Приготовление раствора заданной нормальности

Приготовление растворов заданной нормальной концентрации. Отличается оно от описанного только начальной стадией расчета. Например, задано приготовить 100 мл 0,1 н. раствора хлорида бария, формула которого ВаС12-2Н20. Высчитаем, что молекулярная масса кристаллогидрата хлорида бария равна 244, эквивалент его равен 244 2=122. Раствор готовят 0,1 н., т. е. на 1 л раствора надо взять 12,2 г, а на 100 мл 1,22 г. [c.58]

Диагональную схему можно применять для расчетов при приготовлении раствора заданной нормальности путем смешения в определенном объемном соотношении двух растворов — большей и меньшей нормальности сравнительно с заданной. Схема может быть использована и при разбавлении раствора с известной концентрацией водой для получения раствора с заданной концентрацией. В этом случае в левый нижний угол диагональной схемы ставят нуль и далее поступают как обычно. [c.15]

Для приготовления раствора заданной нормальности нужно взять навеску вещества, соответствующую необходимому числу эквивалентов. Эквивалентную массу вещества находят, исходя из реакции, в которой данное вещество участвует. Рассмотрим, например, определение эквивалента карбоната натрия в его реакции с соляной кислотой. Карбонат натрия можно титровать кислотой до однозамещенного карбоната натрия [c.119]

Опыт 4. Приготовление раствора заданной нормальной концентрации из концентрированного раствора. Этот способ применяется для приготовления растворов кислот и щелочей в том случае, когда не требуется особой точности или когда концентрация будет впоследствии определена более точно методом титрования. [c.100]

Опыт 3. Приготовление раствора заданной нормальной концентрации из навески твердого вещества. Этот способ применяется для приготовления раствора солей и кристаллических кпслот, когда концентрация раствора должна удовлетворять точности 0,01 г-экв/л. [c.99]

Приготовление раствора заданной нормальности [c.29]

Для приготовления раствора заданной нормальной концентрации нужно определить процентное содержание кислоты в исходном растворе. Воспользовавшись набором ареометров, установите концентрацию исходного раствора. Получите у преподавателя задание приготовить заданной нормальности раствор серной кислоты. Рассчитайте, какой объем исходной кислоты необходим для приготовления объема раствора заданной нормальной концентрации. Отмерьте рассчитанный объем концентрированной кислоты цилиндром. В мерную колбу требуемого объема налейте приблизительно наполовину дистиллированной воды. Затем прилейте отмеренную кислоту, сполосните нилиндр и слейте раствор в мерную [c.49]

Если концентрированная кислота, используемая для приготовления титрованных растворов, имеет другой удельный вес, то, исходя из расчетов, приведенных на стр. 42, определяют количество, необходимое для приготовления раствора заданной нормальности. Затем по буре или соде устанавливают нормальность приготовленного раствора или поправочный коэффициент к заданной нормальности. [c.48]

Измерьте ареометром плотность имеющегося в лаборатории концентрированного раствора кислоты (щелочи) и определите по табл. 1 его процентную концентрацию. Рассчитайте, какой объем концентрированного раствора и воды необходим для приготовления раствора заданной нормальной концентрации. (Объем воды в этом случае можно определить как разность между заданным объемом раствора и объемом концентрированного.) Отмерьте маленьким цилиндром (под тягой) подсчитанный объем концентрированного раствора. Большим цилиндром или мензуркой отмерьте вычисленный объем воды. Воду перелейт4 в плоскодонную колбу, затем туда же вылейте не льшими порциями концентрированный раствор при постоянном перемешивании встряхиванием колбы. Цилиндр ополосните несколько раз приготовленным раствором. Закройте колбу пробкой и тщательно перемешайте ее содержимое. Колбу с раствором передайте лаборанту. [c.100]