Благородные металлы химический состав

Задача курса хроматографического анализа — ознакомить студентов с физико-химическими основами и применением одного из наиболее эффективных и широко использующихся в различных областях науки и техники методов разделения близких по химическим свойствам веществ — соединений благородных металлов, редкоземельных элементов, синтетических и природных органических соединений и т. п. Хроматографическими методами анализируют промышленные продукты, растительные материалы, лекарственные препараты, контролируют химический состав окружающей среды (воздуха, природных вод, почв), а также решают многие другие аналитические задачи. Благодаря своей простоте и высокой эффективности хроматографические методы часто применяют взамен известных классических методов разделения (осаждения, ректификации и др.). [c.3]

При гальваническом осаждении сплавов перемешивание электролита оказывает влияние на химический состав катодного осадка. Как указывают В. И. Лайнер-и Н. Т. Кудрявцев [21], перемешивание электролита способствует преимущественно выделению на катоде более благородного металла. При электролизе сернокислых растворов цинка и кадмия с достаточно сильным перемешиванием электролита можно получить покрытия из одного кадмия даже при незначительной концентрации ионов кадмия в электролите. В цианистых электролитах серебра и золота без перемешивания электролита на катоде осаждаются покрытия, богатые золотом. В тех же электролитах с применением перемешивания выделяются осадки, богатые серебром. [c.68]

Многочисленные резервуары, входящие в состав химического оборудования, изготовленные из малоуглеродистой стали, меди или других неблагородных металлов, могут быть защищены от коррозионного воздействия со стороны содержимого посредством футеровки каким-либо благородным металлом. В такой конструкции используется более высокая прочность неблагородного металла (необходимая, например, для стенок сосудов высокого давления), а количество более дорогостоящего благородного метал- [c.221]

По химическим признакам среди металлов выделяют активные (ЩМ, ЩЗМ, РЗЭ) и инертные, или благородные (ПМ, титан и др.). Важной является классификация по способу получения металлы бывают самородными или входят в состав руд, где они находятся в окисленном состоянии. Восстановление из руд ведут металлотермическим способом, используя активные металлы (натрий, кальций, магний и др.), углерод, водород, приемы порошковой металлургии, электролиз растворов или расплавов и т. д. [c.255]

Особое значение приобрело загрязнение биосферы группой поллютантов, получивших общее название тяжелые металлы (ТМ). К ним относят более 40 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева с атомными массами свыше 50 а. е. м. Иногда тяжелыми металлами называют элементы, которые имеют плотность более 7—8 тыс.кг/м (кроме благородных и редких). Оба определения условны и перечни тяжелых металлов по этим формальным признакам не совпадают. И хотя термин тяжелые металлы неудачен, им приходится пользоваться, так как он прочно вошел в экологическую литературу. Группа элементов, обозначаемых ТМ, активно участвует в биологических процессах, многие из них входят в состав ферментов. Набор тяжелых металлов во многом совпадает с перечнем микроэлементов . К микроэлементам относят химические элементы, облигатные (обязательные) для растительных и живых организмов (по А.П. Виноградову), содержание которых измеряется величинами порядка я 10 — я 10 %. Также их называют следовые , малые , редкие , рассеянные (В.И. Вернадский, Ф. Кларк, В. Гольдшмидт, [c.92]

Коррозия металлов — разрушение, вызванное химическим или электрохимическим воздействием внешней среды. При этом металлы окисляются и образуются продукты коррозии, состав которых зависит от условий коррозии. Все металлы, за исключением благородных, взаимодействуя с внешней средой, стремятся перейти в ионное состояние, т. е. окислиться. [c.8]

Применение. В наибольших количествах в промышленности используется самый распространенный из благородных газов — аргон. Он служит заш,итной средой при получении химически активных металлов и при сварке (аргонодуговая сварка). Аргон и неон применяют для наполнения газоразрядных источников света. Аргоновые трубки имеют сине-голубое свечение, неоновые лампы — красное. Криптоном наполняют лампы накаливания. Самый легкий из благородных газов — гелий — используют для наполнения аэростатов и воздушных зондов в метеорологии. Гелий включают в состав дыхательной смеси для водолазов вместо азота, так как он практически не растворяется в крови. [c.517]

Многочисленные экспериментальные и теоретические исследования распшряют и углубляют наши представления о регенерации. Однако несмотря на заметные успехи, на всех уровнях математического моделирования остается ряд важных нерешенных научно-исследовательских задач. На кинетическом уровне требуется доработка и уточнение кинетической модели процесса. Следует также дополнить схему химических превращений стадиями, учитывающими закономерности вьркига коксовых отложений сложного состава, например серосодержащих. Кроме того, в состав катализаторов дегидрирования, риформинга, гидроочистки и других процессов входят соединения переходных и благородных металлов, которые проявляют каталитическую активность в реакциях с участием кислорода. Поэтому факт участия катализатора в процессе окисления также должен быть учтен при создании кинетической модели окислительной регенерации. [c.97]

В общих руководствах по химическому анализу благородным металлам отведено незначительное место, специальные пособия по этим вопросам отсутствуют. Между тем анализ платиновых металлов и золота относится к числу наиболее трудных разделов аналитической химии. Это объясняется близостью химических свойств платиновых металлов и золота, неизбиратель-ностью большей части применяемых в анализе реагентов, трудностью переведения металлов в растворимое состояние, а также склонностью этих элементов к образованию устойчивых комплексных соединений. Состав и устойчивость комплексных соединений, в виде которых благородные металлы обычно находятся в анализируемом растворе, играют весьма важную роль и часто определяют успешность проведения анализа. Следует отметить почти полное отсутствие термодинамических характеристик и значений констант устойчивости соединений, применяемых в анализе, что затрудняет управление реакциями, протекающими в растворах благородных металлов. По этой причине собранные в этой книге наблюдения и приемы экспериментаторов, работавших в области анализа платиновых металлов, могут оказаться весьма полезными в аналитической практике. [c.3]

Если помещать сплавы двух металлов различного количественного состава в один и тот же электролит и измерять напряжение, то оно обнаруживает непрерывное изменение с изменением состава сплава однако следует заметить, что уже при прибавлении малых количеств менее благородного металла к более благородному потенциал смешанного кристалла (Mis hkristall) значительно сдвигается к потенциалу менее благородного металла. Таким образом на диаграмме, в которой напряжение отнесено на оси ординат, а концентрация — на оси абсцисс, кривая быстро подымается и далее становится параллельной оси абсцисс. В случае двух фаз, могущих содержать также и химические соединения, напряжение остается постоянным, независимо от количества вешества отдельных фаз, а следовательно, и общей концентрации до тех пор, пока состав обеих фаз остается постоянным. При резком изменении состава фаз наблюдается резкое изменение и потенциала. Это, однако, действительно лишь для тех случаев, когда сплавы находятся в равновесии с электролитом, т. е. когда может фоисходить перемена атомов местами в кристаллической решетке, чему способствует повышение температуры (Тамманн). Если перемена местами че происходит, то в однофазном смешанном кристалле быстро устанавли-зается постоянное напряжение, которое при высоком содержании более элагородного металла не зависит от его концентрации и равно напряжению 12 [c.179]

Примером сказанного может служить царская водка , представляющая собой определенную область концентраций тройной системы НС1 — HNO3 — HjO. Как известно, в химическом отношении царская водка обладает исключительно высокой реакционной способностью она весьма энергично растворяет даже благородные металлы, в то время как входящие в ее состав компоненты не обладают такими свойствами. [c.16]

Химические свойства. Непосредственно соединяется либо при обычной, либо при очень высокой температуре почти со всеми простыми телами, кроме инертных газов, хлора, брома, иода, некоторых благородных металлов, а также с элементами, входящими в состав сложных веществ (при горении, тлении и т. д.). Технический К. может содержать различные вредные примеси (изредка даже фосген См. Хегеле). [c.17]

Медные сплавы. Судовые гребные винты, которые должны противостоять комбинации механического и химического воздействия (стр. 603), обыкновенно изготовляются из цветных сплавов, как например, марганцовистой бронзы, хотя употребляются и гребные винты из чугуна. Для защиты бронзы и стали, находящихся в контакте, большие куски цинка (протектора) часто прикрепляются в соответствующих местах. Цинк (который можно возобновлять) защищает более благородные металлы, но сам в то же время разрушается (см. стр. 643). Андре указывает, что гребные вииты при большем числе оборотов (если, конечно, форма винта правильная, а материал доброкачественный) не вызывают затруднений, однако в случае большого числа оборотов разрушение винта может произойти уже через несколько месяцев. Андре разбирает преимущества добавки никеля к марганцевой латуни (1—2% марганца и железа), обычно применяемой в Германии, но он все же считает, что состав сплава и значения коэфициента крепости менее существенны, чем получение доброкачественной отливки и гладкой поверхности, свободной от пор. Для обшивки портовых свай и аналогичных сооружений часто применяется мунц-металл (60/40 медноцинковая латунь). Как указано на стр. 325, этот сплав склонен к коррозии в условиях устья рек, когда пресная речная вода протекает над соленой морской водой Разрушается преимущественно Р-фаза. Но если зерна а-латуни заключены в оболочку Р-фазы, они могут выпасть во время коррозии. Донован и Перке указывают на необходимость избегать сплавов, которые нагревались до высокой температуры (700°) и быстро охлаждались, так как такие сплавы, в которых доминирует. Р-фаза, более склонны к коррозии, чем те, которые нагревались менее высоко и у которых доминирует а-фаза. В производстве существует тенденция ускорять термообработку за счет более высоких температур нагрева и более быстрого охлаждения, вследствие чего Р-фаза не успевает превратиться в а-фазу. Нагрев при промежуточной температуре (скажем, при 600°) дает сплав, в котором ни а- ни р-фаза не превалируют, и Донован и Перке полагают, что в этом состоянии датунь более химически устойчива. [c.513]

Эти элементы второй группы дают ионы двухвалентных металлов с электронной структурой, аналогичной структуре благородных газов. В ряду Са, Sr и Ва химические и физические свойства элементов и их соединений являются функцией их ионных радиусов.. При образовании комплексов с органическими реагентами эти ионы металлов реагируют предпочтительно с кислородсодержащими лигандами. Кальций дает более стабильные комплексы, чем стронций и барий кроме того, он может образовывать комплексы с лигандами, в состав которых входят азотсодержащие донорные группы, например с ЭДТА, эриохром черным Т и 2,2 -(этандиилн-дендинитрило)дифенолом. Взаимодействие кальция, стронция и бария с органическими реагентами не избирательно. Для маскирования Са, Sr и Ва пригодны цитрат, тартрат и хелоны Са может быть маскирован также полифосфатом. [c.419]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология