Расположение электронов по энергетическим уровням

Рис. 15. Схемы расположения электронов по энергетическим уровням в

Расположение электронов по энергетическим уровням в атомах цинка следующее [c.62]

Схема расположения электронов по энергетическим уровням и орбиталям в атоме хрома такая [c.111]

Расположение электронов по энергетическим уровням и орбиталям называется электронной конфигурацией. Конфигурация может быть изображена в виде так называемых электронных формул, в которых цифрой впереди указан номер энергетического уровня, затем буквой обозначен подуровень, а вверху справа от буквы — число электронов на данном подуровне. Сумма последних чисел соответствует величине положительного заряда ядра атома. [c.94]

Теперь, когда мы ознакомились с закономерностями расположения электронов по энергетическим уровням, полнее выявляется связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. [c.64]

Почему число )лементов в периодах соответствует ряду чисел 2—8—18—32 Разъясните эту закономерность с учетом расположения электронов по энергетическим уровням. [c.70]

Расположение электронов по энергетическим уровням у атомов элемента 5с следующее [c.61]

Объем требований. Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Расположение электронов по энергетическим уровням (элементов первых трех периодов). Ионная и ковалентная связь. Объяснение валентности с точки зрения строения атомов. Окислительновосстановительные реакции. [c.63]

Решение. Этот элемент находится в четном ряду большого (четвертого) периода. Значит, на внешнем энергетическом уровне у него будет находиться 2 электрона (как и у атома железа), а всего уровней 4. Расположение электронов по энергетическим уровням можно изобразить схемой 2, 8, (8+5), 2. Он будет легко отдавать 2 электрона, проявляя металлические свойства. Формула соединения с кислородом будет КО, а гидрата окиси Н(ОН)а. Газообразных водородных соединений не образует, так как стоит в побочной подгруппе. [c.195]

В средней части периодов находятся амфотерные элементы. Заканчивается каждый период, исключая последний, инертным элементом. Периодичность изменения химических свойств элементов зависит от периодичности расположения электронов по энергетическим уровням. [c.66]

По периодической системе легко определить, что этот элемент находится в четном ряду большого (четвертого) периода. Значит, на внешнем энергетическом уровне у него находится два электрона (как и у атома железа), а всего уровней четыре. Расположение электронов по энергетическим уровням можно изобразить схемой 2/8/(8+5)/2, или электронной формулой 1з 2з 2р Зз Зр 3(1 4з . Так как последним заполняется с1-подуровень, то элемент относится к (1-семейству. Он должен легко отдавать два электрона, проявляя металлические свойства. Формула соединения с кислородом КО и гидроксидом — ЩОН) . Газообразных водородных соединений элемент не образует, т.к. состоит в побочной подгруппе. Поскольку элемент находится в УП группе, то от его атома могут быть оттянуты или отданы на образование электронных пар не только [c.93]

Написать схему расположения электронов по энергетическим уровням в атоме кислорода. Почему кислород является сильным окислителем Чем объяснить низкие температуры плавления и кипения кислорода [c.44]

Строение электронной оболочки атома изображается электронной формулой, которая показывает расположение электронов по энергетическим уровням и подуровням (уровни обозначаются цифрами 1, 2, 3, 4,. . ., подуровни — буквами р, й, /). Число электро1Юв на подуровне обозначается цифрой, которая записывается вверху справа от буквы, показывающей подуровень (например, р ). [c.25]

Сложилось такое положение, что в настоящее время учащимся дают описание важнейших выводов из периодического закона, исходя из описания некоторых свойств элементов II и III периодов. Они изучают также расположение электронов по энергетическим уровням элементов первых трех периодов. Однако парадоксальность складывающегося положения состоит в том, что, хотя число электронов на внешнем уровне и во II, и в III периоде меняется от 1 до 8, характер изменения свойств элементов этих двух периодов далеко не одинаков. [c.219]

Разъясните эту закономерность с учетом расположения электронов по энергетическим уровням. [c.143]

Химические свойства. Расположение электронов по энергетическим уровням у атомов железа можно представить схемой 2.8.(8+6).2. На последнем уровне—2 электрона, на предпоследнем— 14, в том числе 6 сверхоктетных. [c.209]