Характер изменения свойств элементов в группе

Характер изменения свойств элементов в периодах и группах периодической системы [c.61]

В побочную подгруппу VI группы входят хром, молибден, вольфрам. Характер изменения свойств элементов в группе сверху вниз в побочных подгруппах отличается от того, что наблюдается в главных подгруппах. Если у металлов главных подгрупп сверху вниз по группе потенциалы ионизации уменьшаются и металлическая активность, следовательно, увеличивается, то в побочных подгруппах, наоборот, потенциалы ионизации увеличиваются, а металлическая активность уменьшается. Второй особенностью элементов побочных подгрупп является то, что наибольшим сходством в свойствах обладают пары элементов, находяш,иеся в пятом и шестом периодах. Например, цирконий и гафний, ниобий и тантал, молибден и вольфрам образуют пары очень сходных по свойствам элементов. [c.271]

S- и р-Элементы. Мы рассмотрели общие тенденции в характере изменения значений радиусов и энергии ионизации атомов, их сродства к электрону и электроотрицательности в зависимости от атомного номера элемента. При более глубоком изучении этих тенденций можно обнаружить, что закономерности в изменении свойств элементов в периодах и группах значительно сложнее. В характере изменения свойств элементов по периоду проявляется внутренняя периодичность, а по группе — вторичная периодичность. [c.36]

В соответствии с изменением типа химической связи и структуры в свойствах бинарных соединений проявляется более или менее отчетливо выраженная периодичность. Об этом, например, свидетельствует характер изменения по периодам и группам стандартной энтропии, температуры плавления, энтальпии и энергии Гиббса образования в зависимости от порядкового номера элемента с положительной степенью окисления (рис. 130), В изменении параметров отчетливо проявляется также вторичная периодичность (рис. 131). [c.247]

S- и р-элементов противоположен. Из рис. 15 следует, что электроотрицательность элементов при переходе в периоде от I к VII группе увеличивается, а в подгруппах сверху вниз уменьшается. Таковы общие тенденции изменения рассматриваемых констант. Как уже указывалось, в характере изменения свойств элементов по периоду проявляется внутренняя периодичность, а по подгруппе — вторичная периодичность (см. рис. 18). [c.264]

Строение атома и периодический закон 58 13. Характер изменения свойств элементов в периодах и группах периодической системы 61 14. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность 63 15. Природа химической связи и валентность элементов 67 16. Постоянная и переменная валентность 72 17. Донорно-акцепторная связь 78 18. Одинарные и кратные связи. Ковалентная, полярная и ионная [c.381]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартных изобарных потенциалов образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы П группы [c.260]

У всех элементов, находящихся в одной и той же подгруппе периодической системы, строение внешних электронных оболочек одинаково, поэтому в свойствах таких элементов наблюдается наибольшее сходство, хотя металлические свойства в группе сверху вниз нарастают. Характер изменения свойств в группах элементов в данном случае определяется главным образом изменением радиусов атомов. Однако необходимо обратить внимание на следующее. При переходе в группе от второго к третьему периоду свойства элементов меняются настолько резко, что объяснить это одним лишь изменением радиуса атома нельзя. Например, кислород бывает только двухвалентным, а сера и все остальные элементы данной подгруппы могут иметь валентность 2, 4 и 6. Для фтора характерна исключительно одновалентность, в то время как хлор и остальные галогены могут быть 1-, 3-, 5- и 7-валентными. Такое изменение свойств при переходе от второго к третьему периоду обусловлено некоторыми особенностями структуры внешних электронных оболочек атомов элементов второго периода, с [c.62]

В соответствии с изменениями потенциалов ионизации в периодах и группах в общем происходит относительное изменение свойств элементов. Однако потенциал ионизации не может служить единственной количественной мерой относительной металличности или неметалличности элементов. Действительно, самым высоким потенциалом ионизации обладает атом гелия, но так как он относится к инертным элементам, говорить о характере его свойств довольно трудно. Далее, если рассмотреть изменение потенциала ионизации в пределах второго периода (см. рис. 8, — Не), то обнаруживаются скачки. Потенциал ионизации у кислорода оказывается меньше, чем у азота. Такие скачки, связанные с некоторыми особенностями строения внешних электронных оболочек атомов, наблюдаются и в остальных периодах, хотя неметаллические свойства нарастают. [c.65]

Энтальпии сублимации, ионизации и гидратации (см. табл. 7.18) при переходе от лития к цезию численно. . . (понижаются, повышаются). Это находится в согласии с характером изменения свойств в группе элементов периодической системы. О характере изменения электродных потенциалов этого сказать нельзя, так как производится суммирование близких значений, имеющих различные знаки . [c.364]

В подгруппах же элементов с возрастанием порядкового номера элемента (увеличение числа электронных слоев) размеры атомов в общем увеличиваются, а энергия ионизации уменьшается. Характер изменения сродства к электрону (см. рис. 14) в периодах и подгруппах S- и р-элементов противоположен. Из рис. 15 следует, что электроотрицательность элементов при переходе в периоде от 1 к VII группе увеличивается, а в подгруппах сверху вниз уменьшается. Таковы общие тенденции изменения рассматриваемых констант. Как уже указывалось, в характере изменения свойств элементов по периоду проявляется внутренняя периодичность, а по подгруппе — вторичная периодичность (см. рис. 18). [c.264]

Характер изменения свойств элементов в группе [c.267]

Межмолекулярные реакции полимеров имеют также большое техническое значение. По характеру изменений свойств исходных полимеров они резко отличаются от полимераналогичных превращений. В последних, как мы видели, сильно изменяется химическая природа функциональных групп в макромолекулах, однако сами макромолекулы остаются самостоятельно существующими структурными элементами полимера. Полимер не теряет способность к растворению, к переходу в вязкотекучее состояние при повышении температуры (если при этом еще не происходит его химического разложения). Иными словами, физико-механические изменения после полимераналогичных превращений могут быть описаны на основе знания поведения отдельных макромолекул или их агрегатов. Межмолекулярные реакции принципиально меняют характер поведения макромолекул полимера. Они могут происходить как при химическом взаимодействии функциональных групп разных макромолекул друг с другом, так и при взаимодействии [c.41]

Таким образом мы можем получить некоторые данные о характере изменения свойств отдельных связей в ряду молекул, об особенностях химического строения зтих связей и о взаимном влиянии разного рода структурных элементов в молекуле. Следовательно, этот путь является одним из путей, на котором могут быть получены некоторые как качественные, так и количественные характеристики особенностей отдельных химических связей и меры взаимного влияния атомов и групп в молекуле, т. е. могут быть решены некоторые вопросы взаимного влияния непосредственно не связанных атомов. [c.114]

Общая тенденция изменения свойств элементов от электроотрицательного к электроположительному характеру с увеличением порядкового номера, обнаруживающаяся в нескольких группах периодической системы, с удивительной ясностью проявляется в IV группе. Углерод—типичный неметалл кремний фактически также неметалл, германий — металлоид, а олово и особенно свинец — металлы. Вряд ли найдется более наглядный пример огромного различия свойств элементов одной группы, сопровождающегося довольно плавным усилением металлических свойств. Химия кремния лишь немного напоминает химию углерода. Некоторые свойства элементов IV группы приведены в табл. 19.1. [c.306]

Изменение атомных объемов от азота к висмуту имеет закономерный зигзагообразный характер (рис. 23). Термодинамические свойства элементов группы азота также не изменяются монотонно с возрастанием атомного номера, причем теплоты испарения и плавления обнаруживают те же характерные зигзагообразные колебания. Аномально отклоняется лишь теплота плавления азота в связи с изменением типа связи в решетке — от чисто молекулярной у азота к ковалентно-молекулярной и далее к ковалентно-металлической у его аналогов. [c.89]

Положение химического элемента в периодической системе является его важнейшей характеристикой, поскольку дает необходимую информацию об электронной структуре его атомов и прежде всего о строении его внешних валентных электронных уровней. Это позволяет судить о валентных возможностях химического элемента и важнейших формах его химических соединений. Зная характер изменения химических свойств в периодах и группах периодической системы, а также имея представление о свойствах соседей рассматриваемого элемента по группе и периоду, можно еще более полно описать основные аспекты его поведения. [c.23]

Как уже говорилось, электростатическая теория кислот и оснований исходит из условной модели, основанной на ионном характере связей и учитывающей силы взаимного притяжения и отталкивания ионов внутри самой частицы. Эта теория не учитывает особенностей взаимодействия рассматриваемой частицы — иона или молекулы — с молекулами воды, поэтому сделанные на ее основе выводы имеют приближенный характер. Тем не менее при сопоставлении однотипных соединений элементов в группах и рядах периодической системы она позволяет в большом числе случаев делать правильные выводы относительно характера изменения их свойств. [c.232]

Прослеживая характер изменения химических свойств элементов в периодах и группах периодической системы, можно отметить нарастание неметаллических свойств в периодах слева направо и металлических в группах сверху вниз. Причем если в периодах свойства изменяются от типичного металла к типичному неметаллу, то в группах этого не наблюдается. [c.63]

Следующие за этой табличкой записи намечают план дальнейшего изложения статьи и вопросы, на которых Д. И. предполагал остановиться. Он намеревался, во-иервых, рассмотреть различия в изменении свойств элементов четных и нечетных рядов, входящих в одну группу у четных элементов (например, у К, НЬ, Сб) с возрастанием атомного веса основной, или металлический, характер сильно увеличивается в отличие от нечетных элементов (соответственно, у Си, Ag, Аи). Этот вопрос изложен в статье Естественная система элементов , где Д. И. пишет о последовательности в изменении свойств, какая замечается в членах одной группы с возрастанием атомного веса и сообразно различию четных и нечетных рядов... (см. т. II, стр. 154). Во-вторых, рассмотреть переход от четных элементов к нечетным, т. е. от VIII группы к элементам группы меди. В дальнейшем такое рассмотрение приводит к двойному помещению Си, Ag и Аи в VIII группе (без скобок) и в I группе (в скобках), как это имеет место на ф. 17 (отчасти) и ф. 18 и в статьях, датированных ноябрем 1870 г.— О месте церия в системе элементов и Естественная система элементов . В-третьих, рассмотреть сходство элементов по двойному направлению (в данном случае, по горизонтальному в пределах периода и ряда и п вертикальному в пределах группы). Этот вопрос также изложен в статье Естественная система элементов , где Д. И., указав на то, что сходство каждого элемента выражается его местом в горизонтальных и вертикальных рядах , заключает эту двоякую сходственность элементов я предлагаю назвать их атоманалогиею (т. II, стр. 154). В-четвертых, рассмотреть высшие значения валентности (атомности) элементов по Н, С1 и О, показать, что они не сходятся, не равны одна другой и выражают аналогию между элементами. Этот вопрос также рассмотрен в той же статье Естественная система элементов . В-пятых, рассмотреть необходимость изменения (поправки) атомных весов у таких элементов, как иг, 1п, ТЬ, Се и его спутники. Повидимому, это имеет в виду Д. И., когда подчеркивает поправить паи . Этому [c.142]

На основе современных квантово-механических представлений об электронном строении атомов можно детально проанализировать структуру периодической системы. При этом выявляются не только наиболее общие закономерности в изменении свойств элементов (расположение их по группам и подгруппам), но и более тонкие детали, позволяющие объяснить вторичную и внутреннюю периодичность, горизонтальную и диагональную аналогии. Одним из важных представлений, объясняющих немонотонный характер изменения свойств элементов в пределах группы, является представление о кайноспмметричных орбиталях и кайносимметричных элементах. [c.5]

Из табл. 20 видно, что энтальпии сублихмации, ионизации и гидратации при переходе от лития к цезию понижаются, что находится в согласии с характером изменений свойств в группе элементов периодической системы. Этого нельзя сказать об электродных потенциалах, что объясняется тем, что складываются энтальпии с различными знаками, а сами потенциалы не слишком сильно отличаются друг от друга. Однако характер изменения вычисленных потенциалов точно соответствует принятым табличным значениям. Расположив элементы по вычисленным электродным потенциалам, получим ту же последовательность, что и в ряду напряжений —ЙЬ—К—На. [c.150]

По характеру химической связи элементов с углеродом и другими элементами в их составе элементоорганические соединения делят на две большие группы. В первую группу включают соединения в- и р-элементов непереходных элементов), а во вторую — органические производные й- и /-элементов (переходных элементов). Для соединений первой группы характерно образование ковалентных полярных <7-связей. Для органических производных второй группы типичны комплексные соединения с участием -электронов предвнешней электронной оболочки атомов элемента. Существуют и другие способы классификации, однако свойства элементоорганических соедршений столь разнообразны, что проще рассмотреть наиболее типичные из них в порядке изменения строения электронной оболочки атома элемента, как это делалось при рассмотрении свойств неорганических соединений. [c.588]

Вертикальная периодичность в безымянных 14 группах элементов, содержащих всего по два элемента, почти не проявляется, происходит как бы размывание периодичности . Из-за этого /-элементы объединяют не в группы, а в семейства, хотя в семействе актиноидов не проявляется горизонтальная периодичность (см. раздел 4.6). Видимо, семейство актиноидов целесообразно разделить на подсемейства ураноидов (от Ас до Ат) и кюроидов (от m до Л), в которых горизонтальная периодичность передает в большей степени действительный характер изменения свойств элементов. [c.497]

