также Концентрационные

Пожароопасность жидкостей определяется температурами вспышки, воспламенения и самовоспламенения, а также концентрационными и температурными пределами воспламенения. [c.39]

На рис. 52 показаны кривые аргентометрического титрования галогенид- и роданид-ионов (со,ап=0,1 моль/л), а на рис. 53 — кривые титрования хлорид-ионов при Со=1 0,1 и 0,01 моль/л. Показаны также концентрационно-логарифмические диаграммы, с помощью которых кривые могут быть построены без проведения расчетов (см. конструирование кривой титрования на рис. 31). [c.228]

Свойствами концентрационных цепей обладают сдвоенные химические цепи, называемые также концентрационными цепями без переноса (без жидкостной границы). Примером такой цепи может служить система [c.491]

Как видно из уравнений (VII. 18) и (VII. 19), концентрационная поляризация снижается с увеличением коэффициента диффузии и концентрации реагента и уменьшением толщины диффузионного слоя. Диффузионным слоем называется тонкий слой около поверхности электрода, в котором не происходит перемешивания жидкости (отсутствует конвекция) и соответственно молекулы переносятся лишь путем диффузии. Толщина этого слоя, а также концентрационная поляризация уменьшаются при перемешивании раствора. На рис. VII.6 приведены типичные кривые зависимости потенциал — плотность тока для концентрационной поляризации, на которых видно, что перемешивание влияет на предельный ток и концентрационную поляризацию. [c.205]

Наблюдается также концентрационное тушение, которое может привести к получению ошибочных результатов в люминесцентном анализе. Причины тушения различны и далеко не всегда выяснена их фи-зико-химическая природа. [c.359]

В замкнутом объеме воспламенение носит характер взрыва. Поэтому нижний и верхний предел концентрации паров спирта, при которых их смеси с воздухом при атмосферном давлении воспла ге-няются от постоянного источника зажигания с распространением пламени на весь объем паровоздушной смеси, называют также концентрационными пределами взрываемости паров в воздухе. [c.79]

В производственных условиях для быстрого определения концентраций окрашенных веществ применяются также концентрационные колориметры. В концентрационных колориметрах выделение различных участков спектра производится при помощи широкополосных светофильтров (измерение в более узкой области спектра [c.230]

См, также Концентрационная цепь [14]. [c.25]

См, также Концентрационное перенапряжение Поляризуемые электроды. [c.148]

Вычисляют также концентрационную константу равновесия [c.471]

Выдвинуты теории для расчета равновесного количества сорбированной воды и описания диффузии воды в натуральном каучуке. Теория равновесного набухания является улучшенной версией теории Бриггса и др. [2], в которой дан обоснованный метод расчета давления в каучуке. Теория диффузии объясняет экспериментальные наблюдения, предсказывая порядок величины коэффициента диффузии воды в каучуке, а также концентрационную зависимость коэффициента диффузии. [c.370]

К числу основных регулируемых параметров, влияющих на выход основного продукта и производительность реакционного аппарата, в первую очередь следует отнести температуру и давление, а также концентрационные условия проведения процесса. [c.285]

Постоянство коэффициента избирательности (называемого также концентрационной константой ионного обмена) при изменении состава противоионов в ионите с точностью до нескольких процентов ограничено весьма незначительным числом систем. Вместе с тем для решения ряда указанных выше практических задач желательно использовать уравнение (3. 21), где величина менялась бы не более чем на 10—20 %. Такое рассмотрение может быть распространено на большее число систем, если ограничиться анализом определенного интервала изменения состава противоионов в ионите. [c.85]

В качестве примеров подобных исследований для синтетических полимеров можно привести работы [4, 6, 7], в которых по измерениям 0 был определен показатель Ь в формуле (9) для ряда фракций полистирола в бутаноне-2 и циклогексане. Результаты оказались близкими к полученным традиционными методами (см. [3]). Была исследована также концентрационная зависимость коэффициента Ко в соотношении [c.55]

Наряду с ЦНК, изучали возможность концентрирования хлоридов при помощи ВНК в направлении сверху вниз с перемешиванием расплава естественной конвекцией. Из представленных на рис. 95 зависимостей от / видно, что для концентрирования хлоридов ЦНК предпочтительнее, что согласуется с изложенными в разд. 7.1 теоретическими соображениями. Из рисунка следует, что при /= 5 мм ч можно было бы обеспечить практически количественное извлечение примеси в концентрат при помощи ЦНК (/с = 0,016 0,002), однако это потребовало бы значительной затраты времени (10 ч). Поэтому в качестве рабочей скорости кристаллизации использовали /=20 мм-ч при которой к = 0,10 0,01 д = 0,95 0,99). Применение концентрирования позволило уменьшить Сн в 60 раз, до массовой доли 2-10 % (см. табл. 2). В табл. 2 приведена также концентрационная зависимость погрепшостей сходимости рассматриваемой методики. В частности, относительная погрешность определения массовой доли 5 -10 % хлоридов из трех параллельных составляет около 12%. [c.167]

Влияние концентрации амальгамы на скорость ее разложения. Концентрация амальгамы влияет на кинетику процесса разложения, так как изменяется э. д. с. элемента (увеличивается с ростом концентрации шелочного металла), а также концентрационная поляризация в амальгамной фазе (уменьшается с ростом концентрации металла). Таким образом, при увеличении концентрации амальгамы реакция ускоряется односторонне. Однако влияние концентрационной поляризации в амальгамной фазе, несмотря на высокие плотности тока, не очень велико, вследствие того, что обычно [c.98]

Показатели пожаро- и взрывоопасности различных химических веществ приведены ниже (см. главу 4), а методы определения температур вспышки и самовоспламенения, а также концентрационных пределов взрываемости паров горючих жидкостей в смеси с воздухом описаны в приложении. [c.9]

В случае, если в системе содержится более одного РЗЭ, то могут возникнуть неаддитивные свойства, являющиеся результатом их взаимодействия. Особенно ярко проявляется взаимодействие РЗЭ в кристаллофосфорах при больших концентрациях (10 % и более). Вследствие перестройки системы энергетических уровней взаимодействие может проявляться в изменении спектров поглощения и излучения, длительности возбужденного состояния и вероятности энергетических переходов и ряда других свойств. Наиболее известным примером взаимодействия активаторов можно считать сенсибилизацию и тушение люминесценции одного активатора другим, а также концентрационное тушение. [c.92]

Таким образом, второе слагаемое в (7.55) равно потенциалу в точке X = О, который зависит от величины тока. Последний член нельзя разбить на чисто активационную и чисто концентрационную слагающие. Нельзя выделить также концентрационные эффекты в газовой части поры. В книге Юсти идр. [13] утверждается обратное, а именно первый член в круглых скобках сопоставляется активационной поляризации, а второй — концентрационной. Такое заключение связано с те.м. что в работе [13] протяженность области реакции рассматривается как произвольный параметр, который отождествляется с размером активного оазиса . В действительности размер области генерации тока определяется процессом переноса реагентов, так что активационные эффекты тесно переплетаются с концентрационными. Как следует и в1. [)а копий [c.227]

Для обогащения мелких классов углей ниже 12 мм в настоящее время применяют также концентрационные столы, действующие в основном по принципу реомоек. [c.115]

В тех случаях, когда удается определить относительные концентрационные характеристики распределения углеводородов, ГАС различных классов или фрагментов молекул ВМС, они оказываются сходными. Таковы распределения многих нафтенологов и бензологов ГАС по числу циклов в молекуле, нормальных и изопреноидных алифатических скелетов по числу атомов углерода и т. д. Изменения общих групповых и структурных характеристик, а также концентрационного распределения углеводородов и ГАС в зависимости от химического типа и условий залегания нефти так-же обладают заметными чертами сходства и в основном сводятся к преобладанию алициклических структур в молодых, слабо превращенных нефтях и параллельному обеднению углеводородов и гетероатомных соединений алициклическими, но обогащению алифатическими и ароматическими структурами в ходе катагенеза. Лишь асфальтеповые компоненты при катагенезе, по понятным причинам (см. гл. 7), обедняются насыщенными фрагментами в отличие от низкомолекулярных веществ. Гипергенные процессы вторичного окисления и осернения нефтей приводят к накоплению, по-видимому, тоже аналогичных типов структур и в низших ГАС, и в смолисто-асфальтовых фракциях. [c.206]

Так как потенциалы водородного и кислородного электродов находятся в одинаковой зависимости от pH, теоретическое напряжение разложения воды не зависит от pH электролита, но зависит от температуры. При повышении температуры от 25 до 80 °С оно снижается от 1,23 до 1,18 В. На практике же электролиз воды осуществляется при более высоком напряжении (2,1—2,6В). Такая разница между практически необходимым напряжением и теоретически Еюзможным обусловлена тем, что кроме расхода электроэнергии на собственно электролиз, т. е. на разложение воды, электроэнергия расходуется также на преодоление дополнительных сопротивлений, вызванных сопротивлением электролита, диафрагмы, электродов, контактов, а также концентрационной поляризацией и перенапряжением газов на электродах. [c.110]

Помимо нее существует также концентрационная поляризация. Например, при электролизе раствора AgNOз на катоде разряжаются ионы серебра, вследствие чего их концентрация у катода уменьшается. На аноде растворяется Ag и концентрация Ag+ увеличивается. В результате этого возникает концентрационный элемент, ЭДС которого направлена против внешнего напряжения, т. е. происходит концентрационная поляризация. [c.384]

На рис. 15, г показаны также концентрационно - логарифмические диаграммы для упомянутых редоксипар. Эти диаграммы строят следующим образом. В системе координат Е—рс проводят горизонтальную прямую с ординатой, равной отрицательному логарифму суммарной концентрации рс = —lg = —1 (Сох + Ске<1). [c.99]

На рис. 18, г показаны также концентрационно-логарифмические диаграммы для упомянутых редоксипар. Эти диаграммы строят следующим образом. В системе координат — рс проводят горизонтальную прямую с ординатой, равной отрицательному логарифму суммарной концентрации рс = -12 с = -lg (Со + с , ). На эту прямую наносят точку с абсциссой Е" называемую точкой системы. При Е = Е°- молярные доли равны половине и < ох следовательно, рс = рс = рс + + 0,3. Поэтому кривые зависимости рсд и рСр от потенциала пересекаются в точке Е° —lg с +0,3), т. е. в точке, которая на 0,3 единицы шкалы рс выше точки системы. [c.100]

Микрокинетика исследуется таким образом, чтобы полностью исключалось искажающее влияние на процесс таких макроявлений, как макроперемешивание, искажающее влияние температурного профиля, а также концентрационного профиля за счет побочных явлений диффузии. Поэтому кинетика химических реакций в чистом виде изучается по специально разработанным методикам в специальных реакторах, о чем будет сказано ниже. Исследователь обычно работает в контуре с вычислительной машиной, на которой легко и быстро оцениваются получаемые в эксперименте кинетические данные. Результаты исследования микрокинетики процесса являются необходимой частью (составляют блок) общей математической модели промышленного процесса. [c.365]

Кроме того, как это видно из данных табл. Гб, полярность молекул сорбата и неподвижной фазы существенно влияет на концентрационный эффект Аг- На неполярной неподвижной фазе— сквалане — максимальный концентрационный коэффициент наблюдается для самого полярного сорбата (ацетон), в то время как на полярном оксидипропионитриле наибольшее значение Ла зафиксировано для бензола, молекула которого обладает минимальной полярностью из сравниваемых соединений. Следовательно, концентрационный коэффициент пропорционален разности полярностей неподвижной фазы и сорбата, т. е. степени неидеальности образующегося в газохроматрграфической колонке раствора. В работе [21] определены также концентрационные коэффициенты для алифатических спиртов в оксидипропионитриле. Гидроксильная группа спирта образует водородную связь с полярными группами оксидипропионитрила, энергия взаимодействия метильных и метиленовых групп с молекулой оксидипропионитрила меньше, чем энергия водородной связи. Следовательно, наиболее эффективное взаимодействие сорбата и неподвижной фазы наблюдается лишь в случае минимальных стерических препятствий для образования водородных связей. [c.38]

Пористый электрод представляет собой систему с распределенными параметрами, и снижение эффективности связано с тем, что разные точки внутри электрода неравнодоступны для электродной реакции. В находящемся в порах электролите возможны омические падения потенциала, а также концентрационные градиенты. Поэто. 1у локальная плотность тока is.x (рассчитанная на единицу площади истинной поверхности) различна на разных глубинах, г пористого электрода. Она макси-.мальна вблизи наружной поверхности (.t = 0) и падает по мере продвижения в глубь электрода. [c.324]

Существуют два понятия абсолютная и относительная чувствительность. Абсолютная чувствительность — наименьшая обна-ружимая масса вещества. Она выражается в микрограммах (10- г), нанограммах (10 г), пикограммах (10- г). Относительная чувствительность — наименьшая обнаружимая концентрация, выраженная в процентах, частях на миллион (весовых или атомных), микрограммах на грамм, вдикрограммах на миллиметр и т. д. Относительная чувствительность называется также концентрационной [25] [c.201]

Коэффициент распределения макроколичеств урана при экстракции смесью двух экстрагентов и Sg (ДАМФК и ТБФ) можно рассчитать по уравнениям (1)—(4), если известны равновесные концентрации [Silopr и [Sjlopr, а также концентрационные константы Кг, К2 и /Сз- [c.42]

При перемешивании электролита, уменьшающем толщину диффузионного слоя и, следовательно, облегчающем диффузию кислорода, снижается поляризация катода вследствие уменьшения концентрационной поляризации. Перемешивание уменьшает также концентрационную поляризацию анодного процесса, но может вызвать и пассивацию анода, т. е. увеличение анодной поляризации в результате облегчения доступа к электроду кислорда. [c.89]

Данеси с соавт. [41 ] использовали бензольные растворы нитрата, хлорида и бромида тетрагептиламмония, помещенные между двумя водными растворами электролита. БИП пар N0 — С1 , NOg — Вг- и С1- — Вг- количественно коррелируют с константами ионного обмена, константами образования ионной пары и ионными подвижностями. Концентрационные потенциалы ячеек, содержащих один сорт ионов, подчиняются уравнению Нернста. Оценена также концентрационная зависимость константы селективности жидкой мембраны из нитрата тетрагептиламмония в растворе бензола [43]. Измерены [44] БИП, возникающие в ячейке типа [c.104]

Прохождение тока через раствор сопровождается изменением концентрации у одного из электродов и появлением так называемого концентрацио1шого перенапряжения П опц (именуемого в электрохимической литературе также концентрационной поляризацией). [c.248]

В следуюш,ей работе Витерта с сотрудниками [171] рассматривается вопрос передачи энергии от основного веш,е-ства кристалла к ионам РЗЭ, а также концентрационное тушение РЗЭ. Авторы делают вывод о том, что энергия возбуждающего света передается активатору эффективнее в том случае, когда она близка к краю поглощения основного вещества. При частотах, меньших края поглощения, но не в области поглощения РЗЭ возбуждение через основную решетку мало эффективно. При частотах, больших края поглощения, энергия сильно поглощается и распределяется в решетке. [c.100]

Значения ран, полученные Рыбкиным и Шевченко [7] с применением различных поверхностно-активных веществ, сопоставлены на рис. 3.4 (для разбавленных растворов НС1) и 3.5 (для более высоких концентраций НС1), а также в табл. 3.17. Там же приведены, по данным [7], значения функции кислотности Но, которая предложена в 1932 г. Хамметом в качестве меры кислотности растворов. Функция Но определяется с помощью индикаторов (In), представляющих собой незаряженные основания, способные присоединять ионы водорода, переходя с изменением окраски в заряженную форму (Н1п+). Как известно [25, с. 414—415 79, с. 154—155], трактовка величины Но как меры кислотности растворов основана на внетер-модинамическом предположении о независимости отношения Yin/VHin состава раствора иначе говоря, предполагается, что при изменении состава раствора коэффициенты активности незаряженной и заряженной форм индикатора изменяются одинаково. На рис. 3.4 и 3.5 и в табл. 3.17 показана также концентрационная зависимость отрицательного логарифма реальной активности ионов водорода (рЯн) исследованных растворах НС1, не содержащих добавок поверхностно-активных веществ. [c.82]

Сведения о системе Ti — Zr немногочисленны. Пределы растворимости в твердом состоянии исследованы А. Е. Ковальским и Е. Я. Вржещ [1 ]. Построенная ими в виде купола кривая растворимости в системе Ti — Zr представлена на рис. 1, а. Выше 2000° С в системе существуют только однофазные твердые растворы, которые при достаточно быстром охлаждении легко фиксируются до комнатной температуры. Авторы приводят также концентрационную зависимость периодов решетки однофазных сплавов, которая по их данным подчиняется правилу Вегарда. Несколько иные результаты получены в исследованиях Нортона и Маури 12], нашедших небольшое положительное отклонение от прямой Вегарда (рис. 1, б, кривые J и 2). [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология