Двуокись углерода образование прп электролизе

При электролизе ион металла, теряя на электроде заряд, действует на воду с выделением водорода и образованием едкой щелочи, а ион кислотного остатка, потеряв свой заряд, распадается на радикал R и двуокись углерода СО2. Два радикала R соединяются в молекулу R—R (подробнее см. стр. 291). [c.160]

На аноде при электролизе водного раствора выделились этан и двуокись углерода, образовавшиеся при анодном окислении аниона органической кислоты соль имела формулу РЬ(КСОО)г. Образование этана (СНз—СНз=К—К) и СО2 (из СОО-групп аниона) свидетельствует о том, что была взята соль РЬ(СНзСОО)г, т. е. ацетат свинца. На катоде происходила реакция [c.397]

Первым косвенным доказательством возникновения и взаимодействия свободных радикалов при протекании электродных процессов было установление природы макропродуктов электролиза водных растворов ацетатов (синтез X. Кольбе). Конечными продуктами электросинтеза Кольбе являются этан и двуокись углерода, для объяснения образования которых следует предположить промежуточное возникновение радикалов [c.386]

Окисление смеси изопрен — ацетат привело к образованию 3-метилгексена и высших углеводородов. О стереохимии продуктов упомянуто не было. Трифторацетат и бутадиен дали смесь, которая содержала 1,1,1,10,10,Ю-гексафтор-3,7-декадиен. Такого типа эксперимент был проведен также с двухосновными кислотами, которые не образуют димеров Кольбе. При электролизе оксалата в обычных условиях реакции Кольбе образовывался этилен и двуокись углерода. Электролиз метанольного раствора этилоксалата калия с бутадиеном приводит к диэтиловому эфиру 3,7-декадиен-1,10-дио-вой кислоты. Это вещество, вероятно, образуется при реакции диена с метильными и карбэтокси-радикалами в результате димеризации промежуточного соединения. [c.139]

Таким образом, в процессе электролиза получаются распл ленный алюминий, окись и двуокись углерода. Первичный г образующийся при электролизе и состоящий преимущественна, из двуокиси углерода, в результате реакций (14), (57) разбавляется окисью углерода. Степень разбавления отходящих газов окисью углерода зависит, главным образом, от реакционной способности анода по отношению к двуокиси углерода и кислороду. Чем ниже реакционная способность анода, тем меньше его удельный расход. Если анод недостаточно прочен, он осыпается и его расход интенсивно возрастает. Осыпаемость увеличивается, если кокс прокален неравномерно. В этом случае различные частички кокса сгорают с разной скоростью. В результате неравномерного сгорания углерода анода также увеличивается его удельный расход. Осыпавшийся кокс при определенных обстоятельствах вызывает науглероживание электролита и образование карбидов (А12С3), отрицательно влияющих на нормальный ход электролиза и вызывающих перерасход электроэнергии. Расход анодной массы Р при электролизе (в кг на 1 кг алюминия) складывается из расхода углерода (p ) по реакции (56), потерь рз по реакции (57) и механических потерь р [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология