Соляная кислота установка титра

Установка титра 0,1 н. раствора соляной кислоты [c.117]

Приготовление рабочих растворов едкого натра и соляной кислоты и установка титров. Освоение приемов [c.232]

Установка титра 0,1 н. раствора соляной кислоты по тетраборату натрия. Установка титра соляной кислоты по тетраборату натрия имеет ряд преимуществ по сравнению с другими способами [c.119]

УСТАНОВКА ТИТРА 0,1 н. РАСТВОРА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ 121 [c.121]

Для установки нормальности кислоты отбирают в коническую колбу 25 мл 0,1 н. раствора углекислого натрия к содержимому колбы приливают 2—3 капли метилоранжевого и раствор титруют из бюретки раствором соляной кислоты до появления оранжево-красноватой окраски. Делают не меньше трех параллельных титрований, и для вычисления нормальности берут среднее из трех хорошо сходящихся результатов. [c.332]

Для установки нормальности щелочи с метилоранжевым в коническую колбу емкостью 100 мл отбирают пипеткой 20 или 25 мл раствора едкого натра, прибавляют к раствору 2—3 капли метилоранжевого и титруют из бюретки рабочим раствором соляной кислоты до появления оранжевой окраски. При таком порядке титрования допускается некоторая ошибка, так как небольшое количество соляной кислоты расходуется на реакцию с индикатором. Эту ошибку можно учесть контрольным опытом. [c.336]

Рассчитать погрешность в установке титра соляной кислоты по буре вследствие наличия в буре 0,3% примесей, не реагирующих с кислотой. Титр вычисляли по формуле, приведенной в задаче 249 q — навеска буры). [c.97]

Установка титра растворов кислот (соляной и серной) по тетраборату натрия (по буре) [c.74]

Для установки титра может быть использован карбонат кальция (х. ч.) или металлический цинк (х. ч.). Рассчитанную навеску растворяют в соляной или серной кислоте, нейтрализуют раствором аммиака или гидроксида натрия, разбавляют аммиачным буферным раствором. [c.328]

Пригодность раствора того или иного исходного вещества для установки титра раствора комплексона является собственно вопросом чистоты применяемого реактива. Обычно применяют чистый карбонат кальция, который растворяют в соляной кислоте и титруют комплексоном по мурексиду (см. стр. 338). Согласно Бледелу и Найту [18], большинство препаратов карбоната кальция содержит небольшое количество щелочных металлов, что может привести к ошибке от 0,1 до 0,5%. Очень часто применяют раствор сульфата магния Mg,S04 7Н2О. Однако последний часто бывает слегка выветренным и содержит больше магния, чем это соответствует его теоретической формуле. Брунисгольц [19] рекомендует поэтому перед приготовлением раствора сохранять гептагид-рат около 24 час. в эксикаторе,содержащем 5 ч. гептагидрата и 1 ч. воды. Другие авторы рекомендуют для установки титра раствора комплексона применять химически чистый цинк или электролитическую медь. Некоторые удовлетворяются окисью цинка, прокаленной в течение 2 час. Малат, Сук и Рыба [20] рекомендуют [c.298]

Титр раствора Ва(0Н)2 в холостом опыте всегда получается несколько ниже, чем при непосредственном титровании раствора. Это снижение не должно превышать 0,01—0,02 мл соляной кислоты. Если титр еще ниже, установку необходимо повторно продуть чистым воздухом. [c.324]

Мышьяковистый ангидрид очищают для установки титра раствора иода перекристаллизацией или путем возгонки. Кристаллизацию производят из 20% -ной горячей соляной кислоты путем охлаждения до 0° С. Выпавшие кристаллы отфильтровывают с отсасыванием, промывают водой и сушат в эксикаторе над серной кислотой до постоянного веса. [c.155]

Растворы нитрата серебра можно готовить также из чистого металлического серебра. Для этого 10,787 г серебра растворяют в 100 жл разбавленной 1 1 азотной кислоты, не содержащей соляной кислоты. После растворения серебра раствор кипятят до удаления окислов азота, охлаждают, переводят в мерную колбу емк. 1 л и разбавляют водой до метки. Раствор по концентрации — точно 0,1 и не нуждается в установке титра. Для определения хлоридов по Мору он не годится, так как его кислотность по азотной кислоте — около 0,5 N. [c.196]

Установку титра можно проводить также по титрованному раствору цинка. 5 г электролитического цинка растворяют в 50 мл соляной кислоты, разбавленной 1 1, и разбавляют водой в мерной колбе до 1 л. Для установки титра отбирают 25,0—30,0 мл раствора цинка, прибавляют 10 мл разбавленной 1 1 соляной кислоты и далее поступают, как при титровании отдельной навески. [c.217]

Установка титра 0,01 М раствора комплексона III. Отбирают пипеткой 50 мл стандартного раствора молибдена в коническую колбу вместимостью 500 мл, приливают 50 мл воды, 2—3 капли раствора бромтимолового синего и раствор едкого натра до появления синей окраски раствора. Затем к раствору приливают 2 мл раствора винной кислоты, перемешивают и приливают 40 мл раствора комплексона III, разбавленную 1 1 соляную кислоту до появления желтой окраски и сверх этого количества в избыток 10 мл, 10 мл раствора хлорида гидразиния раствор кипятят в течение 4 мин, охлаждают, прибавляют одну каплю бромтимолового синего и раствор аммиака до появления зеленого оттенка, затем вводят разбавленную 1 3 соляную кислоту до появления желтой окраски раствора и сверх этого количества в избыток 2 мл, 15 мл раствора уротропина и через 10 мин 0,6—2 мл раствора ксиленолового оранжевого. После перемешивания раствор титруют раствором ацетата цинка до изменения окраски раствора до винно-красной. [c.176]

Установка титра соляной кислоты по тетраборату может быть выполнена с индикаторами метиловым оранжевым или метиловым красным. Установку же титра кислоты по карбонату проводят обычно в присутствии метилового оранжевого, [c.119]

Для установки титра комплексона III применяют х. ч. карбонат кальция или X. ч. металлический цинк, рассчитанную навеску которых растворяют в X. ч. соляной или серной кислоте, нейтрализуют едким натром или аммиаком, разбавляют аммиачным буферным раствором и титруют [c.260]

Приготовление и установка титров растворов едкого кали и соляной кислоты [c.143]

Выполнение определения. Определение проводят на установке для некомпенсационного титрования. Навеску 0,5—1 г металла растворяют в 30 мл соляной кислоты (пл. 1,18) в вытяжном шкафу и 10 мл азотной кислоты (пл. 1,4), раствор упаривают до удаления окислов азота, к этому раствору добавляют 8 мл серной кислоты (пл. 1,84) и выпаривают до появления ее паров. Затем добавляют дистиллированную воду, раствор переносят в мерную колбу емкостью 250—500 мл, разбавляют водой до метки и перемешивают. Пипеткой 50 мл полученного раствора помещают в стакан емкостью 500 мл и добавляют 100 мл 15%-ного раствора пирофосфата натрия. Раствор нейтрализуют по универсальному индикатору до нейтральной среды пирофосфатом натрия и титруют перманганатом калия. В процессе титрования раствор сплава хорошо перемешивают. В начале титрования стрелка гальванометра почти не отклоняется. В точке эквивалент-328 [c.328]

Установка титра методами весового анализа. Для установки титра азотной кислоты удовлетворительного весового метода не существует. Весовые способы установки титра соляной и серной кислот основаны на предположении, что устанавливаемый раствор не содержит других кислот, кроме той, титр которой устанавливается, и что другие вещества, осаждаемые применяемым реактивом, отсутствуют. Если это предположение не отвечает действительности, то вычисленный титр не будет соответствовать истинной нейтрализующей способности титрованного раствора кислоты так, титр, найденный для серной кислоты, будет слишком низким, если раствор содержит сернистую кислоту, и слишком высоким, если в растворе содержатся сульфаты.. [c.204]

Мышьяковистый ангидрид — одно из наиболее подходящих исходных веществ для установки титра (см. стр. 402). В растворе соляной кислоты его можно титровать в присутствии катализатора хлорида иода и индикатора ферроина. Раньше считали з, что получаемые результаты оказывались пониженными на [c.421]

Титр растворов щелочей, предназначенных для титрования с такими индикаторами, как фенолфталеин, лучше всего устанавливать по органическим кислотам, а растворов, которые предполагают применять для титрования в присутствии Og, — по растворам кислот, установленным в свою очередь по карбонату натрия, или по соляной кислоте с постоянной температурой кипения. Для установки титра растворов щелочей, не содержащих карбонатов, могут быть применены различные органические кислоты, В этих случаях можно посоветовать применять гидрофталат калия или бензойную кислоту. Из них следует предпочесть гидрофталат калия вследствие его большей растворимости в воде и более высокого молекулярного веса [c.208]

Установка титра по титрованному раствору кислоты. Титрованные растворы щелочей, предназначенные для применения в присутствии СО,, лучше всего устанавливать или по растворам кислот, титр которых установлен по карбонату натрия, или по соляной кислоте с постоянной температурой кипения. [c.210]

Титр растворов соляной и серной кислот может быть установлен весовыми или объемными способами. Первые требуют значительной затраты труда и времени, если их проводить надлежащим образом. Последние более быстры, вполне точны и их следует предпочесть, потому что устанавливать титр можно так, чтобы применяемый индикатор и направление титрования (прямое или обратное) были такими же, как и при последующем пользовании титрованным раствором. В табл. 15 дана сводка результатов, полученных при установке титра приблизительно 0,1 н. раствора соляной кислоты различными способами. [c.203]

Приготовив титрованный раствсур НС , можно определить содержание различных щелочей в растворах. Для этого берут в мерную колбу исследуемый раствор щелочи, разбавляют его дистиллированной водой точно до метки и тщательно перемешивают. Полученный раствор наливают в бюретку, которую закрывают трубкой с натронной известью, чтобы щелочь не поглощала СО2 из воздуха, и оттитровывают соляной кислотой, поступая точно так же, как при установке титра раствора НС1 . Определение повторяют три раза. [c.299]

Установка титра раствора едкого натра по О,1 н. раствору соляной кислоты. Установка титра раствора едкого натра по 0,1 н. раствору НС1. предварительно установленному по тетраборату натрия, может быть выполнена в присутствии различных индикаторов метилового оранжевого (3,1—4,4), метилового красного (4,2—6,2), фенолфталеина (8,0— 10,0) и т. д. (см. 12 и 13). Так как в растворе едкого натра присутствуют карбонаты, которые разлагаются при титровании кислотой с образованием двуокиси углерода, влияющей на фенолфталеин, титрование лучше проводить в присутствии метилового оранжевого или метилового красного. При этом в коническую колбу отбирают пипеткой 25 мл NaOH, прибавляют 1—2 капли индикатора и титруют из бюретки 0,1 н. раствором НС1 до появления оранжевой окраски. [c.128]

Для установки титра раствора хлорида трехвалентного титана, а также и при определении висмута к отмеренному объему раствора хлорида висмута (10, 25 или 50 мл) прибавляют 4 г винной кислоты и столько 2,5%-ного раствора хлорида натрия, чтобы в конце титрования раствор содержал не больше 0,5% свободной соляной кислоты пропускают углекислый газ для удаления воздуха, и раствор недолго кипятят и затем титруют раствором ТЮ1з. Если приблизительно известно положение скачка потенциала, то титрование отнимает всего несколько минут. При —180 мв относительно каломелево] о электрода с насыщенным раствором КС1 наступает скачок потенциала. [c.264]

Поэтому установке тигра весовыми методами должна предшествовать специальная подготовка раствора или тщательное испытание его на возможное содержание нежелательных примесей. Кроме того, при точной установке титра соляной кислоты взвешиванием хлорида серебра (стр, 811) необходцмо, чтобы не осевший хлорид серебра, перешедший в фильтрат и промывные воды, был определен в них нефелометрическим способом. При весовой установке титра серной кислоты нужно определить сульфат бария в фильтрате и промывных водах их выпариванием, а взвешенный осадок BaSOi должен быть исследован на присутствие в нем хлоридов. При соблюдении таких предосторожностей можно получить очень хорошие результаты . [c.204]

Способы установки титра раствора соляной кислоты. Для устаноБки титра раствора НС1 применяют весовой или объемный способы. [c.117]

Однако при анализе производственных продуктов определения а-сульфокарбоновых кислот мешают примеси других Сульфопроизвод-ных, которые титруются вместе с сульфогруппой сульфокарбоновых кислот и результаты определения могут быть завышенными, если проводить определение количества" сульфогрупп. Поэтому по пол ченной кривой титрования определяют лишь содержание серной кислоты. Для пределепия а-сульфокарбоновых и жирных кислот предполагается проводить титрование второй аликвотной части в присутствии соли бария. При эт м в результате взаимодействия кислых солей а-сульфокарбоновых кислот с ионом бария образуются средние бариевые соли и выделяется эквивалентное количество соляной кислоты (4). Это титрование проводят аналогично, первому, до появления двух скачков потенциалов, после чего прибавляют избыток водного раствора хлористого бария, и продолжают титрование до появления нового скачка потенциала. По полученным кривым рассчитывают содержание основных компонентов- Результаты анализа искусственных смесей и сульфомасс, полученных на опытной установке, представлены в табл. 2 и 3. [c.272]

В аналитической практике в большинстве случаев используется соляная кислота и лишь в тех случаях, когда необходимо кипячение сравнительно концентрированных растворов, более удобны серная и хлорная кислоты. Кольтгоф и Стенгер показали, что 0,1 н. растворы соляной кислоты можно кипятить без потери кислоты в течение 1 ч, если непрерывно добавлять воду для компенсации испарившейся части ее. Даже 0,5 н. раствор кислоты можно кипятить в течение 10 мин без каких-либо заметных потерь. Азотная кислота сравнительно нестойкая, но она тоже находит применение в анализе, например при алкалимет-рическом определении фосфора. Кольтгоф и Стенгер приводят таблицы с перечислением условийэ приготовления стандартных растворов кислот и едкого натра путем взвешивания растворов известной плотности и разбавления их до определенного объема. Несмотря на то что точное приготовление стандартных растворов кислот настоятельно рекомендуется, на практике обычно пользуются методом установления титра. В некоторых случаях, например, когда при установке титра и анализе наблюдаются одинаковые изменения окраски индикатора, этот метод имеет преимущество, заключающееся в том, что обе операции проводят параллельно. [c.105]

В идеальном случае такое вещество должно иметь высокий эквивалентный вес, что сводит к минимуму ошибки нри взвешивании. Некоторые химики считают такое определение негибким и приводящим к тому, что любое вещество, которое можно легко взвесить для приготовления раствора известной концентрации, может быть принято за исходное. И хотя на практике такое определение часто вполне допустимо, оно все же может привести к неожиданным ошибкам. Так, наличие примесей в исходном веществе иногда почти компенсирует ошибку титрования, но ошибки, имеющие место при установке титра и при дальнейших определениях с полученным титрованным раствором, могут не быть одинаковыми. Кроме того, исходное вещество можно использовать для двух совершенно различных реакций, и примеси, которые в одном случае не оказывают никакого влияния, в другом случае принимают активное участие в реакции. Так, если оксалат натрия содержит в виде примеси карбонат натрия, то при оксидиметрическом титровании этот последний не оказывает никакого влияния, тогда как при кис-лотно-основном титровании примесь принимает активное участие. Вещество, которое может быть легко взвешено, но не обладает достаточной степенью чистоты, называют вторичным стандартом такое вещество следует в конечном счете устанавливать по первичному эталону. Примером вторичного стандарта может служить соляная кислота, кипящая при постоянной температуре. [c.106]

Применение соляной кислоты с постоянной температурой кипения для установки титра растворов щелочей было исследовано многими авторами 1 2. В табл. 16 приводятся концентрации растворов соляной кислоты, имеющих постоянную температуру кипения при обычно встречающихся атмосферных давлениях. Концентрация такой кислоты не меняется годами, по крайней мере в пределах точности, требуемой в обычных определениях, при условии ее хранения в темном прохладном месте в склянке хорошего химвлеского стекла, плотно закрытой притертой пробкой. [c.210]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.117 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.202 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.147 , c.150 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.118 , c.120 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.186 , c.188 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.117 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология