Энергия образования кристаллической решетки

Энергия образования кристаллической решетки [c.499]

Рассмотрим роль гидратации в процессе растворения ионногО кристалла. Энергию связи ионов в кристалле характеризуют величиной энергии кристаллической решетки, которая представляет собой энергию образования кристаллической решетки из идеальных ионных газов. [c.147]

При переходе в жидкое и твердое состояния у таких соединений наблюдается склонность к ассоциации, т. е. к соединению ионов друг с другом. В твердом состоянии образуются кристаллические решетки, тип которых зависит от размера (или отношения радиусов) взаимодействующих ионов, и выделяется энергия образования кристаллической решетки. Растворение ионных кристаллов сопровождается затратой энергии. [c.31]

Первоначально температура жидкости плавно снижается. При температуре, соответствующей точке В (/крист), в жидкости появляются первые кристаллы, и затем происходит полное затвердевание жидкости. При этом, вследствие выделения энергии образования кристаллической решетки (скрытой теплоты кристаллизации), несмотря на дальнейшее охлаждение, температура некоторое время будет оставаться постоянной (линия ВС). После прекращения процесса кристаллизации наблюдается равномерное понижение температуры (охлаждение твердого вещества— линия СВ). [c.62]

Пересыщенные растворы неустойчивы (метастабиль-ны). Сильное встряхивание или внесение затравки (кристаллика растворенного или изоморфного с ним вещества) вызывает мгновенную кристаллизацию. При этом пересыщенный раствор переходит в насыщенный, избыток вещества выпадает в осадок, а температура раствора, вследствие выделения энергии образования кристаллической решетки, повышается. Пересыщенные растворы изучал Т. Е. Ловиц (1785 г.). [c.206]

Энергия образования кристаллической решетки 3. Металлы [c.6]

Растворимость веществ определяется соотношением свободных энергий образования кристаллической решетки и сольватации. И та, и другая энергия зависят от структуры вещества и природы растворителя. В целом, справедливо утверждение подобное растворяется в подобном . Так, в высокополярных растворителях (вода) растворимость комплексов в целом уменьшается в ряду заряженные незаряженные гидрофильные > незаряженные гидрофобные комплексы. Для органических неполярных растворителей ряд растворимости противоположный. [c.163]

Первоначально температура жидкости плавно снижается. При температуре, соответствующей точке В Ц° кристаллизации), в жидкости появляются первые кристаллы, и затем происходит полное затвердевание жидкости. При этом, в следствие выделения энергии образования кристаллической решетки (скрытой теплоты кристаллизации), несмотря на продолжаю- [c.76]

Сродством к электрону Е называется энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к атому элемента, находящемуся в состоянии одноатомного газа. Сродство к электрону выражается в эв или ккал/г-атом. Эта величина определяет способность атома элемента образовывать газообразный отрицательный ион, но не характеризует свойств элемента в его обычном состоянии. Так, фтор при обычных условиях газообразен, но состоит из двухатомных молекул. Поэтому при оценке реальной способности фтора присоединять электроны нужно учитывать и энергию диссоциации его молекулы. Важнейшую роль играет и энергия образования кристаллической решетки продукта реакции или энергия гидратации иона (последнее в случае образования растворенного вещества). [c.25]

ЭНЕРГИЯ ОБРАЗОВАНИЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ [c.484]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология