Электроды см также Аноды, Катоды

Раствор, полученный растворением образца в НР и НМОз, наносят на угольный электрод, Являющийся анодом катодом служит также угольный электрод. Спектр возбуждают в искре. [c.155]

Кроме конструктивных особенностей следует также обратить внимание на материал, из которого изготовлены электроды. Необходимо, чтобы катод не подвергался водородной хрупкости , а анод был коррозионностойким. Водородная хрупкость обусловлена прониканием водорода в кристаллическую структуру металла. Обычно электроды выполняют из стали Ст. 3, аноды дополнительно, с целью предохранения от коррозии, электролитически покрывают никелем, а катоды иногда активируют (стр. 111). [c.119]

Открытия Фарадея затмили даже славу его знаменитого учителя. Большинство понятий, используемых в настоящее время в электрохимии, было введено Фарадеем в результате талантливо выполненных им экспериментов. В описаниях этих экспериментов впервые появились такие термины, как электрод, электролит, электролиз, анод, катод, ионы, анионы и катионы. В честь Фарадея, кроме того, названы одна из важнейших электромагнитных единиц —фарада, а также электрический эквивалент моля — число Фараде.я. На современников Фарадея производили большое впечатление не только его научная образованность, но также необычайная приветливость и обаяние его личности. [c.288]

Более эффективное перемешивание достигается применением различных автоматических мешалок, приводимых в движение при помощи электромоторов. Часто роль мешалки играет один из электродов. Так, Н. Клобуков применял при электролизе вращающийся анод, имевший форму волнисто изогнутого диска. Часто применяют также вращающийся катод, обычно имеющий форму цилиндра из платиновой сетки, натянутой на каркас из толстой платиновой проволоки. Электролиз проводят в стакане, причем анодом служит такой же платиновый цилиндр, но большего диаметра, который концентрически окружает катод. [c.438]

Строить схематические изображения гальванических элементов и электролитических ячеек, указывая в них анод, катод и направления движения ионов и электронов, а также знаки электродов. [c.235]

Электрофорез находит в настоящее время широкое применение в технике, в процессах электроосаждения частиц из золей, суспензий и эмульсий. Таким способом получают ровные и прочные покрытия на металлах, погруженных в качестве электродов в суспензию— например, декоративные и антикоррозийные покрытия (из лакокрасочных композиций), электроизоляционные пленки (из латексов), пленки окислов, испускающих электроны, на вольфрамовых нитях радиоламп. Метод электроосаждения развивается в работах Лаврова с сотрудниками (ЛТИ) . Разрабатывается технология получения тиглей, чашек и другой химической и бытовой посуды. С этой целью суспензию каолина наливают в медную чашку, соответствующую по форме изготовляемому изделию и соединенную с анодом. Катод вводят в виде медной сетки, также повторяющей форму изделия. Суспензию непрерывно перемешивают для устранения оседания. Через несколько секунд после включения тока на аноде образуется прочный слой, легко отделяемый при нагревании от медной формы и образующий после обжига фарфоровое изделие. [c.216]

На рис. 11.1 изображена принципиальная схема электролизера, используемого для получения металла. Он представляет собой стальную ванну, выложенную изнутри огнеупорным кирпичом и графитовыми блоками. Блок графита, находящийся на дне печи, служит катодом. Над ним в процессе электролиза собирается жидкий алюминий н периодически отводится из ванны. Анодами служат электроды также из графита, которые сгорают по мере протекания электролиза. Поэтому они постепенно опускаются вниз. [c.228]

В рассматриваемой нами системе источник постоянного тока—анод— катод изменение общего тока / обязательно приведет к соответствующим изменениям токов /с и /ф, а также и зарядов с и ф. Увеличение и уменьщение напряжения между электродами изменяют концентрацию частиц при электродном слое. Поскольку процесс изменения концентрации раствора является нестационарным, следовательно, и при каком-то определенном напряжении источника составляющие /с и /ф общий ток / могут изменяться. [c.64]

Свинец. Метод рафинирования свинца с применением ртутных и амальгамных электродов также оказался весьма эффективным технологическим процессом получения сверхчистого свинка 65 основу технологической схемы рафинирования свинца положено четырехкратное последовательное электролитическое переосаждение в электролизере с амальгамными биполярными электродами (рис. 7.7). Электролизер имеет четыре секции, амальгамный анод, три биполярных амальгамных электрода и точечные штыревые катоды. Отличительной особенностью этого электролизера является применение шестеренчатого привода из органического стекла для перемешивания электролитов и амальгам анода и биполярных электродов. С целью уменьшения линейных размеров электролизера биполярные амальгамные электроды имеют не квадратную форму, а прямоугольную. Перемешивание амальгам осуществляют от приводной шестерни вращением ведомых шестерен из органического стекла под слоем ртути или амальгамы. Электролиты перемешиваются верхней клиновидной частью мешалок, которые имеют для более эффективного перемешивания круглые отверстия. Перемешивание электролитов четвертой секции и первой осуществляют при помощи мешалок-шестерен 2 и 16. Мешалки 2, 16 приводятся в движение ременными передачами и редукторами, связанными с электродвигателями, расположенными в днище. Катодами служат торцы титановых штырей 3, а анодом — насыщенная амальгама свинца анодного пространства 7. В анодное пространство и пространства амальгамных биполярных электродов с предосторожностями, описанными выше, загружают по 306 кг ртути. [c.214]

Знаки электродов и принятые для иих термины анод и катод должны соответствовать протекающим иа электродах окислительно-восстановительным процессам. Отрицат ельным электродом, нли анодом, является тот электрод, на котором протекает процесс окисления, а положительным электродом, или катодом. — электрод, иа котором происходит процесс восстановления. Например, при разряде свинцового аккумулятора отрицательным электродом. нлн анодом, является губчатый свииец, а положительным электродом, илн катодом,— электрод, состоящий из двуокиси свинца. Поскольку процесс окисления сопровождается освобождением электронов, а процесс восстановления, наоборот присоединением электронов, то анод может быть назван также донором электронов, а катод — акцептором электронов. [c.865]

Электроды для электровесового анализа в подавляющем большинстве случаев применяются платиновые или нз сплавов платины с золотом. Катодом обычно служит /платиновая сетка, согнутая в форме цилиндра, анодом— спираль из платиновой проволоки. В некоторых случаях в качестве катода применяют платиновые чашки или тигли, в которые наливается анализируемый раствор. Анод в форме плоской спирали или платинового диска погружается в раствор сверху. Применяются также и катоды [c.301]

Для непрерывного контроля за содержанием кислорода в природных водах разработано много электродных систем. Одна из них состоит из серебряного катода и свинцового анода катод представляет собой диск, а анод — кольцо. Эти два электрода концентрически прикреплены к плоскому отшлифованному концу пластмассового литого стержня, в стержень вделаны также соединительные провода к двум электродам. Затем конец пластмассового стержня с прикрепленными к нему электродами покрывают кружочком фильтровальной бумаги, насыщенной 1 F раствором гидроксида калия фильтровальную бумагу, в свою очередь, обертывают полиэтиленовой мембраной (толщиной 1 мил ), которая удерживается пластиковым хомутиком. Когда эту электродную систему помещают в пробы воды или газа, содержащие кислород (и к двум электродам налагают соответствующее напряжение), молекулярный кислород диффундирует через полиэтиленовую мембрану, проходит через влажную фильтровальную бумагу и восстанавливается у серебряного катода до гидроксид-иона [c.475]

Если электролизу подвергнуть раствор сульфата калия с применением инертных, например платиновых, электродов, то продуктами электролиза будут водород на катоде и кислород на аноде, т. е. практически будет наблюдаться разложение воды. Водород на катоде начнет выделяться в кислых растворах при потенциалах отрицательнее равновесного водородного электрода (с учетом перенапряжения выделения водорода на данном электроде). На аноде начнется разряд молекул воды (в кислых растворах) или ионов гидроксила (в щелочных электролитах) только при достижении значений потенциалов анода, более положительных, чем равновесные потенциалы соответствующих электродных реакций (также с учетом перенапряжения соответствующих процессов на электроде). [c.148]

В последнее время разработаны и успешно применяются в промышленности различные способы активации электродов. Активация катода достигается в результате осаждения на его поверхности слоя никеля, содержащего серу. Такие активированные электроды работают длительное время с пониженным перенапряжением. В промышленности используются также способы повторной активации катодной поверхности без разборки электролизера. Применяется также активация катодов металлами платиновой группы. Для изготовления анодов обычно используют сталь, покрытую слоем никеля. В старых конструкциях электролизеров Фаузера в начале XX в. применяли стальные (не никелированные) аноды. Несмотря на значительную коррозию, стальные аноды при малой плотности тока (400—500 а/ж ) работали в течение нескольких лет. При интенсификации процесса электролиза и работе с плотностью тока 2500 сп/м при 70—80° С стальные электроды толщиной 3 мм полностью разрушаются за 3—4 недели. Никелированная сталь вполне устойчива в условиях анодной поляризации в щелочных растворах достаточно высокой концентрации. Перенапряжение на блестящих покрытиях выше, чем на матовых, поэтому применяется матовое никелевое покрытие толщиной не менее 80—100 мк. Такое покрытие обычно не может быть совершенно беспористым. Допускается до 15 пор на 1 дм . Отсутствие коррозии стального листа анода с пористым никелевым покрытием объясняется забивкой пор малорастворимыми в щелочном электролите продуктами коррозии железа. [c.94]

В качестве катода применяют индифферентный, не вступающий в реакцию с анализируемым раствором металл с электроположительным потенциалом. Обычно это платина описано также применение циркониевого электрода [7]. Анодом служит металл, потенциал которого в исследуемом растворе меньще, чем потенциал определяемого вещества цинк, алюминий [8, 9], кремний [10]. [c.134]

Амальгамирование производится следующим образом в слегка подкисленный азотной кислотой раствор азотнокислой закиси ртути Hg2(NOз)з (40—50 мл) погружаются два платиновых электрода описанный выше, который служит катодом, и также изготовленный (но меньших размеров платиновая проволока) другой платиновый электрод, служащий анодом. Через эту ячейку пропускается электрический ток (от двух соединенных параллельно сухих батарей) силой 0,12 а и напряжением 1,5 в, в течение 2—3 мин. Затем электроды отсоединяют от батарей. Амальгамированный электрод тщательно промывают дистиллированной водой и укрепляют в колбе Эрленмейера на 100—200 мл посредством корковой пробки. (Второй электрод остается в сосуде с раствором азотнокислой закиси ртути, раствор которой необходимо сохранять, так как амальгамирование через некоторое время, приблизительно через 50—60 титрований, повторяют). [c.38]

Из диаграммы можно также сделать вывод, что чем сильнее поляризуется электрод в данной системе, тем слабее его влияние на другие электроды многоэлектродной системы. Факторы, способствующие уменьшению катодной поляризации, например введение в раствор легко восстанавливающихся окислителей, повышение концентрации водородных ионов, перемешивание электролита, увеличение площади катодов, усиливают роль наиболее электроположительных членов многоэлектродной системы, способствуя переводу. промежуточных электродов в аноды. Уменьшение поляризуемости сильных анодов, увеличение их площади или введение в систему более электроотрицательного анода, наоборот, способствует переводу промежуточных электродов в катоды. Увеличение анодной поляризуемости наиболее электроотрицательных металлов системы может привести к тому, что металлы, работавшие раньше в качестве катодов, начнут функционировать в качестве анодов. [c.71]

Химические и электрохимические свойства лития таковы, что амперометрическое титрование его затруднено. Он почти не образует малорастворимых солей, образованием которых можно было бы воспользоваться для прямого титрования, не образует также комплексных соединений и имеет сильно отрицательное значение стандартного потенциала. Поэтому пока известно только два способа определения лития амперометрическим методом косвенное определение, заключающееся в осаждении лития уранилацетатом цинка, отделении и растворении осадка с последующим титрованием цинка раствором ферроцианида калия на фоне тартратно-ацетатного буферного раствора с рН=7,5—8 в водно-этанольной среде. Титруют при потенциале -Ь0>8 В (Нас. КЭ) на платиновом электроде. Количество определяемого лития — от 1 до 3 мг. Мещает определению уран (VI). Метод опробован на литийсодержащих материалах [1]. Второй способ — титрование вереде изопропилового спирта раствором щавелевой кислоты. Электроды — медный амальгамированный катод и медный анод, Дф=1,0 В. Нижний предел определения ЫО— моль/л. Метод разработан для последовательного определения калйя (см. Калий ), натрия и лития, причем авторы статьи [2] замечают, что оксалат лития образуется в последнюю очередь и что в отсутствие калия и натрия литий практически не титруется. [c.199]

На аноде также возникает поляризация, так как процесс взаимодействия первично образующихся ионов Си+ с ионами (СМ) требует некоторого времени. Для определения ориентировочной величины скорости электродных процессов в случае медных комплексов были применены переменные токи различной частоты. Если медный электрод при наложении высокочастотного тока в течение краткого промежутка времени являлся катодом, то ион меди не успевает разрядиться током, и вместо меди выделяется водород. Если тот же электрод становится анодом, то простой процесс отдачи электронов атомами меди (Си -> Си+ е) совершается очень быстро, а затем эти ионы с некоторой меньшей скоростью входят в цианистые комплексы. При повторном катодном включении того же электрода характер процесса осаждения [c.332]

В результате оказалось, что в случае применения тока небольшой частоты происходил лишь процесс растворения. Когда же действовал ток частотой в 20 ООО—40 ООО герц, то количество растворенной меди было меньше. Отсюда следует, что при столь быстром превращении электрода из анода в катод ион Си не успевает войти в состав комплекса и выделяется обратно на электроде катодным током. Меньшая частота обусловливает более медленную смену анодного тока на катодный, а потому поглощение иона в комплекс успевает закончиться. Такой комплекс не успевает за краткое время действия катодного тока выделить медь снова на электроде. Вследствие этого в ходе электролиза переменным током малой частоты происходит большее или меньшее выделение меди на электроде, а растворение его в целом протекает еще в меньшей степени. Замедленное течение электродных процессов наблюдалось также для комплексов цинка. [c.333]

Такие топлива, как водород, углеводороды и окись углерода, подвергаются каталитическому окислению на аноде теми же металлами, и природа их активности необычайно сходна с рассмотренной выше. Поэтому сравнение поведения водорода с поведением углеродсодержащих топлив на электродах имеет важное значение при оценке и выяснении сравнительной реакционной способности катализаторов. Кислородный электрод также учитывается при таком сравнении, так как реакционная способность на катоде влияет на общую характеристику элемента. [c.379]

ВЭ обычно представляет собой пластинку из платиновой жести, которая приварена к платиновой проволоке (d=0,5—1 мм), впаянной в стеклянную трубочку (капилляр) 11. Последний в свою очередь, впаян в крышку 12 сосуда ВЭ, представляющую собой колпачок с раструбом конического шлифа. К крышке 12 припаяна также отводная трубка 13 с краном Ki и ловушкой Ль Через эту трубку выходит в атмосферу газ, образующийся на ВЭ при анодной поляризации ИЭ электрод ВЭ является катодом, на нем могут восстанавливаться Н+-ионы и выделяться водород, а при катодной поляризации ИЭ на ВЭ (аноде) чаще всего выделяется кислород. [c.96]

Два индикаторных серебряных электрода, через которые, проходит ток (4). Один электрод функционирует, как катод, другой — как анод. Соответствующие изменения потенциалов в ходе титрования показаны кривыми/и 2на рис. 287. Кривая изменения разности потенциалов АЕ между электродами в ходе титрования показана на рис. 284 ( см. также рис. 288 ). [c.480]

При пропускании электрического тока в растворе ионы движутся к соответствующим электродам катионы к катоду, анионы к аноду. Катионы и анионы движутся с различными скоростями, так как размер ионов и их гидратация не одинаковы. Более того, ионы одного знака, но разной природы по той же причине также движутся с различными скоростями. Скоростью движения иона называется путь, пройденный ионом в единицу времени в электрическом поле с разностью потенциалов в 1 в на 1 см расстояния между электродами. [c.310]

Электролиз водных растворов электролитов протекает гораздо сложнее, чем расплавов. Известно, что вода, хотя и в малой степени, но диссоциирует на катионы водорода и гидроксид-анионы. Таким образом, в водных растворах электролитов, кроме ионов электролита, всегда будут находиться и ионы воды, которые также могут окисляться и восстанавливаться на электродах. На аноде 0Н —е- = ОН 0Н + 0Н = Н20 + -Н /гОг. На катоде Н+ + е == /2Н2. Это значительно усложняет картнну электролиза водных растворов. [c.144]

Полярография основана на измерении силы тока, изменяющейся в зависимости от величины напряжения в процессе электролиза, в условиях, когда один из электродов (катод) имеет очень малую поверхность (поляризующийся электрод), а другой (анод)—большую (непо-ляризующийся электрод). Поляризующимся катодом являются капли ртути, вытекающие из тонкого отверстия капиллярной трубки, а также платиновый (вращающийся), графитовый, серебряный и другие электроды. Неполяризующимся анодом является донная ртуть или стандартные электроды сравнения с большой поверхностью. Силу тока, при которой достигается полный разряд всех ионов анализируемого вещества, поступающих в приэлектродное пространство вследствие диффузии, называют предельным диффузионным током. Величина этого тока пропорциональна исходной концентрации определяемого вещества (ионов) в растворе. [c.26]

Если анод и катод не охлаждаются интеноивно, то под действием бомбардировки соответственно электронами и положительно заряженными частицам1и, а также под влиянием теплового излучения дуги анод ц катод разогреваются до высокой температуры вллоть до температуры возгонки (плавления) материала, из которого выполнены электроды. Так, анод из графита при давлении 1 ата нагревается до 4200° К, а при давлении 20 ата — АО 7000° К. Раскаленный анод и катод служат дополнительным источником теплового излучения в окружающее пространство. [c.251]

В качестве источника постоянного тока для электрогра-виметрических определений используют аккумуляторы, батареи или выпрямители различных систем. Платиновый электрод — катод, изготовляется в виде сетки, согнутой в форме цилиндра. Анодом служит спираль из платиновой проволоки. Иногда в качестве анода используют платиновую чашку или тигель, в который наливают анализируемый раствор. Применяют также аноды из нержавеющей стали, никеля, алюминия или свинца. [c.253]

Надежную защиту ПТА, а также анодов с активным слоем на основе окислов рутения можно обеспечить, увеличив расстояние между ртутным катодом и анодом такид образом, чтобы различного рода нарушения в потоке амальгамного катода, образующееся амальгамное масло, и другие отклонения процесса не приводили к контакту между противоположными электродами и возникновению коротких замыканий между ними. Этот способ часто используют и для окиснорутениевых анодов, хотя он связан со значительным увеличением напрян-ения на электролизере вследствие возрастания потерь напрян ення на преодоление сопротивления электролита при увеличении расстояния между электродами. Поэтому усиленно разрабатывались и разрабатываются различные способы повышения стойкости анодов с активным покрытием, содержащим металлы платиновой группы, к контакту с амальгамным катодом. [c.139]

Выполнение определения. 20 м.г стандарта или предварительно истертого образца смешивают на часовом стекле с 20 мг буфера и количественно переносят в отверстие нижнего электрода глубиной 5 мм, диаметром 3,5 мм. Затем заполненный электрод, который служит катодом, помещают в угледержатель. Верхний электрод — анод, представляет собой угольный стержень, заточенный на конус, длиной 4 мм, диаметром 6 мм. Диаметр заточенной части 3,5 мм. С помощью шаблона устанавливают межэлектродный промежуток, равный 3 мм. Стандарты и образцы (по три навески каждого) сжигают в дуге постоянного тока при напряжении 220 в и силе тока 15 а, с экспозицией 3 мин. Освещение щели спектрографа трехлинзовое с промежуточным изображением, ширина щели спектрографа 0,008 мм, промежуточная диафрагма 2. Регистрация спектров производится на контрастные спектрографические пластинки, тип И (чувствительность 16 ед. по ГОСТу, размером 9X12). Фотопластинки проявляют в метолгидрохиноновом проявителе в течение 5 мин., промывают и фиксируют обычным способом. Затем на микрофотометре МФ-2 фотометрируют следующие пары аналитических линий Ga 2943,64 А и Sn 3034,1 А или Ga 2943,64 А и In 2932, 62 А. В качестве Бкутреннего стандарта можно использовать также фон вблизи аналитической линии галлия. [c.183]

Для регулирования силы тока в цепи и напряжения на электродах используют реостат 7. Силу тока измеряют амперметром постоянного тока, имеющим шкалу на 3—5 а. Напряжение на электродах измеряют вольтметром4, градуированным на 5—беи присоединенным параллельно к электродам. В качестве катода используют платиновый сетчатый электрод 2, изготовленный в виде цилиндра диаметром 30 и высотой 50 мм, в качестве анода 3 — платиновый электрод, обычно в виде спирали из проволоки диаметром 1 мм. Анод 3 может быть также сетчатым, только меньшего размера. Перед употреблением электроды тщательно промывают азотной кислотой (пл. 1,2), не содержащей хлора. Затем электроды хорошо промывают дистиллированной водой и высушивают в сушильном шкафу. При необходимости электроды дополнительно промывают спиртом и высушивают. [c.365]

О возможности применения анодной поляризации для уменьшения скорости коррозии с использованием трехэлектродной системы анод — катод — электрод сравнения впервые упоминается в патенте Герберта Полина [1] в 1940 г. В 1945 г. Лавренс и Энгле [2] предложили анодную защиту с использованием аккумуляторной батареи для цистерн из углеродистой стали, которые применялись для транспортирования аммиакатных растворов. В. М. Новаковский [3] показал принципиальную возможность и эффективность анодной защиты железа и железоуглеродистых сплавов в концентрированных растворах серной кислоты. Им исследована возможность анодной защиты оросительных холодильников для 94— 96%-ной серной кислоты, проверена эффективность анодной защиты на лабораторной модели цистерны для транспортирования аккумуляторной кислоты [4], рассмотрены вопросы конструктивного размещения катодов в железнодорожной цистерне, а также впервые выполнен технический проект анодной защиты. [c.8]

Явление и механизм электролиза. Металлические пластинки, обычно применяемые для пропускания электрического тока через раствор электролита, называются электродами. Тот электрод, через который положительный ток входит в раствор, называется положительным электродом, или анодом, электрод, через который ток выходит из раствора, называется отрицательным электродом, или катодом. Прохождение тока через растворы солей таких металлов, как цинк, железо, никель, кадмий, свинец, медь, серебро и ртуть, сопровождается выделением этих металлов на катоде. Из растворов солей химически активных металлов, например щелочных и щелочноземельных, а также из растворов кислот на катоде выделяется водород. Если анодом является химически неустойчивый металл, например любой из вышеперечисленных, то прохождение тока сопровождается переходом металла в раствор. Если анод представляет собой благородный металл, например платину, на нем обычно выделяется какое-либо простое вещество. Из растворов нитратов, сульфатов, фосфатов и т. д. выделяется газообразный кислород, в то время как из растворов галоидных солей, за исключением фторидов, выделяются свободные галоиды. Разложение растворов электричадким током, сопровождающееся, как описано выше, выделением металлов или газов, называется электролизом . [c.31]

Впервые количественные соотношения между электрической энергией и химическими превращениями, с ней связанными, были установлены Фарадеем (1794—1867), а введенная им в науку номенклатура сохранилась и в настоящее время. Таковы, например, прсдложйи1ые им термины электроды, анод, катод, электролит, электролиз, анион и катион. Фарадей также установил, что прохождение тока вызывает неодинаковые явления на различных металлических электродах одни металлы, находясь в положении анодов, растворяются, другие же не изменяются и служат лишь передатчиками электричества из внешней цепи в раствор, причем на них выделяются продукты электролиза примером растворимых анодов могут служить медь, серебро, а примером нерастворимых — платина, графит. Исследования Фарадея позволили ему установить два следующих основных закона электролиза [c.35]

Для отвода тока каждый электрод снабжается токоотводом, а электроды, матрица которых недостаточно электропроводна, имеют токосъемники. Улучшение контакта токосъемника с катализатором у некоторых ТЭ обеспечивается нрижимными устройствами. У некоторых ТЭ используются также разделители катода и анода, предотвращающие их короткое замыкание (спейсеры). Кроме того, для обеспечения герметичности ТЭ и предотвращения контакта между катодами и анодами имеются уплотнительные и изолирующие прокладки. Наконец, батарея ТЭ имеет корпус, концевые платы с ввода- [c.58]

Электроды делают обычно из платиновой проволоки, подобно описанным в гл. П1, или из листовой платины размером около 1 см . Удобны в работе и графитовые электроды (см. гл. П1). Применяют также висмутовые [22], серебряные [23], вольфрамовые [24], карбидотанталовые [25] и некоторые другие электроды. Интересны ртутные электроды [26], позволяющие пользоваться электродными реакциями, протекающими в отрицательной области потенциалов благодаря высокому перенапряжению водорода на ртути. Ртутные электроды обладают еще одним свойством ртуть, как известно, легко окисляется электрохимически в присутствии комплексообразователей, вследствие чего создается практически идеальная обратимая система анод — катод. Это позволяет определять различные неорганические и органические вещества, титруя их раствором соли ртути(П). [c.78]