Растворы водные смешанные

Изучалось влияние добавок диоксана, метилового спирта и этиленгликоля на образование мицелл в водных растворах мыл — олеата, лаурата и капроната натрия при различных температурах. При этом критерием структурных изменений в системе являлись изменения ККМ в таких растворах со смешанными растворителями. Приготовление растворов мыл, а также применявшиеся нами методы определения ККМ — кондуктометрический и тензиметрический (по поверхностному натяжению) описаны ранее [31. [c.249]

В неводных растворах или смешанных растворителях оптические свойства хлоридных комплексов кобальта отличаются от этих свойств в водных или солянокислых растворах. Спектрофотометрическое исследование водно-метанольных растворов хлорида кобальта показало, что они имеют два максимума поглощения— при 605 и 495 ммк. Эти максимумы отвечают синей и красной сольватной формам хлорида кобальта, причем с увеличением концентрации спирта количество синей формы в растворе возрастает [281]. Температурная зависимость светопоглощения хлорида (и других галогенидов) кобальта была изучена в работе [57]. [c.18]

Следует отметить, что шкалы pH, разработанные для водных растворов, исходящие из определенных значений лишь с поправками применимы для растворов в смешанных растворителях, и тем менее, чем меньше в них воды. Для перехода разработаны специальные процедуры. Официально признанных международных стандартов pH для неводных растворителей пока не существует. [c.712]

Свойства водных растворов непредельных смешанных эфиров целлюлозы. Вязкость водных растворов смешанных эфиров целлюлозы, содержащих заместители с двойными связями, не является постоянной величиной во времени. Изменение вязкости зависит от многих факторов, в частности от концентрации непредельных групп, природы непредельного радикала, температуры и времени реакции, наличия или отсутствия инициаторов и ингибиторов сшивания, природы основного заместителя. [c.277]

Измерения активности водородных ионов рН-метром, который стандартизован с помощью водного буфера, конечно, ограничены водными растворами, так как любое изменение в составе растворителя вызывает большие изменения в потенциале жидкостного соединения [174]. Однако при Е,, постоянном в широкой области кислотности, pH раствора в смешанном или органическом растворителях можно было бы измерить, если бы располагали стандартными буферными растворами в той же самой среде [22]. [c.193]

Наибольшее число исследований по перенапряжению водорода выполнено с водными растворами. Вместе с тем для ртути и с меньшей точностью для некоторых других металлов были получены данные также в неводных растворах кислот. Перенапряжение водорода на ртути при его выделении из растворов хлористого водорода в этиловом и метиловом спиртах ниже, чем из водных растворов. В смешанных растворителях данные не вполне однозначны. Для металлов с низким перенапряжением природа растворителя влияет в меньшей степени. Характер изменения величины перенапряжения с изменением растворителя точно не установлен, хотя в литературе имеются указания на то, что для меди и никеля в спиртовых растворах оно выше, чем в водных. [c.353]

Для отнесения к единому стандартному состоянию в водном растворе к ним следует добавить функции переноса из стандартного состояния в водном растворе в смешанный растворитель [c.13]

Активность соли, насыщающей раствор, одинакова для всех насыщенных растворов этой соли при одной и той же температуре, независимо от химического состава этих растворов — от бинарного насыщенного раствора до смешанного раствора, насыщенного двумя солями. Активность соли при этом сохраняет постоянное значение, равное 77г 7, где т — моляльность, а у — коэффициент активности соответствующего электролита в бинарном насыщенном водном растворе. [c.120]

Смешанные растворы Водный раствор То же [c.201]

Влияние размеров и электронной поляризуемости анионов ощутимо во всех растворителях. Например, при переходе от хлоридов к бромидам, йодидам разности для органических растворителей растут соответственно от —12,6 до —(17—25) кДж/моль [от —3 до —(4—6) ккал/моль]. Отметим, что разность AHt для Nal по сравнению с водным раствором [равная 21—25 экзотермическим кДж/моль (5—6 ккал/моль) для большинства органических растворителей] сохраняется и для растворов в смешанном растворителе диоксан — вода (см. гл. X). При содержаниях 45,95 52,55 и 68,15% (мол.) (СН2)40, ДЯз — АЯ = 20,9 —22,6 и —27,6 кДж/моль Nal (5,0 —5,4 и —6,6 ккал/моль). [c.67]

В гл. X мы уже упоминали о большом интересе, который проявляется в настоящее время к электролитным растворам в смешанных, особенно водно-органических растворителях. Исследование таких систем существенно для всей проблемы растворов в целом, попутно решаются и некоторые задачи, специфические для двойных неэлектролитных растворов. Нам представляется даже, что без привлечения данных по тройным системам электролит—смешанный растворитель быстрое продвижение в этой области исследований было невозможно. [c.297]

С целью повышения чувствительности метода применяют экстракцию тройного комплекса раствором солянокислого гидроксиламина в изобутаноле. Этот растворитель не экстрагирует ализарин-комплексонат редкоземельного металла. Чувствительность метода — 2 мкг фторида в 25 мл конечного раствора. В случае ацетоно-водного раствора (25% ацетона) чувствительность метода повышается до 1 мкг в 25 мл конечного раствора. Экстракцией смешанного комплекса можно повысить чувствительность метода до 0,2 мкг фторида в 5 мл экстракта. [c.291]

Выяснено, что в среде безводных и водно-смешанных растворов спиртов ионы Se(IV) и Te(IV) остаются в точке нанесения. Разделение и идентификация этих элементов оказались возможными в растворах указанных спиртов только в присутствии концентрированной соляной кислоты в количествах не менее 25 мл в 100 мл смеси [26]. [c.72]

В смеситель (дисковый, бегунковый, лопастной) 2, обогреваемый горячей водой, загружают неотбеленную хлопковую целлюлозу в виде рыхлой массы, а затем из мерника 3 водно-спиртовый раствор РС, смешанный с олеиновой кислотой, вязкостью 250— 350 мПа-с. Все компоненты смешивают в течение 15—20 мин, после чего сырой волокнит опудривают смесью минеральных добавок (талька, окиси магния или кальция) из бункера I и выгружают в приемный бункер 5. Сушка волокнита проводится в сушилке 4 горячим воздухом с температурой 55—95 С в течение [c.188]

Новейшие исследования Бэка и Айди показали, что бензоиновая конденсация является обратимой реакцией. Об обратном превращении бензоина в два моля альдегида свидетельствует тот факт, что при нагревании бензоина с другим альдегидом и K N в водно-спиртовом растворе образуется смешанный бензоин по уравнению [c.626]

Этиловый эфир карбобензилоксиглицил-Ь-лейцил-О-трипто-фаиа [15]. К раствору 8,1 г карбобензилоксиглицил-Ь-лейцина и 7 мл триэтиламина в 70 мл толуола, охлаждецпому до 0°, прибавляют 4,8 3 п-толуолсульфохлорида и смесь перемешивают 30 мин. К раствору полученного смешанного ангидрида прибавляют раствор 6,6 г этилового эфира О-триптофана в 40 мл теплого толуола. Смесь быстро нагревают до 65°, поддерживают эту температуру 5 мин, а затем охлаждают. Раствор последовательно промывают водой, разбавленной соляной кислотой и водным раствором бикарбоната натрия, затем растворител"ь отгоняют и получают 7, г препарата с т. пл. 127—130 . [c.283]

В последнее время появились работы, показавшие важное учета влияния изменений структурированности жидкой сред (растворителя) на гомогенные и гетерогенные равновесия и, в част ности, на кислотность растворов. Для исследования кислотиост концентрированных водных, смешанных и неводных растворс широко применяется функция кислотности Гаммета (Но), хара1 теризующая протонодонорную способность среды [c.86]

Р ц с. 29. Солюбилизация Судана П1 водными растворами фракционированного, смешанного и сырого полиоксиэтилендодецпловых эфиров. [c.122]

Рис. 30, Смещение максимума поглощения ппнацианолхлорида в водных растворах фракционированного, смешанного п сырого полиоксиэтплендоде-циловых эфиров при 27°.

Рис. 31. Смещение максимума поглощения эритрозина в водных растворах фракционированного, смешанного и сырого полиоксиэтилендодецило-

Интересно отметить, что разность АЯ для Nal по сравнению с водным раствором (равная 5—6 экзотермическим ккал молъ для большинства изученных органических растворителей) сохраняется и для растворов в смешанном растворителе дпоксан — вода (см. гл. X). При содержании диоксана 45,95 52,55 и 68,15 вес. % AHI —5.0 —5,4 и —6,6 ккал молъ Nal. [c.66]

Упоминая, что сам он занимается только изучением двойных систем, Д. И. Менделеев еще в 1887 г. подчеркивал полезность исследования более сложных сочетаний, в частности растворов в смешанных растворителях, полагая, что .. . многие вопросы о растворах решаются проще всего и явственнее изучением именно таких сложных растворов [1]. В последние десятилетия эта мысль полностью подтвердилась, и результаты такого рода исследований, к сожалению пока немногочисленные, плодотворно использованы для некоторых обобщений, представляющих интерес не только для познания растворенного состояния электролитов, но и для развития представлений о природе чистых жидкостей. До сих пор экспериментальный материал ограничен изучением растворов нескольких солей г.лавным образом в водно-метанольных, водно-этанольных смесях, и первые результаты получены для растворов КС), лаС1 и Nal в водно-диоксановой среде. К сон алению, [c.247]

Очень четко постепенный переход от водного к неводному характеру раствора в смешанном растворителе переменного состава [c.255]

ЛОВ квасцов KA1(S04)2- 12НгО — K r(S04)2- 12НгО, в которых ион хрома изоморфно замещает ион алюминия, и спектры ряда водных смешанных растворов этих солей. Концентрация хрома менялась в кристаллах от О до 100 мол.% по хрому, в растворах — от 0,007 до 0,56 мол. % (насьщен-ные растворы). Методика приготовления растворов и выращивания соответствующих кристаллов описана нами ранее [3]. [c.271]

Система Na, Н — С1 подчиняется правилу Харнда в водно-мета-нольном растворе вплоть до 60%-ного содержания метанола в интервале температур от 0 до 50 °С. Значения а (1.72), определенные в водных растворах, пригодны и для растворов в смешанных растворителях [5]. [c.79]

Способ осуществления метода при экстракции внутрикомплексных соединений. Для нахождения состава экстрагирующегося внутрикомплексного соединения 1-х мл водного раствора металла, смешанных с х мл воды или буферного раствора, встряхивают до установления равновесия с х мл раствора реагента в органическом растворителе, смешанными с — х мл чистого растворителя (концентрации компонентов в исхо дных растворах равны). Тем или иным способом определяют концентрацию комплекса в органической фазе (или свойство, пропорциональное концентрации, например, оптическую плотность или радиоактивность). Строят график зависимости этой концентрации или свойства от исходного соотношения компонентов в системе. Максимум отвечает соотношению компонентов в экстрагирующемся соединении (рис. 46). [c.131]

Добавка аммиака изменяет характер растворимости галогенидов. Выясняя свойства водно-аммиачных растворов, являющихся смешанным растворителем, Дистанов [92 — 94[ изучил растворимость в системах Na l — NH3 — Н2О, NaBr — NH3 — [c.105]

Область применения реакции с сульфонилхлоридом, а также выходы, по-видимому, можно сравнить с областью применения и выходами в случае метода с использованием эфира хлоругольной кислоты. При реакции Ь-пролина в водном растворе ацетона с п-толуолсульфохлоридом в присутствии бикарбоната натрия получается наряду с 77% п-толуолсульфонил-Ь-пролина 6% л-толуолсульфонил-Ь-пролил-Ь-пролина [379]. Вероятно, в водном растворе образуется смешанный ангидрид л-толуолсуль-фонил-Ь-пролина и ге-толуолсульфокислоты. [c.282]

Большое количество исследований выполнено по соосаждению цезия с ферроцианидами тяжелых металлов. Как показал И. В. Та-нанаев с сотрудниками [177], осадки труднорастворимых ферроцианидов обладают способностью захватывать щелочные элементы в количестве, заметно влияющем на состав самих осадков. Ферроцианиды никеля или кобальта были предложены для осаждения Сз-137 из водных растворов с целью перевода его в удобную для хранения форму. Ферроцианид железа (III) рекомендован для выделения цезия из разбавленных растворов. Осадки смешанных ферроцианидов тяжелых металлов (N1, Со, Си, Мп) рекомендованы [178] в качестве носителей для извлечения из водных растворов также и Сз-134. При pH от 2 до 9 извлечение достигает 97—100%. [c.80]

Определенный химический процесс можно в принципе осуществить, применяя сочетания различных ионных форм смеси ионообменных сорбентов. Например, очистка водных растворов от некоторых примесей ионов (03 +, Mg2+, АР+, 50 ) достигается с помощью любой из следующих смесей ионных форм ионитов Н+ и ОН-, Н+ и СН3СОО-, Н+ и С02-, Ag+ и С1-, Ыа+ и С1-. Однако степень очистки (обессоливания) во всех случаях будет различна. Она в первую очередь зависит от физико-химических свойств образующихся соединений, таких как степень диссоциации, летучесть (давление пара), произведение растворимости и др. Лучшая очистка водных растворов осуществляется с помощью катионита в Н-, а анионита — в ОН-форме. Практически после такой операции в воде не будут содержаться какие-либо ионы (не учитывая, конечно, ничтожного количества ионов Н+ и ОН-, обусловленного диссоциацией самой воды). Применение Н- и СНзСОО-форм ионитов влечет за собой образование в растворе уксусной кислоты, а смеси из Н- и СОз-форм — некоторого количества СО2. При очистке путем образования труднорастворимого вещества, например Ag l, в растворе будут находиться также ионы А + и С1-, количество которых определяется произведением растворимости осадка. Фильтрование же исходного раствора через смешанный слой, составленный из Ка- и С1-форм ионитов, приводит к появлению в фильтрате ЫаС1 в количестве, эквивалентном содержанию ионов в исходном растворе. [c.54]

Уменьшить омическое падение потенциала в электролите можно, например, путем снижения р при применении горячих концентрированных водных смешанных растворов (солей п кислот) или расплавов соответствующих солей, а также путем сближения электродов. В промышленном способе размерного электрохимического травленпя металлов, основанном на описанном выше принципе устранения концентрационной поляризации п удаления тепла и продуктов реакций посредством пропускания си.тьной струп раствора у электрода, электроды сближаются до расстояния 0,1 мм, чем и снижается омическое падение потеициала. Расстояние между электродами во время работы поддерживается автоматически. Такое устройство ири большой скорости протекания электролита (под давлением в несколько атмосфер) дает возможность работать при плотности тока до 300 а см - [97]. Легко подсчитать, что травление, наиример, железа идет при этом весьма быстро, со скоростью около 6,5 мм/мин. При удельном сопротивле-шш раствора, например, 3 ом-см выделяется (ЗОО) -З- 0,24 кал1сек см" , и, следовательно, для отвода тепла при допущении нагрева электролита на 30° С нужно пропускать на каждый 1 поверхности электрода ириблизи-(300) з-о, 24 . [c.54]

Для приготовления клеев для древесины наряду с водными растворами фенольных резолов средней вязкости используют также фенолорезорциновые и резорциновые смолы. Добавляя одновременно резорцин и параформальдегид (параформ), можно снизить температуру отверждения смол на 9—10 °С. В качестве ускорителя отверждения можно применять водный раствор резорцина. Смешанные продукты поликонденсации на основе фенола и резорцина, а также смолы на основе резорцина имеют невысокую стойкость при хранении и полностью отверждаются при температурах 20—115 °С. Их применяют для холодного склеивания при комнатной температуре. [c.162]

В качестве подвижных фаз этими авторами использован обширный круг растворителей — кислот, щелочей, спиртов, кетонов и пр. Например, для разделения Мо, Ке и V используют безводные, а также водно-смешанные растворы некоторых алифатических одноатомных спиртов. В метиловом, этиловом спиртах рений мигрирует, а остальные ионы остаются на месте нанесения. В растворах спирт — вода с увеличением диэлектрической постоянной значениеувеличивается. В этих условиях ионы ванадия и вольфрама остаются на стартовой линии. Молибден же мигрирует незначительно. Таким образом, метиловый и этиловый спирты представляют интерес при отделении и обнаружении рения в присутствии других ионов, а водные растворы — для идентификации смеси рения, молибдена и ванадия или вольфрама [33]. [c.70]

В работе[232] рассчитаныконстантыдиссоциациикатионно-го комплекса в воде, метаноле и водно-метанольных смесях. Комплексообразование ванадия (V) с пирокатехином в водных и метанольных растворах исследовано в [240]. В присутствии антипирина в растворе обнаружены смешанные комплексы, являющиеся продуктами присоединения иона антипириния к пирокатехиновым комплексам У +. Константы образования хелатов ванадия с пирокатехином и пирогаллолом определены в [241 ]. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология