Изотермические испарение растворов

Процесс изотермического испарения раствора Р после рассмотрения аналогичного процесса для раствора трех солей с общим ионом (рис. 144 и 145) не нуждается в дополнительном освещении (до момента кристаллизации трех солей). [c.357]

На рис. 69 и 70 показаны изотермы растворимости системы из воды и солей АХ п АУ, в которой образуется инконгруэнтно растворяющаяся соль АгХУ, равновесию последней с соответствующими растворами соответствует ветвь РЕ. Здесь Е эвтоническая точка, а Р — переходная. Полагаем, что в этой диаграмме читатель легко разберется, но для облегчения рассмотрим, как происходит изотермическое испарение раствора Р (см. фиг. 70). Пока испаряется избыток воды, фигуративная точка раствора двигается по прямой ОД от Р к О далее происходит выделение соли АУ, а фигуративная точка раствора двигается по кривой СР — от О к Р. Точка Р — переходная и по достижении ее начинается инконгруэнтный [c.106]

Рис. 81. Изотермическое испарение растворов в системе (К , Mg"), (СГ), Н2О при 25°.

Кристаллизация солей при изотермическом испарении раствора [c.152]

При изотермическом испарении раствора состава фигуративная точка системы движется по лучу Ат . По достижении точки та раствор становится насыщенным, и из него начинается выделение твердой фазы —смешанных кристаллов В + С состава Зо. По мере [c.159]

При изотермическом испарении раствора содержание солей в системе не изменяется, соотношение между ними остается постоянным следовательно, точка остающейся системы будет перемещаться по лучу испарения, проведенному из начала координат А через точку начального состава системы т . По достижении положения раствор станет насыщенным одной из солей, в рассматриваемом случае—солью В. При дальнейшем испарении эта соль будет выделяться в осадок, причем состав раствора будет [c.163]

Секущая плоскость АКО, проведенная через ребро АО (си.-рис. 5.50) и фигуративную точку ненасыщенного раствора т, оставляет на поверхности насыщения солью О след <1к, а при пересечении с основанием трехгранной пирамиды прямую ОК — луч кристаллизации. Точка гп2, изображающая солевой состав системы и являющаяся проекцией точки состава системы т, лежит в поле кристаллизации соли О (см. рис. 5.50 и 5.51) эта соль и будет выделяться в осадок при изотермическом испарении раствора. На проекции изотермы (рис. 5.51) в полях кристаллизации каждой соли проведены лучи кристаллизации. Стрелками обозначено направление движения фигуративных точек солевого состава растворов при их испарении. [c.172]

Коэффициент разделения К для перрената калия при изотермическом испарении растворов перрената аммония зависит от температуры и изменяется от 5,86 при 20° до 2,80 при 60°. Следовательно, таким способом выгоднее кристаллизовать при более низкой температуре [114]. [c.311]

Советуем читателю самостоятельно проследить, как происходит изотермическое испарение растворов, состав которых изображен точками [c.106]

Советуем читателю самостоятельно проследить, как происходит изотермическое испарение растворов О и К. [c.107]

Тип IV. Твердый раствор с разрывом сплошности, причем концентрация одного из компонентов в солевой массе меньше, чем в одном ряду твердых растворов, и больше, чем в другом. На диаграмме (рис. ХХП.15, а) раствору Е соответствует солевая масса За. При изотермическом испарении раствора, отвечающего точке Е, из него одновременно выделяются твердые растворы З и Зд. Испарение происходит конгруэнтно. Точка Е — эвтоника. На кривой распределения точкам /5а и соответствуют точки е , и [c.297]

Диаграмма растворимости позволяет проследить ход непрерывного процесса, протекающего при изменении температуры или концентрации растворов, т. е. представить графически ряд последовательных состояний равновесия между раствором и образующейся твердой фазой. Пользуясь такой диаграммой, можно произвести расчеты процессов кристаллизации при охлаждении и изотермическом испарении растворов. [c.81]

Как описано выше, при изотермическом испарении раствора М (рис. 12.2) фигуративная точка системы передвигается вправо по температурной горизонтали. Когда точка М займет положение М2, состав жидкой и твердой фаз будет изображаться точками М1 и Р. [c.96]

Графические расчеты с помощью правила рычага возможны при кристаллизации (растворении) гидратов и при изотермическом испарении растворов для определения количества испаряемой воды. Эти недостатки ограничивают практическое применение данного метода. [c.119]

Рассмотрим процесс изотермического испарения раствора с конгруэнтно растворимой гидратированной двойной солью О (рис. 17.6). [c.148]

При изотермическом испарении раствора а выделяется двойная соль, так как луч испарения, проведенный из начала координат, пересекает ветвь кривой растворимости ЕР двойной соли. [c.148]

Теперь рассмотрим процесс изотермического испарения раствора в системе, образующей инконгруэнтно растворимую гидратированную двойную соль О (рис. 17.7, а). [c.149]

Следовательно, при изотермическом испарении раствора первой должна выпадать соль С. При этом фигуративная точка раствора уйдет из положения I на прямой НТ и начнет двигаться по поверхности однократного насыщения соли С — сЕ Е Е с. На горизонтальной (центральной) проекции точка Н солевого состава [c.166]

Таким образом, проекции поверхности насыщения компонента А пересекаются проекциями луча испарения раствора Я на всех трех координатных плоскостях. Это графически означает, что компонент А будет первым выпадать при изотермическом испарении раствора Я. [c.181]

Процесс изотермического испарения раствора четверной взаимной системы хорошо изображается на квадратной диаграмме и водной проекции (рис. 22.1). [c.213]

Существенный недостаток этого метода — приближенность и сложность построений важнейшей точки Л1, с помощью которой определяется начало выпадения одновременно двух твердых фаз при изотермическом испарении раствора. Отнесение состава системы к постоянному количеству воды затрудняет технологические расчеты. [c.228]

Приведем ход графического расчета процесса испарения растворов (рис. 23.2,6). На проекции лучи испарения исходного раствора Н пересекают проекции внешних полей насыщения компонентом АХ одновременно на двух координатных плоскостях / и IV, т. е. этот компонент при изотермическом испарении раствора начнет выпадать первым. В точке М раствор насыщен двумя компонентами АХ Vi АУ. Построения на плоскостях I п IV выполняют так, как это было указано для простых четверных систем. [c.231]

В этом цикле охлаждение и изотермическое испарение растворов проводят дважды, что позволяет увеличить выходы продуктов. [c.239]

Насыщенный раствор испарялся изотермически. Во время медленного изотермического испарения раствора происходила кристаллизация из насыщенного раствора твердого вещества, указанного в столбце 2. Такой процесс осаждения приводит к распределению индикатора в твердой фазе по логарифмическому закону. Значение X может изменяться в зависимости от скорости испарения (см. стр. 95). [c.351]

Допустим теперь, что происходит изотермическое испарение раствора, отображенного точкой JV, которое заканчивается в точке Р. Этот процесс можно представить так, что вначале получается смесь КС1 и водяного пара, отображенная точкой Q, которая затем распадется на пар и КС1. [c.112]

Особо следует рассмотреть изотермическое испарение раствора, отвечающего инконгруэнтной точке. На рис. 81 приведена изотерма системы (К , Mg"), (СК), Н2О при 25°, на которой мы находим инконгруэнтную точку 2, отображающую раствор, насыщенный относительно КС и карналлита. [c.112]

Допустим, что нам надо определить состав раствора Q, получаемого изотермическим испарением раствора Р при 100°. [c.192]

При изотермическом испарении раствора состава фигуративная точка системы движется по лучу Ат . По достижении точки /Пз раствор становится насыщенным, и из него начинается выделение твердой фазы — смешанных кристаллов В -)- С состава По мере дальнейшего испарения непрерывно изменяются и состав раствора, и состав кристаллов. Когда система изображается точ- [c.90]

При изотермическом испарении раствора содержание солей в системе не изменяется, соотношение между ними остается постоянным следовательно, точка остающейся системы будет перемещаться по лучу испарения, проведенному из начала координат А через точку начального состава системы т . По достижении положения Шз раствор станет насыщенным одной из солей, в рас- [c.92]

При изотермическом испарении раствора содержание солей в системе не изменяется, соотношение между ними остается постоянным следовательно, точка остающейся системы будет перемещаться по лучу испарения, проведенному из начала координат Л через точку начального состава системы тх. По достижении положения раствор станет насыщенным одной из солей, в рассматриваемом случае — солью В. При дальнейшем испарении эта соль будет выделяться в осадок, причем состав раствора будет изменяться и точка раствора будет передвигаться по линии насыщения от к Е. Согласно правилу соединительной прямой, когда система находится в точке т , раствор — в /з, осадок — в В (в бесконечности). Когда система [c.84]

Немного сложнее происходит изотермическое испарение раствора Р от Р до С — испарение избытка воды. Далее 00 — выделение гидрат АХПН2О. В точке О (переходная точка) происходит обезвоживание гидрата АХпН О, что является нонвариантным инконгруэнтным процессо. г. После того, как гидрат целиком обезводится, фигуративная точка раствора будет двигаться по кривой ОЕ по направлению к эвтонической точке Е, где испарение заканчивается выделением солей АХ и АУ. [c.103]

Проследим по диаграмме Схрейнемакерса для этого же случая (см. рис. ХХП.8, б) ход изотермического испарения раствора, соответствующего фигуративной точке Е. Сначала удаляется вода, и фигуративная точка [c.283]

Посмотрим теперь, как будет происходить испарение растворов, которые по достижении насыщения начинают выделять инконгруэнтно] растворяющуюся двойную соль АаХУ. В качестве примера такого раствора возьмем раствор, отвечающий точке С. Сначала фигуративная точка его будет двигаться по прямой ОН от О к Н, что соответствует выделению из раствора только пара. По достижении фигуративной точкой положения Н начнется выделение двойной соли, но так как раствор по сравнению с нею беднее солью АУ, то он будет обогащаться солью АХ, и фигуративная точка пойдет по кривой РЕ по направлению к Е. По достижении этой точки произойдет совместное выделение двойной соли и соли АХ до полного высыхания раствора. Точка Е является, таким образом, эвтоникой. Нетрудно показать, что при изотермическом испарении растворов, из которых начинает выделяться] соль АХ, фигуративная точка раствора придет в конце концов в ту же эвтоническую точку Е. [c.289]

В случае изотермического испарения растворов в системе КС1—Na l—Н2О (рис. 14.5) [105] луч испарения 0 4 раствора в пересекает кривую МЕ насыщения хлорида калия в точке е . При дальнейшем испарении состав системы перемещается в точке 64, ej, [c.120]

Экспериментально установлено влияние скорости получение препарата на скорость его последующего химического превращения. Так, чем больше скорость получения двуводного оксалата никеля из сернокислого никеля и щавелевой кислоты, тем больше и скорость термического разложения оксалата. Перманганат аммония, полученный быстрым охлаждением раствора, взрывает при последующем нагреве до 78° С. Тот же препарат, полученный изотермическим испарением раствора, при последующем нагреве медленно разлагается, но не взрывает. Старение препаратов оксалата свинца приводит к появлению четких линий на дебаеграммах. Параллельно со старением кристаллов растет скорость реакций скорость растворения, скорость разложения,, восстановления водородом, скорость твердофазных реакций. Скорость реакции растет также с измельчением, что эксперименталы-но установлено для скорости дегидратации пятиводной сернокислой меди, термического разложения перманганатов, углекислого кадмия, оксалата свинца, гидрата окиси магния, перхлората аммония и ряда других реакций. При этом степень дисперсности почти не влияет на скорость термического разложения свежепо-лученных кристаллов. [c.121]

Примечание. М. И. ( 0,05°). Анализ жидкой фазы М8 +— по Шмитцу, 50 — в виде BaSOi, С —по Мору. Анализ твердой фазы микр. и хим. В работе приводятся также данные по изотермическому испарению растворов при 25°. Л1/1000 НгО в составах № 1 и 9 рассчитаны нами. [c.991]

Изотермическое испарение раствора макрокомпонента в присутствии осадка создает благоприятные условия для логарифмического распределения микрокомпонента. При изотермическом испарении гомогенного раствора происходит постепенное увеличение его пересыщения, скорость возрастания которого зависит от скорости испарения. Если же испарение протекает в присутствии предварительно введенных кристаллов макрокомпонента, то происходит рост кристаллов макрокомпонента. В результате одновременного испарения и роста кристаллов в системе устанавливается постоянное пересыщение, величина которого зависит от массы осадка, перемешивания раствора, способствующего росту кристаллов, и скорости испарения. Разумный выбор этих трех условий соосаждения позволяет исследовать распределение микрокомпонента для случая, когда оно не зависит от скорости испарения растворителя и выполняется уравнение (2.1), что наблюдается, например, в системе NISO4——Н2О. [c.99]

Лучн кристаллизации в поле безводной соли В являются продолжением лучей кристаллизации в поле кристаллогидрата, так как исходят из одной вершины (полюса) В. При изотермическом испарении раствора с солевой массой т в осадок будет выделяться кристаллогидрат соли В. По достижении точкой раствора, при движении ее вдоль луча кристаллизации, точки начнется превращение выделившегося кристаллогидрата в безводную соль (растворение кристаллогидрата при одновременной кристаллизации безводной соли). До окончания обезвоживания кристаллогидрата точка солевого состава раствора останется неподвижной в гпу, затем, при дальнейшем испарении, к осадку обезвоженной соли В будет добавляться безводная соль В, кристаллизующаяся по мере перемещения точки солевого состава раствора от к т . По достижении начнется одновременная кристаллизация соли С, и точка солевого состава раствора двинется по т Е к точке Е, в которой будет происходить совместное выделение всех трех солей до полного высыхания раствора. [c.99]

Физический смысл стабильности солей ВУ и СХ заключается в следующем. Если растворить в воде эти две соли, то точка солевой массы системы будет находиться на диагонали ВУ—СХ, пересекающей поля кристаллизации только солей ВУ и СХ. Поэтому при изотермическом испарении воды из раствора могут кристаллизоваться только эти две соли — сначала одна из них, а затем, по достижении солевой массой системы точки К, соответствующей насыщению раствора обеими солями, будет происходить одновременная кристаллизация солей ВУ и СХ. При изотермическом испарении растворов, солевая масса которых отвечает точкам, лежащим на стабильной диагонали ВУ—СХ, системы будут высыхать в точке к полностью, несмотря на то, что эта точка не инвариантная. Тройные эвтоники Е и Е. являются конгру- [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология