Стибил

Соединения общей формулы КХд, и их свойства. Гидролиз солей сурь-мы и висмута. Ионы стибил и висмутил. Сульфиды и тиосоли. [c.267]

Кислород И окса Сурьма III стиба [c.118]

Правила (а) и (Ь) применимы к аналогичным соединениям фосфора н сурьмы, причем слог арс заменяется, соответственно, на фосф или стиб. [c.296]

Наилучшим способом получения ароматических стиби новых кислот является взаимодействие диазосоединений с соля.ми сурьмянистой кислоты (ср. стр. 590). [c.623]

При разбавлении водой солянокислого раствора хлорида сурьмы выпадает белый осадок хлорида оксосурьмы или хлорида стибила SbO l. При добавлении избытка соляной кислоты осадок растворяется. [c.317]

Гидроксиды сурьмы и стибила обладают амфотерными свойствами, образуя в солянокислой среде ионы [Sb lg] , а в щелочной — метастибит-ионы SbO , например [c.317]

Сера 11 Тиа- Сурьма 111 Стиба- [c.227]

Сурьма и висмут образуют сплавы с большинством металлов. В сплавах сурьмы с активными металлами (шелочными, щелочноземельными) образуются соединения, состав которых соответствует определенным валентным отношениям. Эти соединения, называемые стиби-дами, например МазЗЬ, СэзЗЬг и т. п., по свойствам напоминают карбиды, силиды, фосфиды активных металлов. В частности, при действии кислот они разлагаются с образованием гидрида (стибина) [c.212]

Хотя и арсин (т. пл. —117, т. кип. —62°С), и стиб 1Н (т. пл. —94, т. кип. —18°С) являются эндотермичными соединениями (теплоты образования из элементов соответственно —16 и —35 ккал/моль), при обычных условиях они более или менее устойчивы. Термический распад АзНз становится заметным около 300 °С. Еще легче наступает аналогичный распад ЗЬНз, который при нагревании стибина в отсутствие достаточного избытка водорода может иметь взрывной характер. Наконец, В1Нз (теплота образования которого оценивается в —55 ккал/моль) очень быстро распадается на элементы уже при обычных условиях. Термический распад арсина и стибина используется при глубокой очистке этих элементов. [c.470]

Следует различать два типа солей висмута и сурьмы нормальные соли (например, В1(НОз)з, 5ЬС1з) и основные соли, содержащие радикалы висмутил и стибил (например, BiONOз, 5Ь0С1). Соединения стибила и висмутила плохо растворимы в воде. [c.267]

Кроме того, для производных Sb - характерно отщепление воды в процессе гидролиза с образованием солей антимонила (стибила) SbO+ [c.289]

Соли сурь.мы (И1) в водных растворах сильно гидролизуются с образованием осиопиых солей. Последние, отщепляя воду, переходят в соединения анти-моиила н,чн стибила, т. е. одновалентного радикала SbO + [c.122]

На рис. 9.12 приведен простейший прибор для определения осмотического давления А — инертный органический растворитель В — раствор органического соединения С с эмпирической формулой СтИбО в растворителе А. [c.211]

В 3 микропробнрки налейте по 10 капель воды и добавьте по 2 капли в первую РСЦ, во вторую — раствора хлорида сурьмы, а в третью — раствора хлорида висмута. Во второй и третьей пробирках выпадают белые осадки хлоридов стибила и висмутила. В первую пробирку добавьте каплю раствора метилового оранжевого что происходит Составьте уравнения реакций. К каким классам соединений следует отнести РС 3, 5ЬС1з и В1С1з Что произойдет с осадками, если к ним добавить несколько капель концентрированной соляной кислоты Проверьте сделанные предположения. [c.189]

АНТИМОНИЛ (стибил) SbO , катион, образующийся при гидролизе солей ЗЬ(П1). [c.50]

С незапамятных времен для подкрашивания бровей использовался мягкий природный минерал — сурьмяный блеск 5Ь25з. В русском языке было выражение сурьмить брови . Сурьмяный блеск поставлялся в различные страны арабами, которые называли его стиби. От этого названия и пошло латинское стибиум, означавшее в древности не химический элемент, а его сульфид ЗЬгЗз. Природный сурьмяный блеск имеет цвет от серого до черного с синей или радужной побежалостью. [c.111]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.301 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.50 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.50 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.258 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.424 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.301 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.257 ]

Общая химия (1968) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология