Раствор трех солей с общим ионом

Раствор трех солей с общим ионом Вещества не взаимодействуют [c.349]

Процесс изотермического испарения раствора Р после рассмотрения аналогичного процесса для раствора трех солей с общим ионом (рис. 144 и 145) не нуждается в дополнительном освещении (до момента кристаллизации трех солей). [c.357]

Рассмотрим принципы решения второй задачи графического расчета кристаллизации солей при охлаждении раствора трех солей с общим ионом (рис. 19.2). Состав исходного раствора Я1 находится в объеме кристаллизации соли С, так как расположен между точками Г и О. Точка С соответствует составу безводной соли С, а точка К — составу гидрата этой соли (высота расположения зависит от содержания воды в гидрате). [c.169]

Для растворов трех солей с общим ионом коэффициент активности одного электролитов равен [c.24]

II. РАСТВОРЫ ТРЕХ СОЛЕЙ С ОБЩИМ ИОНОМ [c.330]

Настоящая работа, являющаяся продолжением нашего первого сообщения [6], посвящена термодинамике смешанных растворов трех солей с общим ионом, подчиняющихся правилу Здановского, методам вычисления активности электролитов и растворимости солей и в смешанных растворах, а также влиянию индивидуальности ионов на аддитивность свойств растворов. [c.331]

Рис. 1. Схема треугольника Гиббса для растворов трех солей с общим ионом.

Рассмотрим сначала такие растворы трех солей с общим ионом, давление нара которых не ниже давления пара насыщенных растворов каждой из трех солей в отдельности нри той же температуре. [c.332]

Выведем формулу для коэффициента активности электролита в смешанном растворе трех солей с общим ионом. Для этого используем формулу (75) из нашей работы [7], посвященной термодинамике смешанных растворов сильных электролитов, которая обобщается на случай раствора трех солей с общим ионом следующим образом [c.333]

Рис. 3. Схема взаимного расположения поверхностей насыщения и плоскости изоактиват воды для смешанных растворов трех солей с общим ионом.

Подставляя это выражение в (38), получим после несложных преобразований формулу для коэффициента активности первого электролита в смешанном растворе трех солей с общим ионом [c.338]

Развита термодинамическая теория четырехкомпонентных растворов электролитов, подчиняющихся правилу Здановского об аддитивности свойств смешанных растворов. Выведены формулы для расчета коэффициентов активности в растворах трех солей с общим ионом, в том числе с учетом неодинакового влияния солей на свойства других солей, присутствующих в растворе. [c.345]

С одинаковой активностью воды, для четверных водных систем будет уже не плоскостью (как это имело место для растворов трех солей с общим ионом), а линейчатой поверхностью второго порядка, определяемой уравнением [c.348]

Рассмотрим изображение процесса охлаждения или высаливания водного раствора трех солей с общим ионом на политермной диаграмме растворимости. На рис. 99 изображены поверхность насыщения, отвечающая температуре конца охлаждения, и ее горизонтальная проекция. [c.201]

Рассмотрим пример расчета процесса охлаждения водного раствора трех солей с общим ионом. [c.204]

Процесс изотермического испарения раствора Р после рассмотрения аналогичного процесса для раствора трех солей с общим ионом (рис. 132 и 133) не нуждается в дополнительном освещении (до момента кристаллизации трех солей). Необходимо только обратить внимание на следующее. [c.380]

Водные растворы трех солей с общим ионом образуют четырехкомпонентную систему, например КС1—Na l—Mg lg—HjO. [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология