Теплота образования растворения

Зная энтальпии образования отдельных ионов в водных растворах, можно рассчитать тепловой эффект любой реакции с участием ионов, если она уравнена по массам веществ и зарядам. Основное ограничение подобных расчетов заключается в том, что они пригодны только для разбавленных растворов, когда свойства растворенных веществ близки к идеальным. Для концентрированных растворов подобные расчеты дают только оценку. Для точных расчетов следует использовать таблицы термодинамических свойств растворенных веществ в зависимости от концентрации раствора, которые обычно задаются в виде интегральных мольных теплот растворения, которые в сумме со стандартными теплотами образования растворенного вещества дают теплоту образования моля вещества при данной концентрации раствора. [c.348]

Теплота образования растворенного полимера дегида близка к нулю, как показывают уравнения [c.385]

Определить теплоту образования Са(0Н)2 из СаО и Н2О, если теплота растворения СаО равна 18 350 кал/г-моль, а теплота растворения Са(011)2 2800 кал/моль. [c.157]

Теплота образования соединения может быть вычислена по закону Гесса путем составления циклов, в которые входят различные процессы (образование кристаллической решетки, растворение, гидратация, испарение и др.). [c.63]

Знание теплоты растворения соли в воде (или другом растворителе) и энергии кристаллической решетки той же соли дает возможность вычислить теплоту сольватации соли, т. е. теплоту образования сольватных оболочек вокруг ионов соли при их взаимодействии с растворителем. Например, теплота сольватации хлористого натрия соответствует процессу [c.71]

Во многих случаях теплоты образования растворов высокомолекулярных веществ больше или меньше нуля. Так, при растворении нитрата целлюлозы в циклогексаноне теплота выделяется (Рр<0), а при растворении каучука в бензоле или толуоле теплота поглощается (Qp>0). Характерно, что теплота растворения высокомолекулярных веществ мало зависит от концентрации раствора при расчете на звено цепи она практически одинакова для полимеров разного молекулярного веса. Это значит, что взаимо- [c.254]

Теплоту образовании твердого раствора Qri,.p из кристаллических компонентов непосредственно в калориметрах обычного типа определить нельзя, так как скорость процесса чрезвычайно мала. Однако Qyn.p можно определить калориметрически косвенным путем. Для этого следует предварительно приготовить твердый раствор при высокой температуре и определить теплоты растворения твердого раствора и механической смеси того же состава. По закону Гесса [c.138]

Однако в настоящее время большей частью приводятся лишь наиболее вероятные значения, сопровождающиеся указанием, по возможности, всей литературы, содержащей и другие значения. Это в наибольшей степени удовлетворяет потребности практических расчетов, избавляя от необходимости делать выбор между имеющимися в литературе данными, и вместе с тем дает возможность при необходимости использовать и другие литературные данные. Во многих фундаментальных справочных изданиях данные приведены к одинаковым значениям атомных весов и основных физических постоянных, так как и те и другие со временем уточняются. Параметры реакций образования веществ необходимо еще приводить к одинаковым значениям тепловых эффектов и других вспомогательных величин, используемых при расчете заданного параметра реакции образования (например, теплоты растворения, теплоты образования окислов и др.). [c.73]

Небольшое пояснение требуется для параметров фторидов и хлоридов. Недавно было найдено что теплоты растворения НР, принимавшиеся в прежних работах, существенно отличаются от действительных. Это приводит к необходимости пересчета тех значений теплот образования фторидов, которые по методу экспериментального определения зависели от теплоты растворения НР. Изменение в таких случаях может быть значительным, достигая, например, для тетрафторидов 3—7 ккал/моль. Можно думать, что в недалеком будущем выйдет сводка согласованных значений теплот образования неорганических фторидов, а пока автор должен был ограничиться приведением имеющихся данных с указанием источника. [c.315]

Вычислите теплоту образования 1 моль твердого раствора КВг-КС1 из индивидуальных веществ при 298 К. Состав твердого раствора 8 моль КС1 на 1 моль КВг. Теплота растворения 2 г твердого раствора в 100 мл воды 460,0 Дж, а теплота растворения 2 г механической смеси в 100 мл воды 466,0 Дж. [c.59]

Определите тепловой эффект реакции НгО (ж) -> Н+ + 0Н (ионы Н+ и ОН" гидратированы) при 298 К на основании теплот образования Са (ОН),, СаС , НС1, теплот растворения и А// при бесконечном разведении А// для Са (ОН)а равно—7,5 кДж. [c.308]

Изобарные теплоты образования из элементов различных веществ 9°gp (или — АЯ) приведены в справочниках физико-химических, термохимических или термодинамических величин. При этом в качестве стандартных условий приняты температура 25 °С, давление 0,1 МПа и для растворенных веществ концентрация 1 моль на 1 кг растворителя. Газы и растворы предполагаются идеальными. [c.46]

Поправка на теплоту образования и растворения азотной кислоты равна 10 кал. [c.360]

Содержаппе серы и топливе равно 0,3%, следовательно, поправка па теплоту образования и растворения серной кислоты равна 7 кал. [c.360]

Тепловой эквивалент калориметра вычисляют как среднеарифметическое из пяти (не менее) определений. При расчете учитывают поправки на теплоту образования и растворения азотной кислоты и на теплоту сгорания запальной проволоки, а также поправки на теплообмен с окружающей средой и калибр термометра. [c.49]

Результаты обработки экспериментальных данных, полученные в рамках данной модели, представляют интерес по причине наличия взаимосвязи между теплотами растворения С60 в насыщенные растворы выше и ниже ТМР. При этом появляется возможность рассчитать теплоту образования твердого кристаллосольвата для различных растворителей. Результаты расчета теплоты образования кристаллосольвата в ЧХУ и толуоле представлены в табл. 3.5. [c.81]

По формуле (1, 157) определяют теплоту сгорания органических соединений в жидком состоянии. Если же требуется вычислить теплоту сгорания органических соединений, находящихся в других агрегатных состояниях, необходимо вносить соответствующие поправки, учитывающие теплоту плавления, теплоту испарения или теплоту растворения. С учетом поправки на агрегатное состояние теплота образования соединения будет равна [c.72]

Стандартную теплоту образования АН , т (см. стр. 26) удается определить прямым калориметрическим измерением только в отдельных случаях. Обычно же ее вычисляют по за-ко у Гесса на основании измерений теплот сгорания (органические вещества) или растворения (неорганические вещества). [c.46]

Теплота образования кристаллогидратов, это теплота, выделяющаяся при взаимодействии безводной соли с кристаллизационной водой. Ее определяют из интегральных теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в таких количествах воды, чтобы полученный раствор в обоих случаях имел оди-наковую концентрацию. [c.50]

Измеряют интегральные теплоты растворения безводной со и и кристаллогидрата и вычисляют теплоту образования кристаллогидрата по закону Гесса (стр. 25). Навески безводной соли и [c.55]

Для измерения интегральной теплоты растворения солн в воде, теплоты образования кристаллогидрата и теплоты нейтрализации. [c.59]

Стандартные тепловые эффекты приводятся в специальных справочниках в форме теплот образования, теплот сгорания, теплот растворения и т. п. Ниже рассмотрены некоторые из перечисленных теплот и показано их практическое применение. [c.69]

Введены соответствующие обозначения и для веществ, находящихся в водных растворах, т к как в этом случае их теплоты образования отличаются на теплоту растворения. На стр. 14 приведены термохимические уравнения (1, 2, 3) процессов, протекающих в водных растворах. [c.12]

Теплота образования некоторых веществ в растворенном состоянии [c.169]

Для определения Д// ) некоторого вещества У,- в растворе достаточно измерить тепловой эффект рястворения в этом растворе небольшого количества Yi, равный разности парциальной молярной энтальпии Y, в растворе и молярной энтальпии чистого вещества, т. е. ff,—Я,. Суммируя эту величину с энтальпией образования Yj, получим — теплоту образования растворенного вещества из простых веществ. Для определения стандартной энергии Гиббса образования компонента раствора Дц " можем воспользоваться тем, что в насыщенном растворе химический потенциал растворенного вещества совпадает с молярным термодинамическим потенциалом чистого вещества, находящегося в равновесии с насыщенным раствором. Поэтому Ди ) для насыщенного раствора можно считать известным. Расчет A]Xi° проводится по формуле [c.267]

Это обобщение установлено Фавром и Зильберманом [124] на основе анализа полученного ими опытного материала по теплотам образования растворенных солей. Кроме того. Фаянс [125, 126] на примере водных растворов обратил внимание на постоянство этих разностей при бесконечном разведении для пар солей, содержащих одноименные катионы или анионы. [c.64]

Тепловой эффект образования разбавленного раствора соляной кислоты из элементов и воды равен 39315 кал/г-моль. Теплота образования безводного хлористого алюминия равна 160980 кал/г-моль. Подсчитать течлоту растворения AI I3, если теплота растворения 1 г-атома алюминия в разбавленной соляной кислоте равна 119 800 /сал. [c.155]

Однако вследствие отсутствия. начений теплоты образования нитрозил-сер ной кислоты и теплоты растворения последней в серной кислоте, мы взяли теплоту образования N263 в растворе. Это в общем тепловом балансе большо " ошибки ие даст, тем более, что величина <77 незначительна. [c.344]

Примером аналитического расчета может служить приведенный выше (стр. 71) расчет парциальной теплоты растворения соли СиСЬ НзО с помощью эмпирической формулы (II, 5). В этом случае измеряемая величина—интегральная теплота образования раствора из одного моля твердого гидрата СиС12 2Н20 и Г1 молей воды—равна изменению энтальпии при этом процессе [c.176]

В работе предлагается определить теплоту растворения соли, если концентрация раствора близка к насыщению. Если конечная концентрация раствора близка к насыщению, то скорость растворения настолько замедляется в конце процесса, что прямое определение инте-гральрюй теплоты растворения становится невозможным. Теплоту образования концентрированного раствора (гп1) определяют в две стадии. Каждая стадия — процесс растворения — протекает с достаточно большой скоростью. В первой стадии определяют теплоту растворения соли при образовании раствора с концентрацией т , меньшей, чем гп1, а во второй стадии — теплоту разбавления концентрированного раствора с концентрацией т, до концентрации т . Тогда по закону Гесса [c.137]

VIk i и М <вг — молекулярные веса КС1 и КВг. 10. Рассчитать теплоту растворения механической смеси Qa+b иа основании справочных данных, учитывая состав смеси и концентрации раствора в воде. 11. Рассчитать теплоту образования твердого раствора Q, p ио уравнению (V,17). [c.139]

Теплота этого процесса не может быть измерена в калориметре непо-средственпо, так как скорость образования Си504-5Но0 мала. Практически теплоты образования кристаллогидратов определяют ио разности теплот растворе П1я безводной соли и кристаллогидрата в большом количестве воды. При образовании устойчивого кристаллогидрата теплоту гидратации можно определить по одному калориметрическому опыту. При интенсивном перемешивании среды скорость растворения описывается уравнением [c.140]

Последовательность выполнения работы. 1. Приготовить 500 г 15%-пого раствора сульфата меди в расчете на Си804. 2. Включить термостат и установить температуру в боксе 24—26°. 3. Залить 150 мл раствора сульфата меди в калориметрический сосуд. 4. Взвесить ампулу на аналитических весах, поместить в нее примерно 1 г безводного сульфата меди и вновь взвесить. При взвешивании следует помнить, что безводный сульфат меди гигроскопичен, 5. Определить А/ растворения как это было описано в работе 1 пп. 5—11. 6. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы 1 , как это было оиисано в работе 2, пп. 2—16. 7. Вычислить теплоту образования иятиводиого кристаллогидрата сульфата меди по уравнению (У,14) и сопоставить полученную величину со справочной. [c.140]

Определите тепловой эффект реакции НаО Н + ОН (ионы Н и ОН" гидратированы) при 298 К на основании теплот образования Са(ОН)г, a la, H l, теплот растворения и А//" при бесконечное разведении Д/iK для Са(ОН)а —7,5 кДж. [c.209]

Рис. 15. Цикл Борна—Габера для расчета теплоты сольватации или растворения поваренной соли в воде ДЯ/ — теплота образования О — энергия диссоциации АЯсубл — теплота возгонки 1 — потенциал ионизации Ел — сродство к электрону ДЯсольв — теплота сольватации ДЯ=ДЯсольв—А//раст,

Решение. Концентрации выражены таким образом, что число молей растворенного вещества остается постоянным, а число молей растворителя изменяется. Значение АЯ" соответствует теплоте образования раствора, содержащего 1 моль Н2304 и г моль воды. Поэтому целесообразно без дополнительных пересчетов, построив график АН" = / (г), найти АЯЙ.о методом касательных, а АЯн,зо4 вычислить по уравнению Гиббса—Дюгема. Выражаем концентрацию [c.179]

Вычислите теплоту образования кристаллогидрата СаС1з х X бНгО из безводной соли и воды по следующим данным теплота растворения кристаллогидрата —18,02 кДж/моль теплота растворения безводной соли 72,9 кДж/моль. [c.58]