Элемент атомов

Типичные восстановители — это а) элементы, атомы которых обладают наименьшей электроотрицательностью (элементы основных подгрупп I и II группы) б) анионы, как простые, например С -, S -, так и сложные, в которых более электроотрицательный элемент не имеет предельной [c.84]

Соединения со степенью окисления водорода —1. В зависимости от природы связанного с ним элемента атомы водорода в соединениях могут быть поляризованы положительно (степень окисления 1) или отрицательно (степень окисления —1) [c.275]

Первоначально к комплексным (координационным) соединениям относили только те соединения, в которых была превышена стехиометрическая валентность (степень окисления элемента) центрального атома. По этим представлениям комплекс состоит из центрального атома А, окруженного непосредственно связанными с ним отдельными атомами (или ионами) В и электронейтральными группами (молекулами) С остальные (не связанные непосредственно с А) ионы образуют внешнюю сферу комплексного соединения. Атомы (или ионы) В и группы С называются лигандами, а их суммарное число — координационным числом центрального атома А. Координационное число всегда больше числа, определяющего стехиометрическую валентность (степень окисления элемента) атома А. [c.33]

Элементы, атомы которых в основном состоянии имеют одно и то же число заполненных оболочек, стоят в одном и том же периоде. Характеристики периода [c.41]

Химические элементы, атомы которых характеризуются низкими значениями ионизационных потенциалов и энергий сродства к электрону, представляют собой металлы элементы, атомы которых имеют высокие значения ионизационных потенциалов и энергий сродства к [c.20]

Множество объектов О включает два типа элементов — атомы и последовательности. Атом х представляет собой произвольную последовательность литер, которыми являются буквы, цифры и т. п. Выделяется специальный атом , имеющий смысл кода ошибки. Последовательность у состоит из конечного числа элементов <3 1,. ..,у >. Каждый из у в свою очередь, является либо атомом, либо последовательностью. Последовательность вида = < i,..., ,. .., у > по определению эквивалентна атому . Кроме атома фиксированный смысл имеют также атомы 0, Т 1л F. Атом 0 —это пустая последовательность, а атомы Т и F — ИСТИНА и ЛОЖЬ соответственно. [c.213]

В первой графе приведены аналитические и мешающие линии, расположенные в порядке убывания длин волн (аналитические линии выделены жирным шрифтом) во второй — элементы, атомы и ионы которых испускают эти линии. [c.648]

В процессах окисления органических веществ в жидкой фазе часто используются не специально приготовленные катализаторы, а обычные неорганические соединения, в их состав обычно входят элементы, атомы которых легко меняют свою валентность, например Со, Си, Мо. Эти ионы, как правило, соединены с достаточно большими органическими фрагментами и образуют соли или хелаты, растворимые в окисляющемся органическом веществе. Некоторые из таких реакций окисления имеют радикальный характер, и добавление бром-иона может инициировать реакцию преимущественно вследствие образования атома брома - носителя цепи. [c.284]

Поэтому способность атомов отдавать электроны (типично металлические свойства), ярко выраженная у атомов лития, постепенно ослабевает при переходе от лития к фтору. Последний является уже типичным неметаллом, т. е. элементом, атомы которого способны присоединять электроны. [c.30]

В своей корпускулярной теории он различал два вида частиц более мелкие — элементы и более крупные — корпускулы. Можно только догадываться, что под корпускулами он понимал молекулы, а под элементами — атомы. Разговор-то идет о частицах. Вспомним, элемент — это вид атомов (множественность, а не индивидуальность ). С точки зрения современного уровня знаний он использует термины некорректно. Частицу надо сопоставлять с частицей же Молекуле сопоставим атом, а не элемент. Молекула, как дискретная частица, строится (слагается) из еще более мелких частиц — атомов. Так надо понимать главный смысл ломоносовской "корпускулярной теории". [c.23]

К сожалению, его передовые идеи в то время не доходили до Запада. Европейская наука пришла к подобным представлениям своим, более долгим путем, потеряв более полувека. Среди западных ученых наибольшая заслуга в развитии атомистических представлений о материи принадлежит английскому ученому Д. Дальтону (1766-1844), который родился уже после смерти Ломоносова. Элемент по Дальтону — это определенный вид атомов, характеризующийся присущим ему атомным весом. Как видим, Дальтон внес в развитие идеи Ломоносова важный дополнительный компонент — атомный вес. Если записать в соответствии с требованиями грамматики современного русского языка, получится — вес атома химического элемента. Конкретного химического элемента Атомы Дальтон впервые отличает друг от друга по весу. Это новый надежный признак отличия химических элементов, повышающий их качественную определенность. Появилась первая характеристика химического элемента, имеющая точную количественную меру. Один вид атомов (химический элемент) стали отличать от другого по весу атомов, составляющих его. [c.25]

Как говорил А. Е. Ферсман [16, с. 107], — Величие Периодического закона заключается в том, что он не представляет застывшей формы, ортодоксальной схемы, а обладает внутренней способностью к эволюционному развитию . Предсказания академика подтверждаются. Нынешняя формулировка и само название закона не являются окончательными и нуждаются в приведении их в соответствие с действительным содержанием закона. Развивая его мысль, можно добавить Величие системной организации множества химических элементов (атомов вещества) заключается в том, что отображенные в Периодической системе закономерности не являются исчерпывающими, а сама наглядная иллюстрация не представляет застывшей формы, ортодоксальной схемы, а обладает способностью к совершенствованию по мере накопления знаний об объекте природы . [c.194]

Уместно заметить, что, сосредоточив все внимание на Периодическом законе, ученые отодвинули в тень сам объект познания (объект природы) — естественное множество химических элементов (атомов). Сегодня, как и сто лет назад, объектом научного познания является множество дискретных частиц материи , а не Периодический закон. Последний только характеризует уровень наших знаний об изучаемом объекте природы на определенный момент времени. А они постоянно обогащаются, значит, обогащается и содержание закона. Возможна даже существенная деформация его первоначального смысла, а значит, и формулировки. С учетом этого расширенного толкования, можно согласиться с высказыванием академика А. Е. Ферсмана. Спиральная система химических элементов полностью подтверждает его главную мысль. Новая формулировка закона вберет в себя, как частный случай, содержание нынешнего Периодического закона. [c.194]

Моль — количество вещества, содержащее столько же структурных элементов (атомов, молекул, ионов, электронов и других частиц), сколько содержится атомов в 0,012 кг 1С. [c.4]

В зависимости от природы связанного с ним элемента атомы водорода в соединениях могут быть поляризованы положительно (степень окисления 1) или отрицательно (степень окисления —1) [c.290]

Все металлические вещества образуются из элементов, атомы которых характеризуются небольшим значением электроотрицательности и вследствие этого легко образуют положительные ионы. Кроме того, число валентных электронов у атомов этих элементов невелико, что обусловливает многие особенности металлического состояния. Так, оказываются не полностью заселенными электронами многие энергетические состояния верхней энергетической зоны, что приводит к типичной электронной ненасыщенности металлических веществ. В противоположность этому энергетические зоны неметаллических веществ полностью заняты. [c.359]

Рентгеноструктурный анализ — один из наиболее совершенных методов изучения структуры кристаллических веществ. С его помощью определяют параметры элементарной ячейки и симметрию кристалла, размеры структурных элементов (атомов, ионов) кристаллической решетки. [c.152]

Квантовое число I играет очень важную роль — оно связано с формой пространственного распределения вероятности нахождения электрона с формой облака. Элементы, атомы которых в нормальном состоянии содержат валентные s-электроны, называют [c.59]

Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем уровне имеют мало электронов по сравнению с общим числом внешних энергетически близких орбиталей, а валентные электроны из-за небольшой энергии ионизации слабо удерживаются в атоме. [c.56]

Как уже отмечалось, к металлам относят все я-, д-, /-элементы, а также р-элементы, условно располагающиеся в нижней части периодической системы от диагонали, проведенной от бора к астату. В подавляющем числе простых веществ этих элементов реализуется метал.дическая связь. Металлы — элементы, атомы которых имеют сравнительно мало электронов на внещней электронной оболочке (главным образом 1, 2 и 3) и проявляют электроположительные свойства, т. е. обладают низкой электроотрицательностью (меньще 2). [c.318]

Здесь к активным металлам относятся металлы, имеющие значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов от наиболее отрицательного значения до потенциала алюминия. Это, в основном, все а-элементы и элементы, атомы которых имеют электронную конфигурацию Э. .. (п - 1) пз . К металлам средней активности относят металлы, располагающиеся по значениям стандартных электродных потенциалов между алюминием и водородом. В основном, это остальные металлы, атомы которых не испытывают ни лантаноидного сжатия, ни релятивистской стабилизации внешних -электронов. Наконец, малоактивные металлы имеют положительные значения стандартного электродного потенциала. Их элементы располагаются либо в шестом периоде (значит, испытывают лантаноидное сжатие и релятивистскую стабилизацию), либо относятся к элементам, где релятивистские эффекты не скомпенсированы другими электронными эффектами (В1, Си, Hg, Ag, Р1, Ли). [c.330]

Назовите элементы, атомы которых имеют электронные конфигурации и . Укажите, в каких [c.43]

Г — неподвижная диатермическая непроницаемая перегородка II — перегородка проницаемая для элементов (атомов) III — перегородка проницаемая для компонентов (молекул) IV — подвижная адиабатическая непроницаемая перегородка. Температура системы определяется по термостату 1, давление — по ма-ностату 2. [c.130]

Степень окисления наглядно показывает, насколько окислены или восстановлены атомы в химических соединениях. Каждому атому в химическом соединении можно присвоить численное значение степени окисления. (Степень окисления иногда называют числом окисления.) Чем оно выше, тем более окислен атом. Чем ниже, тем более восстановлен атом. При определении степеней окисления, например в бинарном соединении (т. е. состоящем из двух элементов), атомы более электроотрицательного элемента получают отрицательную степень окисления, соответствующую числу приобретенных электронов, т. е. восстановленному состоянию. Аналогично атомы с меньшей электроотрицательиостью получают положительную степень окисления, соответствующую числу утраченных электронов, т. е. окисленному состоянию. [c.518]

Соединения бора. Бор относится к промежуточным элементам, н из его соединений резко враделяются две группы 1) соединения с окислительными элементами, атомы когорых связаны ковалентными связями с атомом бора в степени окисления +3, и 2) соединения с метялличсскнми элементами — бориды, в которых действуют свя )и металлического характера. Особое место занимают соедипення бора с водородом н углеродом. [c.347]

Простые соединения кремния. Кремний относится к промежуточным элементам, и его простые соединения резко подразделяются на две группы 1) соединения с окислительными и другими неметаллическими элементами, атомы которых связаны ковалентными связями с атомом кремния в степени окисления -ь4 2) соединения с металлическими элементами — силиды, в которых действуют связи металлического характера. [c.357]

При статическом нагружении материала происходит активация отде, 1ьны. . ерен, сегментов и кластеров, а также элементов оболочки кластеров. Происходит "сток" энергии в зонь с наименьшим производством энтропии, каковыми являются границы зерен, частиц и кластеров. Таким образом, поглощение энергии происходит на трех структурных уровнях, С другой стороны, структурные элементы (атомы, кластеры, сег.менты) стре,мятся занять болеэ выгодное положение, с точки зрения наи.меньшего производства энтропии, которое на каждом структурно,м уровне может достигать определенного критического значения. Элементарный акт разрушения при это.м нронсхолш на том структурно,м уровне и в том локальном объеме, где первым достигается критический уровень энергии, определяемый силой взаимодействия структурных составляющих данного уровня. Элементарный акт разрушения заключается в разрыве связей и образовании поверхности, отличающейся локально высоким значением энтропии, и, как следствие этого, высокой активностью периферийных слоев, формирующих этот уровень (атомы в кластерах, кластеры в сегментах, сегменты в зернах). В зависимости от того, какой структурный, уровень определяет максимальный сток энергии, будет зависеть характер разрутиения - межзеренное или транскристаллитное [11], [c.27]

Но идея размещения радиоактивных элементов (атомов) в Периодической системе была все-таки ведущей. Если элементарным звеном в ней является клетка, за которой закреплен конкретный химический элемент, то все подвиды одного вида атомов в равной степени претендовали на место в одной клетке. Это их "право" диктовалось равенством заряда ядра (число протонов в ядре). Других возможностей размещения изотопов у Периодической системы просто не было. Идею о размещении в одну клетку нескольких радиоактивных элементов впервые выдвинули Стремгольм и Т. Сведберг [5, с. 132] в 1909 г. Несколько позже Крукс предложил (для устранения "пикантной" ситуации ) заменить понятие "химический элемент" (единичность) на "элементарную группу" (множественность). Этот терминологический прием в какой-то мере сглаживал лингвистические шероховатости, но проблемы не решал. [c.96]

СуществуЕот ли элементы, атомы которых содержали бы электронов больше, чем протонов электронов больше, чем нейтронов [c.67]

Металлические и неметаллические элементы различаются по своим физическим и химическим свойствам. Неметаллические элементы не имеют характерных для металлов блеска, ковкости и пластичности, а также хорошей электро- и теплопроводности. В структуре твердых неметаллических элементов атомы окружены сравнительно небольшим числом ближайших соседей и связаны друг с другом ковалентными связями. Неметаллические элементы характеризуются более высокими энергиями ионизации и электроотрицательностями, чем металлические элементы. Растворимые оксиды неметаллических элементов обычно образуют водные растворы, обладающие кислотными свойствами по этой причине неметаллические оксиды называю 1О1СЛ0ТИЫМИ ангидридами. В отличие от них растворимые оксиды металлов образуют основные растворы, и поэтому называются основными ангидридами. [c.329]

Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем уровне имеют мало электронов по сравнению с общим числом внешних энергетически близких орбиталей, а валентные электроны из-за небольшой энергии ионизации слабо удерживаются в атоме. Химическая связь в металлических кристаллах сильно де-локалнзована, т. е. электроны, осуществляющие связь, обобществлены ( электронный газ ) и перемещаются по всему куску металла, в целом электронейтрального. [c.55]

В соответствии с рассмотренными теориями образования химической связи в комплексных соединениях можно оценить способн(х ть того или иного элемента к комплексообразованию и определить среди них типичные комплексообразователи. Типичными комплексообразователями считают те элементы, атомы или ионы которых образуют комплексы с несколькими различными лигандамн. [c.364]

В таких системах компоненты при кристаллизации образуют твердые растворы замещения и внедрения. Твердые растворы внедрения образуют Обычно элементы, атомы которых имеют малый диаметр (водород, бериллий, бор, углерод, азот) это позволяет им внедряться в кристаллы металла-растворителя, располагаясь в междоузлиях. В результате виедреиия происходит деформация кpи тaJrлoв, что приводит к изменению их физико-механических свойств. Так, внедрение водорода, бериллия, бора, углерода или азота в кристаллы н елеза резко увеличивает его твердость. Это свойство широко используется в современном машиностроении. [c.120]

Единицей количества вещества является моль (от лат. moles — количество, счетное множество). Количество вещества — это физическая величина, определяемая числом реально существующих в системе структурных единиц (структурных элементов) — атомов, ионов, молекул, радикалов, электронов и др. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология