Свойства металлов IIIB-группы

Третья группа Периодической системы — самая элементоемкая. Она содержит 37 элементов, включая лантаноиды и актиноиды. Все элементы III группы, за исключением бора, являются металлами. Первый типический элемент бор — неметалл. В какой-то мере бор выполняет роль переходного элемента от металлического бериллия к углероду. Но, поскольку у атома бора уже в нормальном состоянии на кайносимметричной 2р-орбитали имеется один электрон (а в возбужденном состоянии два электрона), он функционирует как неметалл. Наконец, в III группе наблюдается наименьшая разница в свойствах элементов IIIA- и IIIB-групп. Элементы подгруппы галлия, как и А1, являются sp-металлами. В отличие от них элементы подгруппы скандия принадлежат к -металлам. Но в характеристической степени окисления +3 элементы подгруппы галлия имеют внешнюю электронную конфигурацию (п — а типовые аналоги скандия, как и А1(+3), [c.325]

Здесь уместно отметить одну важную особенность, свойственную всем элементам побочных подгрупп, кроме ШВ-труппы (подгруппа скандия) усиление химической благородности металлов в пределах группы с увеличением атомного номера элемента. В главных подгруппах и в подгруппе скандия сверху вниз нарастают металлические свойства, а начиная именно с подгруппы титана наблюдается обратная закономерность. С этой точки зрения, элементы IVB-группы, так же как и элементы IVA-группы, являются своеобразной границей, разделяющей две противоположные тенденции. Отмеченное обстоятельство связано с тем, что между IIIB- и IVB-группами вклиниваются семейства /-элементов, что наглядно отражается в развернутой (32-клеточной) форме системы. При этом валентные 6s-электроны тяжелых элементов подгрупп титана, ванадия и т.д., следующих за лантаноидами, обнаруживают эффект проникновения сквозь двойной слой из 5d-и 4/-электронов. Этим и обусловлено ослабление металлических свойств гафния, тантала, вольфрама и т.д. На этой особенности основана интерпретащ1Я закономерностей изменения степеней окисления, кислотно-оснбвных и окислительновосстановительных свойств в группах -элементов. [c.391]

Подгруппа d-переходных металлов — скандий, иттр11Й, лантан, актиний (IIib) с тремя валентными электронами (d s ) над s p -оболочкой — характеризуется наиболее электроположительными свойствами среди элементов III группы, поэтому должна располагаться левее подгруппы /-Переходных металлов — гадолиния, лютеция, кюрия и лоуренсия (1Пс), несколько менее электроположительных и занимающих по химическим свойствам промежуточное положение менаду подгруппами скандия и бора (см. табл. 18). Таким образом, можно видеть, что особенности химического поведения элементов III группы детально отражаются в их сдвигах (см. табл. 10 и И). [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология