Элементы подгруппы скандия

В виде простых веществ элементы подгруппы скандия — белые металлы. Некоторые их константы приведены ниже [c.546]

Таблица J.6. Некоторые свойства элементов подгруппы скандия

Таким образом, название редкоземельный элемент в известной степени устарело, однако им продолжают пользоваться, понимая под РЗЭ большую группу элементов, включающих 17 элементов подгруппы скандия — скандий, иттрий, лантан и лантаниды. [c.63]

Простые вещества и соединения элементов подгруппы скандия широкого применения пока не находят. [c.527]

Сказанное подтверждается, например, при сопоставлении суммы первых трех энергий ионизации атомов и энтальпий образования соединений элементов подгрупп скандия и галлия и типических элементов третьей группы (рис. 238). Как видно из рис. 238, во всем ряду В—Ас (р- и -элементов) монотонно уменьшаются энергии ионизации (/1+ [c.545]

Сопоставление электронных структур атомов и ионов скандия, галлия и алюминия показывает, что по строению внешних электронных слоев невозбужденных атомов элементы подгруппы скандия не имеют ничего общего с алюминием, тогда как электронная структура трехзарядных ионов этих элементов одинакова [c.545]

Элементы подгруппы скандия. Скандий 5с и его электронные аналоги — иттрий У, лантан Ьаи актиний Ас являются элементами побочной подгруппы третьй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой (п — 1 где п— номер внешнего слоя, совпадающий с номером периода. При возбуждении атома внешние х-электроны распариваются, поэтому скандий и его аналоги могут проявлять валентность, равную двум. Однако для всех этих элементов более характерна валентность, равная трем, которая отвечает максимально возможному числу неспаренных электронов на валентных энергетических подуровнях [c.314]

Отмеченным закономерностям не подчиняются элементы подгруппы скандия. Для этой подгруппы типичны закономерности, характерные для соседних подгрупп -элементов. [c.40]

На основании строения электронных оболочек атомов элементов подгруппы скандия объясните, почему они имеют устойчивую валентность — И1, всегда электроположительны и носят основной характер. [c.165]

Соединения элементов подгруппы скандия [c.526]

Соединения элементов подгруппы скандия. Во всех соединениях скандий и его аналоги имеют степень окисления +3. [c.356]

ГЛАВА 4 ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ СКАНДИЯ [c.544]

В земной коре элементы подгруппы скандия очень распылены и от ,ельных минералов не образуют. Из-за этого их трудно выделить в чилом (без примесей) состоянии. [c.525]

В свободном состоянии элементы подгруппы скандия представляют собой серебристо-белые металлы с высокими температурами плавления. Металлические свойства выражены у них резче, чем у элементов главной подгруппы. Они [c.499]

Элементы подгруппы скандия [c.669]

Электроны заполняют 4/-, а не 5(/-подуровень потому, что в этом случае атом обладает меньшей энергией. Однако разница в энергиях 4/- и 5с(-состояний очень мала. Благодаря этому один из 4/-электронов (а в некоторых случаях, например, у церия, два 4/-электрона) легко возбуждается, переходя на 5й-подуровень, и становится, таким образом, валентным электроном. Поэтому в большинстве своих соединений лантаноиды имеют степень окисления -1-3, а не +2. Это обстоятельство объясняет близость свойст лантаноидов к свойствам элементов подгруппы скандия. [c.500]

Скандий и его аналоги, каждый в своем периоде, являются первыми -элементами, т. е. у них первых начинают заполняться /-орбитали преднаружного слоя. Наличие лишь одного электрона в /-состоянии обусловливает малую устойчивость -конфигурации и отражается на всех свойствах элементов подгруппы скандия. В частности, в отличие от ранее рассмотренных -элементов скандий и его аналоги проявляют постоянную степень окисления +3. Напротив, координационные числа у них непостоянны. [c.544]

По активности элементы подгруппы скандия уступают лишь щелочным и щелочно-земельным металлам. [c.355]

Скандий и его аналоги, каждый в своем периоде, являются пер-ными -элементами, т. е. у них первых начинают заполняться d-(фбиталн преднаружного слоя. Наличие лишь одного электрона в ( -состоянии обусловливает малую устойчивость й Ч -конфигурации и отражается на всех свойствах элементов подгруппы скандия. В частности, н отличие от других -элементов скандий и его аналоги проявляют постоянную степень окисления +3. Напротив, координационные числа у них непостоянны. При переходе от скандия к иттрию и лантану устойчивые координационные числа повышаются. Так, если для S (1И) типично координационное число 6, то для Y ti La оно достигает 8 и 9. [c.524]

Подгруппа скандгля. В побочную подгруппу (или 1ПБ подгруппу) третьей группы входят элементы скандий, иттрий, лантан и актиний. Их атомы содержат по два электрона на внешней электронной оболочке и по 9 электронов в следующей за ней занятой оболочке. Строение этих двух электронных оболочек можно выразить формулой п - 1)з р й тгз . Каждый из этих элементов открывает собой соответствующую декаду -элементов. Некоторые их свойства приведены в табл. 21.4. Степень окисления элементов подгруппы скандия в большинстве их соединений равна -ЬЗ. [c.499]

ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ СКАНДИЯ, ЛАНТАНОИДЫ И АКТИНОИДЫ [c.271]

Элементы подгруппы скандия. Скандий 5с и его электронные аналоги — иттрий V, лантан Ьа и актиний Ас являются элементами побочной подгруппы третьей группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой (п — где п — номер внешнего слоя, совпадающий [c.281]

БОР, АЛЮМИНИЙ и ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ СКАНДИЯ [c.233]

Элементы проявляют различную валентность и степень окисления, так как в химических процессах у них участвуют не только электроны внешнего слоя, расположенные на подуровне или, значительно реже, пз, но и часть электронов пй-подуровня. Поэтому, как правило, общее число валентных электронов наружного и соседнего с наружным слоем равно номеру группы. Например, в подгруппе скандия в возбужденном состоянии валентными электронами являются не только два электрона внешнего уровня (на подуровне), но и один электрон, расположенный на -подуровне предпоследнего уровня (табл. 12). В химических реакциях элементы подгруппы скандия проявляют валентность и степень окисления +3, соответствующую номеру группы. [c.108]

Элементы подгруппы скандия и структура их атомов [c.426]

Элементы подгруппы скандия принадлежат к числу весьма редких и рассеянных. Содерл<ание их в земной коре выражается десятитысячными и меньшими долями процента. [c.426]

РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ (ИЛИ ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ СКАНДИЯ) [c.62]

ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ СКАНДИЯ [c.271]

В предыдущей главе были рассмотрены элементы подгруппы скандия, в атомах которого пополняется одним электроном -подуровень уровня, соседнего с внешним. Эта подгруппа включает элементы скандий, иттрий, лантан и актиний. В VI периоде после лантана вклинивается семейство лантаноидов, н атомах которых пополняется электронами 4/-подуровень, а в VII периоде после актиния следует семейство актиноидов, атомы которых пополняются электронами в 5/-подуровне. После заполнения в атомах лантаноидов 4/-подуровня 14 электронами начинает заполняться -подуровень до 10 электронов, т. е. начинают формироваться атомы элементов -типа. [c.291]

Элементы, составляющие lA группу периодической системы, называются щелочными металлами, элементы, составляющие ИА группу (кроме Ве), — щелочноземельными металлами. В остальных группах название дается по первому элементу— подгруппа скандия, титана, ванадия и др. [c.54]

НЫХ лоев невозбужденных атомов элементы подгруппы скандия не имеюг ничего общего с алюминием, тогда как электронная структура трехзарядных ионов этих элементов одинакова [c.525]

Т1) монотонно увеличиваются атомные и ионные радиусы (см. рис. 17). Таким образом, следует ожидать, что в ряду В—Ас свойства однотипных соединений должны изменяться монотонно в противоположность ряду в—Т1. Сказанное подтверждается, например, при сопоставлении суммы первых трех энергий ионизации атомов и энта ьпий образования соединений элементов подгрупп скандия и галлия к типических элементов треть- Рис. 221. Сумма трех первых энер-ей группы (рис. 221). Как видно 1ИЙ ионизации атомов и энтальпии из рнс. 221, во всем ряду В- -Ас образования оксидов Э Оз элемен- [c.525]

Гидриды данных металлов получают нагреванием простых веществ в атмосфере водорода. Так, для скандия и иттрия известны гидриды 8сН2 и Н2, для лантана— ГаН2 и ЬаН,. Известны и другие гидриды элементов подгруппы скандия, которые относятся к фазам внедрения. Гидриды — твердые вещества серого или черного цвета, электронроводны. При нагревании на воздухе разлагаются с образованием оксидов и водорода, например [c.357]

В энергиях 4[- и 5 -состояний очень мала. Благодаря этому одии из 4/-электронов (а в некоторых случаях, например, у церия, два 4/-электрона) легко возбуждается, переходя иа 5 -подуровень, и сгановится, таким образом, валентным электроном. Поэтому в большинстве своих соединений лантаноиды имеют степень окисленности +3, а не +2. Это обстоятельство объясняет близость свойств лантаноидов к свойствам элементов подгруппы скандия. [c.642]

Получение. Элементы подгруппы скандия получить в свободном состоянии очень сложно технологически ввиду большого химического сходства с элементами, в руды которых они входят. Конечным продуктом комплексной переработки руд являются фториды ЭР.э и хлориды ЭС1з, из расплавов которых путем электролиза выделяют металлы S , У, La в свободном виде они получаются также металлотермическим восстановлением ЭС1з и Э2С3 магнием, кальцием, щелочными металлами. [c.356]

Как видно из таблицы, во внешнем слое атомов элементов рассматриваемой подгруппы содержится малое число электронов (по 2), Это сообщает элементам металлические свойства. Общее число валентных электронов, равное 3, определяет высшую положительную валентность (+3). Для элементов подгруппы скандия так же, как и вообще для всех элементов III группы, характерны окислы состава Э2О3. Гидроокиси отвечают общей формуле Э(ОН)з и имеют основной характер. Ьа(ОН)з — сильное основание. [c.426]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология