Ионная среда

Рассчитайте степень протолиза (%) и ее уменьшение для вещества А в растворе (см. указанные номера задач) в присутствии избытка одноименных ионов среды, создаваемого веществом В с заданной концентрацией (с ). [c.139]

Расчет степени протолиза слабого протолита и ее уменьщение в присутствии избытка одноименных ионов среды проводится с применением этих соотношений. [c.137]

Кроме разбавления смещение протолитических равновесий вызывается добавлением одноименных ионов среды протолиза (для слабых кислот — ионов НзО" , для слабых оснований—ионов ОН ). Введение избытка ионов НзО или ОН осуществляется добавлением сильной кислоты НВ и щелочи МОН в раствор слабого протолита НА или А (между которыми не должны протекать химические реакции) [c.136]

Широкое и быстрое распространение природных и синтетических цеолитов в промышленности заставило подробно исследовать их структуру. В частности, изучение силикатов показало, что группы 510 с тетраэдрической структурой могут объединяться между собой при помощи атомов кислорода, расположенных по углам тетраэдра так, что получаются макромолекулярные ионы или макромолекулы с самым различным строением двухмерным (тетраэдры с тремя общими углами), трехмерным (тетраэдры с четырьмя общими углами) и т. д. Таким образом, образуется много различных структур, например, линейные (волокнистые силикаты), двухмерные (слоистые силикаты) и трехмерные (полевые шпаты и цеолиты) макромолекулярные ионы. Среди них есть силикаты с кристаллическими решетками, имеющими пустоты в виде каналов или слоев. [c.83]

Кинетика гидрирования. Гидрирование может протекать в гомогенной (газовой или жидкостной), гетерогенной (газ—жидкость, жидкость — жидкость, газ — твердое тело, жидкость — твердое тело) системах в присутствии катализаторов или без них, в ионных средах (в результате перехода электронов) и т. д. [c.239]

С другой стороны, только некоторые типы кратных связей могут присоединять водород (например, нитрогруппы, двойные сопряженные связи в ионных средах и т. д.) другие могут гидрировать через некоторые функциональные производные (например, карбонильные). [c.239]

Здесь АЯ°— количество теплоты, затрачиваемое на распределение частиц растворяемого вещества (молекул, атомов или ионов) среди молекул растворителя. Для твердого вещества, растворяющегося в жидкости, ЛЯ° соответствует энергии, необходимой для раз- [c.72]

Сложнее обстоит дело в случае воды, между молекулами которой действуют направленные и более сильные, чем дисперсионные, силы водородной связи. Для записи этих сил используют различные модельные потенциалы, с той или иной степенью приближения передающие свойства объемной воды. Хотя общая картина структуры объемной воды в достаточной мере прояснилась, многие вопросы еще требуют доработки. Это касается, в частности, коллективных взаимодействий молекул на больших расстояниях, играющих особенно важную роль в полярных и ионных средах. Дальнейший прогресс связан здесь с увеличени- ем числа включенных в рассмотрение молекул, за одновременным перемещением и нахождением которых ведется наблюдение в численном эксперименте. Однако увеличение числа частиц требует дальнейшего повышения оперативной памяти и быстродействия ЭВМ. [c.116]

Все молекулы воды, образующие небольшие (л 15) кластеры, сильно ориентированы полем иона. Среди ближайших к иону (особенно Ыа+) молекул воды преобладает ориентация, в которой неподеленная электронная пара молекул воды направлена к иону [386, 413]. Впрочем, детальная картина распределения ориентаций молекулы воды по отношению к иону зависит от выбранной модели распределения электростатических зарядов в молекуле [414]. [c.147]

В земной коре наблюдаются естественные электрические поля различной интенсивности и разного происхождения. Наиболее распространенными из них являются поля, обусловленные электрохимическими процессами, происходящими на границе электронных проводников с ионной средой, фильтрацией вод, диффу- [c.6]

Улучшение условий титрования может быть достигнуто, если при переходе к неводному растворителю константа кислоты уменьшается в меньшей степени, чем произведение ионов среды. [c.450]

Ответ. Степень протолиза НСЮ в присутствии НЫОз равна 3-10 , или 3-10 %. (Обратите внимание, что в расчетную формулу для степени протолиза не входит концентрация слабой кислоты или слабого основания, если слабый протолит находится в присутствии избытка одноименных ионов среды протолиза.) [c.138]

Основной недостаток в существующих подходах к явлению сольватации состоит в попытке свести его к взаимодействию ион — растворитель, а не ион — среда. Сольватация определяется всеми видами взаимодействий в растворах ион — растворитель, растворитель — растворитель, ион — ион, сольватация характеризуется диалектическим единством всех указанных взаимодействий. Роль различных видов взаимодействий меняется в широких пределах в зависимости от концентрации электролита, температуры, добавок неэлектролитов и других факторов. [c.237]

Уравнения полуреакций восстановления окисленных форм в водном растворе часто включают ионы среды (Н+—кислая среда, ОН —щелочная среда). В этом случае значения ф° зависят от среды и определяются выражением [c.80]

Для уменьшения степени (для подавления) гидролиза, помимо охлаждения раствора, применяют добавление ионов среды, образующейся вследствие гидролиза [c.73]

В возникновении скачка потенциала на границе благородный металл — раствор в случае, если последний не содержит катионов данного металла, важную роль играет избирательная адсорбция молекул, атомов или ионов среды. Например, платиновый электрод, покрытый тонким слоем рыхлой платины для увеличения его поверхности, энергично поглощает водород. Это используется в так называемом водородном электроде. [c.328]

До сих пор вторичную периодичность отмечали главным образом для элементов главных подгрупп рис. 62 свидетельствует о том, что она существует для s-электронов и в дополнительных подгруппах. Интересно, отметить, что Zn, d, Hg, а также Си, Ag, Au, имеющие наибольшие значения суммы (/ + / ), а также наименьшие радиусы атомов и ионов среди многочисленных металлов Системы, отличаются заметными ядовитыми свойствами в отношении живых клеток. [c.122]

Специальный интерес представляет применение теории Дебая — Хюккеля для расчета стандартных термодинамических характеристик реакций в растворе — констант равновесия, тепловых эффектов и т. д. при нулевой ионной силе по экспериментальным данным, относящимся к растворам с конечной ионной силой. При проведении такого рода расчетов получаются уравнения, в которые входит произведение или отношение коэффициентов активности отдельных ионов. Среди различных уравнений, используемых для оценки отношения коэффициентов активности, чаще всего применяются уравнение Дэвис (Vni.103) и уравнение с одним параметром типа (Vni.104). В таких случаях они обычно записываются как [c.164]

На окислительно-восстановительные реакции с участи"-ем сложных ионов обычно влияют ионы среды, например ионы водорода, связывающие кислород [c.195]

По характеру обмениваемых ионов среди ионитов различают катиониты и аниониты. Катионитами являются алюмосиликаты типа цеолитов, например NajiAlaSiaOj ПН2О, искусственно приготовленные гидратированные алюмосиликаты — пермутиты, ряд силикатов и др. Происходящий между алюмосиликатом и жесткой водой обмен ионами можно схематически представить следующими уравце-ниями реакций [c.484]

Это последнее уравнение, согласно которому рост окисной пленки во времени происходит по параболическому закону, является типичным для окисления большинства металлов, за исключением щелочных и щелочноземельных металлов [54, 55]. Более четкая модель процесса окисления, включающая перемещение О и М ионов вместе с электронами, а также учитывающая дефекты решетки, была сформулирована Вагнером [56] (см. также [57]). Следует также отметить, что было сделано много попыток связать сложную константу скорости в уравнении (XVII.7.8) со свойствами различных компонентов системы [58]. Эта задача усложняется влиянием заряда, которое проявляется в ионных средах. В случае очень тонких окисных пленок между поверхностями раздела будет существовать электростатическое взаимодействие [59]. Качественно рассмотренные модели, по-видимому, достаточно хорошо согласуются с экспериментом в то же время многие черты процесс окисления продолжают оставаться невыясненными. [c.552]

Другие реакции МФК требуют, очевидно, экстракции гидроксид-иона. Среди них отметим реакции гидролиза и омыления. Как было показано при использовании в качестве модельного субстрата дихлорметана и Bu4NHS04 как катализатора, гидролиз проходит довольно быстро, поскольку в отсутствие более липофильного, чем 0Н , аниона [Ви4М+0Н ] может экстрагироваться в органическую фазу [30]. Скорость реакции постепенно снижается до очень низкой из-за того, что образующийся хлорид-ион дает ионную пару с катализатором в органической фазе. [c.64]

Кинетическая устойчивость связана с тем, что в коллоидных системах явлению седиментации противодействует тепловое движение частиц дисперсной фазы (броуновское движение, 213), обусловленное ударами молекул ди С1Герс ионной среды и малым размером самих частиц. Благодаря этому в коллоидных системах частицы сохраняются во взвещенном состоянии даже при значи тельном различии плотностей дисперсионной среды и частиц дис персной фазы. [c.509]

Гидрокрекингу подвергаются парафиновые углеводороды и, в меньшей степени, нафтеновые. Гидрокрекинг парафинов идет в несколько стадий через образование и распад карбониевых ионов. Среди продуктов реакции превалируем пропан и более высокомолекулярные углеводороды. Цидрокрекинг протекает кислотных центрах катализатора, однако начальная и конечная стадия процесса — образование олефинов и гидрирование продуктов распада — протекают на металлических участках катализатора, которым свойственна функция гидрирования-дегидрирования . [c.8]

При элект юхимической коррозии возникает гальванический микроэлемент. Более активный металл выполняет функции анода. Он заряжается от жцательно и растворяется. Менее аетииный металл выполняет функции катода и заряжается положительно. На нем происходит восстановление ка ионов среды. [c.174]

При повышении концентрациг Н-ионов среды, т. е. при сдвиге в кислую сторону от изоэлектрической точки белки заряжаются положительно. [c.300]

Разряжающийся ион Среда Энергия уктивации, кДж/моль 1й К. [А/ см2.моль)1 [c.291]

Если в раствор ввести большой избыток постороннего электролита (так называемого фона), который не участвует непосредственно в ионных равновесиях, то в этих условиях основные соотношения теории Аррениуса выполняются с очень хорошей степенью приближения. Метод введения избытка индифферентного электролита был предложен Я. Брёнстедом и получил название метода постоянной ионной среды. [c.17]

Основные закономерности адсорбции ионов определяются их физическими свойствами зарядом, размерами, сольватируе-мостью. Ионы большей валентности адсорбируются преимущественно. Адсорбция ионов одинаковой валентности существенно зависит от их размеров. С увеличением радиуса иона увеличивается его поляризуемость и уменьшается гидратируемосТь. Оба эти фактора способствуют увеличению адсорбции ионов. Среди ионов, образуемых элементами I группы периодической системы, адсорбционная способность возрастает в следующем ряду < Ма < < КЬ+ < Сз+. Для двухвалентных катионов имеет место аналогичный ряд < Са + < < [c.228]

Если окислительно-восстановительные реакции протекают при участии водородных или гидроксильных ионов, то окислительно-восстановительный потенциал системы зависит от концентрации (активности) ионов среды. Например, для системы Мп4 Мл + электродная реакция протекает в кислой среде Мп04 -Ь8Н+-Ь + 5е-г Мп2+ + 4Н20 и потенциал будет равен [c.295]

Как показано на рпс. 65, более активный металл — железо — окисляется, посылая электроны атомам меди, и переходит в раствор в виде ионов Fe +, образуя с хлорид-ионами среды хлорид железа (11) Fe b-Ионы же водорода движутся к меди (катоду), где, принимая электроны, разряжаются. В ионной форме эти реакции могут быть выражены суммарным уравнением [c.250]

Как показано на рир. 12.5, более активный металл — железо (анод) окисляется, посылая электроны атомам меди, и переходит в раствор в виде ионов Ре +, образуя с хлорид-ионами среды хлорид железа (II) РеС1г. [c.234]

На редокспроцессы влияют 1) концентрация ионов водорода (гидроксония ОН ) 2) комплексообразование 3) ионная среда раствора 4) образование осадка 5) экстракция некоторых компонентов реакции. Если в редокспроцессе участвуют ионы водорода, то их концентрация входит в уравнение В. Нернста [c.111]

Коррозия — это процесс [ азрушеР1ия металла в результате физико-химического взаимодействия его с окружающей средой газом, металлическим или солевым расплавом, водным и исводпым электролитом. В основе химических реакций коррозионных процессов лежат окислительно-восстановительные взаимодействия между атомами металла и активными молекулами или ионами среды. [c.202]