Рассмотрение данных по теплотам образования соединений элементов I—VIII групп с галогенами и элементами группы кислорода показало, что изменения этой характеристики при возрастании атомного номера определяются различиями строения внутренних электронных оболочек катионов. Сдвиги аналогов из вертикальных рядов подтверждаются кривыми теплот образования соединений элементов каждой группы с галогенами и оксигенами (см. рис. 33—39). Поскольку теплоты образования соединений и их термодинамические потенциалы являются фундаментальными термохимическими характеристиками энергии химической связи, отражение закономерностей их изменения в периодической системе Менделеева, представленной в табл. 11, придает этой таблице определенные преимущества по сравнению с таблицами, где элементы располагаются в вертикальных столбцах и, таким образом, не содержат какой-либо информации о сложном характере изменения свойств элементов-аналогов с возрастанием атомного номера. Смещения элементов, намеченные еще Менделеевым [1—5], оправдываются и с термохимической точки зрения. [c.118]

У всех -элементов независимо от группы на внешней электронной оболочке содержатся только два электрона (электронная конфигурация где п — номер периода), так как у них заселяются -орбитали предвнешнего слоя. Следовательно, характер изменения свойств в периоде у этих элементов будет определяться изменением строения предвнеш-ней электронной оболочки. Поэтому у -элементов в периоде свойства изменяются не так резко, как у я- или р-элементов. Если у элементов главных подгрупп свойства в периоде изменяются от типичного металла к типичному неметаллу, то все -элементы являются металлами. [c.62]

Аналогичный характер изменения свойств наблюдается у элементов третьего периода, а также у s- и р-элементов всех последующих периодов. Однако ослабление прочности связи внешних электронов с ядром у элементов главных подгрупп по мере роста Z определенным образом сказывается на их свойствах. Так, у р-элементов одной и той же группы отмечается нарастание металлических свойств. В VIII главной подгруппе ослабляется устойчивость конфигурации ns n/> (по мере увеличения п), вследствие чего уже криптон Кг (четвертый период) приобретает способность образовывать химические соединения. [c.28]

Сопоставление элементов или их гр шп по величине ато.м-ного веса соответствует так называемой атомности их и, до некоторой степени, различию химического характера, что видно ясно в ряде Li, Ве, С, N, О, F и повторяется в других рядах ,—писал Менделеев. В этом случае он сравнивал, сопоставлял, устанавливал закономерное изменение свойств элементов, входящих уже не в одну, а в разные группы. Такое сопоставле1ше не проводилось последовательно никем [c.19]

К сожалению, пока изложение физического обоснования закона периодичности и системы элементов осуществляется в учебниках химии средней школы на уроние более низком, чем это возможно с учетом изложенного в учебнике по физике. Содержание периодического закона на основе теории строения атома, изложенной так, как это сделано в современном курсе средней школы, вообще не может быть раскрыто. Да, в сущности, учащиеся и не изучают характера изменения свойств в пределах одного периода, не сравнивают между собой разных периодов, а о сколько-нибудь детальном понимании характера изменения овойств в группах вообще не приходится говорить, поскольку вопрос о строении атомов элементов больших периодов ие рассматривается. По-видимому, мешает это сделать сложность точной картины и наличие ряда аномалий . Говоря о последнем вопросе, мы совершенно согласны с Г. И. Шелинским, писавшим недавно, что осмысленное изучение этого вопроса нельзя представить себе... без элементарной характеристики подразделения энергетических уровней на подуровни . (Химия в школе, 1966, № 4, стр. 82). [c.219]

Для элементов V группы наиболее характерны формальные степени окисления от 5+ до 3—, хотя, как будет видно из дальнейшего, эти формальные характеристики не приносят большой пользы при описании природы химической связи в соединениях соответствующих элементов. Изменение свойств элементов этой группы определяется понижением кислотности окислов типа А2О5 при переходе сверху вниз по группе и изменением характера полуторных окислов А2О3 от кислых до основных. Как и для элементов [c.281]

Спиральная система помогает понять и ошибочность отнесения всех лантаноидов и актиноидов к 3-й валентной группе. Закон периодичности здесь оказался бессильным. И снова (уже в который раз ) приходится подчеркивать, что развитие ряда химических элементов содержит в себе две тенденции непрерывную (поступательную) и прерывную (попятную). Периодический закон опирается на вторую из них. Первая же тенденция остается в тени, вне действия Закона. А между тем она по своей сути тоже законность, непрерывная законность, однопорядковая с периодической законностью. Совокупно они рождают новую, спиральную законность изменения свойств химических элементов, законность более высокого порядка. Это явление носит в природе универсальный характер. Академик А. Е. Ферсман [16] наблюдал подобное явление в геохимических циклах. В каждом цикле, — ппщет он, — обнаруживаются две тенденции одна направлена на замыкание цикла, а другая — на формирование спирали. Обратимые процессы формируют тенденции к замыканию цикла, к движению по кругу, а всеобщее свойство материн — развитие обусловливает в единстве с первым спиральность геологических циклов . [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология