тппа Н37. Платиновые электроды располагались в непосредственной близости от поверхности образца, что позволило проводить измерения в нестационарных условиях ди< узионной кинетики. [c.33]

Рис. 3. Потенциометрическая схема с двумя магазинами сопротивлений

Приспособление состоит из прозрачного шаблона, сделанного из пластмассы, который накладывается на хроматограмму. На шаблоне между неподвижными точками А ТА Б укреплена проволока с определенным сопротивлением, являющаяся частью простой потенциометрической схемы. По этой проволоке между точками А ц Б скользит подвижный контакт Г. Шаблон размещают на хромато- [c.75]

Собирают потенциометрическую схему, как указано в приложении I. Е5 качестве электролизера используют прямоугольный сосуд с двумя медными катодами и медным или латунным анодом. Размеры электродов 5 X 2 см. Перед началом процесса анод зачищают тонкой наждачной шкуркой, обезжириваю венской известью, сушат и взвешивают. [c.77]

По второму способу сначала титруют раствор анализируемого вещества точно известной концентрации, вычерчивают кривую титрования и находят по ней потенциал точки эквивалентности. Далее вычисляют для этой точки разность потенциалов между стандартным и индикаторным электродами и устанавливают подвижной контакт на линейке реохорда или переключатель потенциометра в положение, при котором эта разность компенсируется падением напряжения на участке большой цепи потенциометрической схемы. Испытуемые растворы титруют, не передвигая установленных в определенное положение подвижных контактов. В начале титрования э. д. с. малой цепи не скомпенсирована и через гальванометр проходит ток. В точке эквивалентности достигается компенсация и стрелка гальванометра останавливается на нулевом делении шкалы. Наконец, когда прибавлен некоторый избыток рабочего раствора, компенсация снова нарушается и через [c.322]

В потенциометрической схеме гальванометры используются как нуль-инструменты. Магнитноэлектрический гальванометр, обычно применяемый в потенциометрии, состоит из катушки, подвешенной в поле сильного постоянного магнита. При прохождении тока в катушке генерируется магнитное поле, которое в результате взаимодействия с полем постоянного магнита заставляет катушку повернуться. Движение катушки улавливается с помощью прикрепленной к ней стрелки или светового луча, отражаемого от маленького зеркала, которое двигается вместе с катушкой. [c.336]

Усилители постоянного тока. В простейшем случае применение электронного усилителя для измерения pH заключается в прямом усилении э. д. с. рН-элемента на сетке электрометрической лампы н в сравнении выходного (анодного) тока с заранее построенной калибровочной кривой. Такая система служит прототипом рН-мет-ра с прямым отсчетом. В лучших приборах усилитель используется только как нуль-инструмент, т. е. как индикатор уравновешенности (компенсации) потенциометрической схемы. [c.341]

Стеклянный электрод обладает серьезными преимуществами перед другими электродами-индикаторами Н3О+ поэтому его более широко используют в аналитической практике. У него быстро устанавливается равновесный потенциал он не отравляется примесями, как водородный электрод не изменяет состава раствора, в который погружен на его показания не влияет присутствие восстановителей и окислителей. Однако хрупкость тонкой стеклянной мембраны, которая легко может разбиться, требует специального внимания при работе с электродом. Поэтому стеклянный шарик часто защищают сетчатым пластмассовым предохранителем, который свободно пропускает раствор к мембране и защищает ее от случайных ударов. Так как стекло является изолятором, то сопротивление стеклянного электрода значительно, порядка 100 МОм, что делает невозможным применение потенциометрической схемы в качестве нуль-инструмента. [c.341]

В основе рН-метров нулевого типа лежит обычная потенциометрическая схема (см. рис. XI. 13), в которой, однако, из-за высокого сопротивления стеклянного электрода гальванометр в качестве нуль-инструмента использовать нельзя, вместо него в цепь включено высокоомное сопротивление, Когда потенциометрический [c.341]

Потенциометрическое титрование — щироко распространенный способ анализа. Нужно напомнить учащимся, что потенциометрическая схема служит здесь исключительно для определения эквивалентной точки. В остальном приемы выполнения анализов мало чем отличаются от приемов выполнения аналогичных анализов, знакомых учащимся из практикума по объемному анализу или анализу органических веществ. [c.200]

Большое внутреннее сопротивление стеклянного электрода требует, однако, применения специальных методов измерения э. д. с., отличных от обычных потенциометрических схем. Эта задача решается путем применения либо чувствительных гальванометров, либо электронных методов измерения. Дальнейшее изложение будет касаться лишь схем с применением стеклянного электрода. [c.171]

Теплота парообразования компенсируется электрическим током, пропускаемым через нагреватель калориметра. Для питания нагревателя используют батарею аккумуляторов, которая находится под постоянной нагрузкой. В течение 90 мин до начала измерений пропускают ток через балластное сопротивление, равное сопротивлению нагревателя калориметра. Точность измерения электрической энергии по потенциометрической схеме не менее 0,1%. [c.38]

Энергию, подведенную к основному калориметру, определяют электронным интегратором, а для вспомогательного калориметра измерения проводят по потенциометрической схеме. [c.47]

При сборке потенциометрической схемы самописец ЭПП-09 параллельно присоединялся к клеммам гальванометра ЛП-58. В цепь включался магазин сопротивления (как делитель напряжения), звонковая кнопка для замыкания входа ЭПП-09, с помощью которой отмечается начало титрования, и емкость для сглаживания кривой титрования. Все эти узлы включались к ЭПП параллельно. Соединение между ЛП-58 и ЭПП-09 размыкалось с помощью выключателя. При работе с включенным выключателем производилась запись кривой титрования на ЭПП. при вык- [c.291]

Для определения суммарного теплового эффекта смачивания глинистых минералов дисперсионной средой (вода + ПАВ) был применен адиабатический калориметр. Тепловое значение калориметра определялось электрическим методом с использованием потенциометрической схемы [6]. Измерение температуры калориметра производилось термометром Бекмана [c.131]

Указывающая, регистрирующая, а для прибора АПР-5П к регулирующая системы рН-метра не отличаются от соответствующих устройств базового потенциометра ЭПД. Измерительная часть рН-метра имеет три органа настройки настройка потенциометрической схемы по нормальному элементу, корректор нуля усилителя постоянного тока и установка начала шкалы рН-мет-ра при калибровке по буферным растворам. [c.30]

Последовательнссть выполнения работы. В стакан для титрования налить 10 мл сильной или слабой кислоты определенной концентрации, добавить 10—15 мл дистиллированной воды и тщательно перемешать раствор, затем внести такое количество кристаллического хингидрона, чтобы часть его не растворилась. Опустить в стакан гладкий платиновый электрод и выдержать раствор 5—8 мин. При помощи солевого мостика хингидронный электрод соединить с каломельным электродом. Собранный гальванический элемент включить в потенциометрическую схему и провести потенциометрическое титрование. Сначала реагент добавить по 0,5 мл, тщательно перемешивая раствор мешалкой. После каждой порции прилитого реагента измерять э. д. с. гальванической цепи компенсационным методом. Когда изменение э. д. с. от каждой порции добавленного реагента становится значительным, то количество прибавленного реагента уменьшить до 0,1 мл. После точки эквивалентности добавление реагента вести по 0,5 мл до постоянного значения потенциала. По полученным данным вычертить потенциометрическую кривую. По количеству израсходованного реагента на титрование (точка эквивалентности на кривой) вычислить концентрацию исследуемого раствора и определить графически буферную емкость. [c.314]

Последовательность выполнения работы. В стакан для титрования налить 10 мл сильной или слабой кислоты известной концентрации, добавить 10—15 мл дистиллированной воды и тщательно перемешать раствор, затем добавить в раствор хингидрон и погрузить в стакан платиновый электрод. Стакан с раствором поместить на магнитную мешалку и непрерывно перемешивать раствор при титровании. Стакан с раствором соединить с помощью солевого мостика с электродом сравнения (каломельным или хлоридсереб-ряным электродом). Собранный гальванический элемент включить в потенциометрическую схему и провести потенциометрическое тит- [c.318]

Изучение кинетики электрохимических реакций проводят методом поляризационных измерений. Простейшая схема установки для поляризационных измерений приведена на рис. 193. Установка состоит из двух контуров поляризующего (электролизного) а и измерительного (потенциометрического) б. В поляризующем контуре источником тока служит аккумулятор 1. При помощи потенциомет-рически включенного реостата 2 на электроды подают определенное напряжение, измеряемое вольтметром <3 амперметром 4 измеряют силу тока. Электролизером 10 служит трехэлектродная электрохимическая ячейка с рубашкой для термостатирования. Измерительный контур представляет собой потенциометрическую схему 6, или потенциометр. Схема включает аккумулятор 8 и элемент Вестона 9. Исследования ведут в интервале температур 20—80°С. Точность регулировки температуры (),1°. [c.461]

Электрическая схема такой установки приведена на рис. 83, Измерения проводят в электролитической ячейке (электролизере) 3, имеющей два электрода, один из которых анод, а второй — исследуемый катод 1. Электроды поляризуют постоянным током от аккумулятора 4 через делитель напряжения (реостат) 5, причем силу тока измеряют точным миллиамперметром 7. Изучаемый электрод 1 соединен при помощи электролитического ключа и промежуточного сосуда с электродом сравнения 2. Электродвижущую силу системы измеряют с помощью обычной потенциометрической схемы, т. е. реохорда 9 с нормальным элементом 10 и гальванометром 11. В качестве электрода сравнения чаще всего применяют каломельный, хлорсеребряный или ртутноокисный полуэлементы. Промежуточный сосуд и электролитический ключ заполняют для снижения диффузионного по- [c.246]

Несмотря на то что в процессе записи температура измеряется потенциометром с высокой точностью, необходимо периодически проверять воспроизводимость показаний термопары и прибора, которые могут меняться во времени. Для этого градуируют термопару по веществам с точно известными температурами фазовых превращений (реперным веществам). На одном листе последовательно записывают термограммы нескольких реперных веществ. Производя одновременно потенциометрическое измерение. температуры, сопбставляют измеренные температуры фазовых превращений с табличными данными. Если расхождения не превышают 1 —2° С, то в дальнейшем можно пользоваться потенциометрической схемой измерения. В противном случае следует вводить соответствующую поправку. [c.18]

Для некоторых электродов величину брдд можно определить экспериментально, используя потенциометрическую схему (например, потенциал медного электрода в растворе Си304 средней концентрации). В ряде случаев наличие побочных и вторичных процессов в электродной системе может маскировать истинное значение вравн в таких системах экспериментально найденная величина потенциала неполяризованного электрода не совпадает с (например, цинковый электрод [c.10]

Возможно или прямое измерение тока фотоэлемента гальваномет ром, или измерение разницы между током одного фотоэлемента, расположенного за кюветой с исследуемым раствором и током другого фотоэлемента, расположенного за кюветой, наполненной растворителем или стандартным раствором. Второй метод называется методом нулевого отсчета, так как стрелка гальванометра приводится в нулевое положение. Отклонение стрелки компенсируется или посредством диафрагмы, или по потенциометрической схеме, или по принципу колориметрического титрования. Так как гальванометр используется в качестве нуль-инструмента, нет необходимости точно градуировать шкалу, но нужно иметь достаточно чувствительный гальванометр. [c.469]

Внедрение узкопредельных кислородомеров со шкалой 0—1 или 0—2% О2 является обязательным условием обеспечения должного контроля за процессом горения с малыми избытками воздуха, однако в процессе наладки топочного режима котлов, когда избытки воздуха меняются в значительных пределах, применение указанных приборов практически становится невозможным. В целях сохранения работоспособности кислородомеров при любых режимах работы котлоагрегатов в Башкирэнерго разработана приставка, позволяющая изменять пределы измерения кислородомеров на месте их установки. Многопредельно сть вторичных приборов, измерительные схемы которых питаются от стабилизированных источников напряжения типа ИПС-0,6 или ИПС-0,20, достигается изменением тока питания потенциометрической схемы путем добавочных и шунтирующих сопро- [c.245]

Равновесный потенциал электрода можно определить непосредственно из эксперимента, используя обычную потенциометрическую схему, однако наличие побочных и вторичных процессов в электродной системе сильно маскирует истинное значение величины Е (к маскирующим процессам относятся пассивация электродов, образование соединений с выделяющимися продуктами и т. д.). В электрохимии водных растворов за нулевой электрод сравнения при определении равн исследуемого электрода принимают стандартный водородный. Кроме, него в водных растворах употребляют еще несколько электродов сравнения с точно известным потенциалрм — каломельный, хингидроновьш, хлорсеребряный и др. [c.260]

Заслуживают внимания два спектрофотометра Колмана со стеклянной оптикой модели Юниор и Универсаль . Обе модели оборудованы почти одинаковыми монохроматорами, использующими для дисперсии света дифракцонные решетки пропускания (рис. 3.27). Выбор длины волны осуществляется посредством механизма, который перемещает лампу накаливания таким образом, что излучение последовательных длин волн фокусируется на щели. Сама решетка остается неподвижной. Ширина щели, как и во всех приборах с дифракционной решеткой, постоянная. В модели Юниор фотоэлемент с запирающим слоем присоединен непосредственно к гальванометру, имеющему переключатель чувствительности на два положения грубо и точно . В модели Универсаль аналогичный фотоэлемент включен таким образом, что гальванометр можно использовать или в качестве нуль-индикатора в потенциометрической схеме, или в качестве измерителя отдачи фотоэлемента, как в модели Юниор . Потенциометрическое измерение занимает больше времени, но дает точность, вдвое превышающую точность, получаемую при измерении по величине отклонения стрелки. Модель Универсаль также может быть использована в качестве нефелометра и флуорометра, однако этот вопрос будет рассмотрен ниже. [c.48]

В нем используется усилитель с непосредственной связью, работающий как нуль-детектор в потенциометрической схеме. В качестве индикатора применяется генератор релаксационных колебаний на неоновой лампе. При помощи потенциометра смещения подстранвается шкала рН-метра при по-грул ении электродов в стандартный раствор. [c.307]

В потенциометрическую схему кроме потенциометра входят аккумулятор, гальванометр (как нуль-инструмент), элемент Вестона. К клеммам потенциометра подключают катод и электрод сравне-нияГ Электрод сравнения должен находиться вблизи катода. Э.д.с. цепи катод — электрод сравнения измеряют потенциометром. [c.137]

Для удобства работы общий термостат можно поднимать и опускать подъемным механизмом. Оболочку вакуумируют через трубу 3. Электрические соединения от внепшей измерительной цепи к нагревателю калориметра и термистору проходят через выводы из трубки 4 в верхней части оболочки. Вводимую в калориметр мощность измеряют потенциометрической схемой. Термистор калориметра составляет плечо моста и имеет питание от батареи 1,5 В при токе 2,5 мкА. Чувствительность нуль-детектора 2 10 К при 298 К. К нуль-детектору присоединено записывающее устройство, управляющее фотоячейкой передающей цепи. Последняя включает и выключает счетчик времени и нагреватель калориметра в зависимости от температуры, показываемой термистором. [c.30]

Механический потенциостат. Поддержание постоянного значения потенциала при помощи механического потенциостата заключается в том, что при изменении потенциала автоматически изменяется поляризующий ток посредством регулирующего устройства. Принципиально потенциостат состоит из трех основных частей электролитической ячейки, источника питания постоянным током и устройства для измерения и автоматического регулирования потенциала исследуемого электрода. 41 Блок-схема подобного потенциостата приведена на рис. 30 [88]. Потенциал исследуемого электрода 1 задается при помощи потенциометра 2. В случае отклонения потенциала исследуемого электрода от заданного значения возникает разбаланс потенциометрической схемы определенной полярности. Разбаланс (сигнал ностояного тока) преобразуется вибропреобразо-вательным каскадом 3 в сигнал переменного тока. Преобразованный сигнал усиливается [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология