Некоторые свойства элементов

Некоторые свойства элементов побочной подгруппы [c.641]

В табл. 39 приведены некоторые свойства элементов семейства железа. [c.670]

Таблица П.З. Некоторые свойства элементов

Эта теория жаростойкого легирования находится в хорошем соответствии с целым рядом случаев окисления сплавов, когда действительно образуется защитный окисел легирующего элемента (см. с. 95), и позволяет на основании некоторых свойств элементов и их окислов качественно оценить пригодность различ- [c.113]

ТАБЛИЦА 21.8. Некоторые свойства элементов группы 6А [c.300]

ТАБЛИЦА 21.9. Некоторые свойства элементов группы 5А [c.314]

Как изменяются радиусы атомов лантаноидных элементов с возрастанием атомного номера Какое влияние это изменение оказывает на отличие некоторых свойств -элементов 4 периода от свойств -элементов 5 и 6 периодов, находящихся в одинаковых подгруппах. [c.252]

Таблица 15.2. Некоторые свойства элементов ША-подгруппы

Таблица 16.1. Некоторые свойства элементов IVА-подгруппы

Некоторые свойства элементов главной подгруппы четвертой группы и образуемых ими простых веществ охарактеризованы в табл. 16.1. [c.404]

Таблица 17.1. Некоторые свойства элементов У/А-подгруппы

Некоторые свойства элементов главной подгруппы шестой группы приведены в табл. 18.1. [c.453]

Таблица 21.4. Некоторые свойства элементов ПШ подгруппы

Таблица 28.1. Некоторые свойства элементов побочной подгруппы второй группы

Наличие только одного электрона в -состоянии делает конфигурацию валентных электронов нестабильной, а расположение в наружном слое двух 5-электронов обусловливает металлическую природу элементов и близость их по свойствам к щелочно-земельным металлам. Для них характерна постоянная степень окисления +3. Некоторые свойства элементов приведены в табл. 19.1. [c.355]

Некоторые свойства элементов приведены в табл. 21.1. С ро- [c.370]

Характерная степень окисления +6. Наряду с этим хром дает устойчивые соединения со степенью окисления +3, молибден — иногда +4. В других степенях окисления (+1, +2, +4, +5) хром и его аналоги образуют неустойчивые соединения. Некоторые свойства элементов приведены в табл. 22.1. [c.376]

Некоторые свойства элементов приведены в табл. 23.1 На свойства Не оказывает влияние лантаноидное сжатие. Технеций и рений ближе друг к другу по свойствам, чем к Мп. Химическая активность от Мп к Ке ослабевает. [c.387]

В ряду Ре—Со—Ni с возрастанием заряда ядра атомов наблюдается уменьшение числа непарных электронов в -подуровне и увеличение устойчивости низших степеней окисления (+2, +3). Некоторые свойства ( -элементов семейства железа приведены в табл. 24.1. [c.393]

Таблица J.6. Некоторые свойства элементов подгруппы скандия

Некоторые свойства элементов этой подгруппы в виде простых веществ приведены в табл. 13. [c.73]

Некоторые свойства -элементов II группы и простых веществ [c.228]

Таблица 27 Некоторые свойства / -элементов V группы и простых веществ

Некоторые свойства />-элементов VII группы, водорода и простых веществ [c.234]

К числу наиболее важных свойств химических соединений Менделеев, как известно, относил кислотно-основные свойства. Их изучение было особенно важным в тех случаях, когда элемент не имел летучих при обычных температурах соединений. К числу таких элементов в те времена относили и РЗЭ . Но, пожалуй, самым важным инструментом Менделеева при оценке правильности сведений об атомном весе и валентности химического элемента был критерий периодичности. Он писал Здесь закон периодичности является на помощь делу как новая законность между химическими свойствами и атомным весом. Зная эквивалент и некоторые свойства элемента и его соединений, можно установить его атомный вес, признавая закон периодичности 18, с. 133]. Таким образом, Менделеев, глубоко веря в справедливость и всеобъемлющий характер периодического закона, успешно использовал для утверждения периодического закона сам этот закон. [c.84]

Некоторые свойства элементов подгруппы углерода приведены в табл. 4.1. [c.126]

Подгруппу лития составляют элементы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций, т. е. элементы главной подгруппы I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Некоторые свойства элементов приведены в табл. 6.1. [c.168]

Для ознакомления с некоторыми свойствами элементов. [c.8]

Характеристика элементов 1А-группы. Сопоставление некоторых физических и химических свойств натрия и лития, с одной стороны, и элементов подгруппы калия — с другой, свидетельствует о том, что натрий ближе к собственно щелочным металлам (подгруппа калия). Ниже приведены некоторые свойства элементов 1А-группы. [c.115]

Физические и химические свойства. Магний — блестящий серебристо-белый металл, тускнеющий на воздухе в результате окисления, сравнительно мягкий и пластичный. В отличие от бериллия парамагнитен. Для сравнения с бериллием и щелочно-земельными металлами ниже приведены некоторые свойства элементов ПА-группы [c.129]

Таблица 4, Некоторые свойства элементов подгруппы скандия и РЗЭ

Характеристика элементов У1А-группы. Ниже приведены некоторые свойства элементов У1А-группы п их гомоатомных соединений [c.327]

Некоторые свойства элементов и простых веществ триады железа приведены ниже [c.399]

Некоторые свойства элементов, которые зависят от строения ядер, изменяются не периодически, например атомный вес, радиоактивные свойства, частота определенных соответственных линий рентгеновских спектров элементов. [c.83]

Некоторые свойства элементов подгруппы IVA [c.288]

В табл. 27 видны закономерности изменения некоторых свойств элементов подгруппы VA. [c.300]

Некоторые свойства элементов подгруппы цинка приведены в табл. 37. [c.361]

Некоторые свойства элементов подгруппы цинка [c.361]

На свойствах ртути, по-видимому, еще сказывается лантаноидное сжатие она сильнее отличается от кадмия, чем кадмий от цинка. Некоторые свойства элементов ПВ-подгруппы изменяются не линейно. Например, минимальная энергия ионизации наблюдается у кадмия, радиусы атомов кадмия и ртути практически одинаковы (табл. 39). [c.440]

Ниже приведены некоторые свойства элементов подгруппы титана и их гомоатомных соединений [c.390]

Галлий, индий и таллий —белые мягкие металлы. Оа и 1п на гюздухе устойчивы, Т1 во влажной атмосфере покрывается слоем гидроксида и разрушается. Оа по твердости близок к олову, 1п и Т1 легко режутся ножом. У галлия довольно низкая температура плавления (28,9 С), что связано с особенностью его кристаллической решетки, состоящей из атомных пар ОЗг. Некоторые свойства / -элементов П1А-подгруппы приведены в табл. 13.1. [c.271]

Элементы подгруппы титана поливалентны. Характерная сте-пень окисления 4-4. Титан наряду с этим имеет многочисленные устойчивые соединения со степенью окисления +3. Для циркония и гафния таких соединений известно мало. В других степенях окисления (+1. +2) соединения титана и его аналогов нругтпйчирм Некоторые свойства элементов приведены в табл. 20.1. [c.364]

Очень важно обратить внимание на следующее. Если в малых периодах с увеличением заряда ядер атомов все химические свойства элементов изменяются последовательно, то в больших периодах некоторые свойства элементов повторяются внутри самого периода. Например, в четвертом периоде мол<но выделить пары элементов, которые при одинаковой валентности образуют сходные по форме и по некоторым свойствам соедпнения. К таким элементам относятся марганец и бром, хром и селен, ванадий и мышьяк и другие (НМпО и НВГО4 Н2СГО4 и Н25е04). [c.57]

Щеяочные металлы. Характеристика элементов 1А-группы. Сопоставление некоторых физических и химических свойств натрия и лития, с одной стороны, и элементов подгруппы калия — с другой, свидетельствует о том, что натрий ближе к собственно щелочным металлам (подгруппа калия). Поэтому второй типический элемент не выделен в отдельный параграф, чтобы не создавалось впечатление искусственного отделения его от собственно щелочных металлов. В ряду Ка—Сз наблюдается плавное изменение плотности, температур плавления и кипения, а также энергий диссоциации двухатомных молекул Эз и стандартных электродных потенциалов в водных раствор 1Х. Общим для всех щелочных металлов является ярко выраженная электроположительность и химическая активность вследствие больших величин радиусов, малых значений ионизационных потенциалов и ОЭО. Ниже приведены некоторые свойства элементов и простых веществ IА-группы [c.307]

Подгруапа селена. Характеристика элементов VIA-группы. Ниже приведены некоторые свойства элементов VIA-rpj nnbi и их гомоатомных соединений [c.443]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология