Серная кислота весовые нормальности растворов

Решение. Для перехода от концентрации, выраженной в единицах удельного веса, к концентрации, выраженной в единицах нормальности или молярности (и обратно), надо знать процентное содержание вещества, находящегося в растворе. Из приложения 7, раздел а , находим, что при удельном весе 1,1 раствор серной кислоты содержит 14,35 весовых процентов H SO . Следовательно, в литре такого раствора будет находиться H, SOj (по формуле 4) [c.52]

Кислотность принято выражать весовыми процентами серного ангидрида или, реже, олеиновой кислоты. Иногда ее выражают также в миллиграммах едкого кали на 1 г масла. Одному градусу кислотности соответствует 1 сл нормального раствора щелочи прн. навеске масла в 100 г. 1° кислотности = 0,28% свободных жирных кислот (считая на олеиновую) или 0,04%, считая на серный ангидрид). Если на нейтрализацию пошло, при 25 см масла, 1,8 J " Vs-норм. щелочи (NaOH), то на 100 см масла ето составит 1,8 Х 4 = = 7,2 см 1/5-порм. щелочи, или 1,44 нормальной. Масло с кислотностью в 1,44° содержит 1,44 X 0,04 = 0,00576 свободной органичб-ской кислоты, считая яа 80з. [c.287]

Титрованные растворы приготовляют следующим образом Серная кислота 40 г (плотн. 1,84) растворяют в л воды 1 мл [такого раствора приблизительно] соответствует 0,001 г Р. Едкий натр 34 2 едкого натра растворяют в 1 л воды и разбавляют таким образом, чтобы 1 мл соответствовал 1 мл серной кислоты. 0,497 г щавелевокислого натрия, превращенного прокаливанием в углекислый натрий и растворенного в воде, должны отвечать 10 мл серной кислоты. При технических анализах рекомендуется устанавливать едкий натр по [нормальному] образцу стали, в котором содержание фосфора установлено весовым путем. При низких содёржаниях фосфора титрованный раствор удобно разбавлять так, чтобы при навеске в 3 г 1 мл его соответствовал 0,0003 г фосфора. Число израсходованных миллилитров раствора, деленное на 100, даст тогда содержание фосфора в процентах, zako предлагает устанавливать титр серной или азотной кислот по кислому углекислому калию. Из вышеприведенного уравнения подучается отношение [c.196]

Подлинным основателем объемного анализа надо считать Гей-Люссака. Его исследования по аналитической химии относятся к 1824—1832 годам и начинаются с изучения вопроса об установлении крепости отбеливающих растворов с применением индикатора раствора индиго в серной кислоте. В 1828 г. Гей-Люссак опубликовывает статью об испытании продажных сортов поташа, в которой он ссылается на работы Декруазиля и следует предложенным им приемам. Здесь же впервые Гей-Люссак использует слово титр в том смысле, в котором оно употребляется в аналитической химии и до сих пор, а также пользуется при определениях так называемыми весовыми титрами. Также впервые в упомянутой статье фигурирует выражение нормальная кислота , правда, совершенно иного содержания, по сравнению с тем, что мы вкладываем в этот термин в настоящее время. В 1832 г. Гей-Люссак предложил метод определения серебра посредством титрования раствором поваренной соли этот метод применяется и в настоящее время. [c.335]

Анализ серной кислоты заключается в определении в ней содержания Н2504 титрованием нормальным раствором щелочи. Концентрацию кислоты можно также узнать по таблицам, определив удельный вес кислоты. Результаты всегда выражают в весовых процентах Н2504. Кроме того, определяют содержание окислов азота (в пересчете на N203), железа, селена и мышьяка. В олеуме определяют содержание свободного 50з. [c.36]

Рабочие растворы молибдата и вольфрамата аммония готовили из препарата марки ч.д.а. Концентрацию проверяли весовым и ванадатометрическим мetoдaми [4]. Раствор ванадата аммония готовили растворением препарата марки х.ч. в серной кислоте (1 3). Концентрацию ванадия определяли по соли Мора, предварительно оттитрованной перманганатом. Нормальный про-пиловый спирт дважды перегонялся, глицерин был взят дистиллированный, 5% раствор солянокислого гидразина готовился ежедневно. [c.74]

Селенитный метод. Осаждение циркония в виде основного селенита [39] изучалось А. Клаасеном [2], который установил, что это соединение может быть переведено в нормальный селенит 2г(5еОз)2, последний имеет кристаллическую структуру и является стехиометриче-ски определенным соединением. Селенит циркония можно сушить при 120—200°, а затем прокалить до двуокиси циркония при 1000° для йодометрического определения содержания селена в осадке селенита циркония последний растворяют в серной кислоте. Гафний ведет себя, подобно цирконию, давая основной селенит, который также может быть переведен в нормальное соединение. Весовое определение гафния в селените дает в среднем положительную ошибку 1%, объемное определение— ошибку порядка 1,4%. Косвенное одновременное определение обоих элементов в смешанном осадке их селенитов выполняют следующим образом. [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология