Сурьма гидроксиды

Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду гидроксидов мышьяка (III), сурьмы (III), висмута (III) Как отделить друг от друга Sb (ОН)з и Bi (ОН)з [c.136]

Как изменяются кислотно-основные свойству в ряду гидроксидов мышьяка(III), сурьмы(III), висмута (III) Как отделить друг от друга малорастворимые 8Ь(ОН)з и В 1(0Н)з [c.233]

СВОЙСТВА ГИДРОКСИДОВ СУРЬМЫ (И ) И ВИСМУТА (И1) [c.193]

Сурьмянистая кислота, или гидроксид сурьмы 111), 5Ь(ОН)з получается в виде белого осадка при действии щелочей на соли сурьмы (111) [c.428]

Сделать вывод о кислотно-основных свойствах гидроксидов сурьмы(1П) и висмута(III). [c.193]

Как меняются основные и кислотные свойства в ряду гидроксидов мышьяка (Н1), сурьмы (Н1) и висмута (Н1) Как практически отделить друг от друга малорастворимые 5Ь(ОН)з и В1(0Н)з [c.203]

Опыт 2. Гидроксиды сурьмы (П1) и висмута (ГП) и их свойства [c.159]

Как изменяется кислотно-основный характер и окислительно-восстановительные свойства при переходе от оксида и гидроксида мышьяка (III) к оксидам и гидроксидам сурьмы (III) и висмута (III) [c.271]

Амфотерность гидроксида сурьмы (Ш). В пробирку налейте 1—2 мл раствора хлорида сурьмы (III) и добавьте [c.190]

Опыт 4. в пробирке получить гидроксид сурьмы (III) и подействовать на него кислотой и щелочью. Что наблюдается [c.193]

Опыт 4. Свойства гидроксидов сурьмы и висмута. В пробирку налейте 1 мл раствора трихлорида сурьмы и к нему по каплям раствор щелочи до выпадения белого осадка (избегать избытка щелочи). Дайте осадку осесть, а затем слейте с него жидкость. Осадок распределите в две пробирки. В одну из них налейте 2 н. раствор соляной кислоты, а в другую — 2 н. раствор щелочи. В обоих случаях добейтесь полного растворения осадков. Составьте уравнения реакций. [c.223]

Четвертая аналитическая группа катионов (гидроксидная группа) Mg +, Мп , Fe Fe Bi % Sb , Sb . К четвертой аналитической группе относят катионы магния, марганца, железа (И и III), висмута, сурьмы (III и V). Их групповым реактивом является водный раствор аммиака, который осаждает эти катионы в виде гидроксидов, нерастворимых в избытке реактива — раствора аммиака. [c.105]

Гидроксид сурьмы или сурьмянистая кислота получается при действии щелочей на соли сурьмы в виде белого осадка. Осадок растворяется как в избытке щелочи, так и в кислотах. [c.83]

Химические свойства гидроксидов в ряду Аз(ОН)з, Sb(0H)3 и В (0Н)з изменяются закономерно. Гидроксиды мышьяка и сурьмы обладают амфотерными свойствами, причем у первого преобладает кислотный характер, у второго — основной. Гидроксиду висмута присущи практически только основные свойства В1(0Н)з растворяется в ничтожной степени лишь в Koih центрированных растворах щелочи. [c.189]

Выполнение работы. В две пробирки внести по 3—4 капли раствора хлорида сурьмы (III), в две другие — столько же раствора нитрата висмута. Во все четыре пробирки прибавить по 3—5 капель 2 н. раствора щелочи до выпадения осадков. В одну из пробирок с осадком гидроксида сурьмы добавить несколько капель 2 н. раствора хлороводородной кислоты, в другую — щелочи. Наблюдать растворение осадков в обоих случаях. Проделать аналогичные опыты с гидроксидом висмута, заменив хлороводородную кислоту азотной. В обоих ли случаях растворился осадок В](ОН)з [c.159]

Другим примером такого кажущегося расхождения могут служить элементы подгруппы мышьяка УА группы периодической системы, а именно Аз, 5Ь и В1. Согласно аналитической классификации ион В1 + входит в четвертую аналитическую группу, а ионы, образуемые мышьяком и сурьмой, — в пятую. В ряду Аз " ", и В1 " радиусы ионов г увеличиваются и равны соответственно 0,069, 0,090 и 0,120 нм, а их ионные потенциалы уменьшаются. Как следствие этого, в ряду гидроксидов Аз(ОН)з, 5Ь(ОН)з, В1(0Н)з наблюдается, как и в предыдущем примере, уменьшение кислотных и увеличение основных свойств. [c.232]

Образование малорастворимого гидроксида сурьмы. Едкие щелочи и аммиак образуют с растворами хлорида сурьмы белый аморфный осадок гидроксида сурьмы [c.317]

В заключение следует отметить, что в ряде случаев и для неметаллических золей характерна яркая окраска (золи берлинской лазури, гидроксида железа (III), сульфида сурьмы), интенсивность которой заметно снижается при понижении степени дисперсности. [c.397]

Гидроксид сурьмы(III) имеет неоиределенный состав, его формулу можно записать ВЬгОз сНгО [часто условно пишут 5Ь(ОН)з]. В растворе этот гидроксид постепенно превращается в ЗЬгОз. Гидроксид 5Ь(ОН)з — амфотерное соединение [c.428]

Следует отметить, что сукцинимидные присадки, обладая эффективным моющим и диспергирующим действием, не улучшают противокоррозионных свойств смазочных масел. Поэтому эти присадки применяют в композиции с противокоррозионными присадками. В качестве противокоррозионных компонентов рекомендуют 2,2 -дифенилдикарбоновую кислоту, диалкилдитиокарбаматы сурьмы, 2,4-дигидроксибензойную кислоту, диалкилдитиофосфат цинка, бис (4-гидроксиди-7 рег-алкилфенил) метан или би (N,N-диaлкил-аминофенил) метан, бис(диалкилфосфонометил)дисульфид, бисфе-нолят кальция и др. [15, с. 87]. Описываются, однако, сукцинимидные присадки, обладающие наряду с моющими и диспергирующими также и противокоррозионными свойствами. Это достигается введением в сукцинимидную присадку атомов фосфора, серы, бора.и др. [56—58]. [c.91]

Азосоединения легко 1Грнсоединяют водород ири действии амальгамы натрия или рассчитанного количества цинковой пыли в растворе гидроксида натрия, а также алюмогидрида лития в присутствии галогенидов меди, железа, титана, молибдена, сурьмы. Действие более сильных восстановителей (HI, Sn l2, NaHSOs), или каталитическое гидрирование приводят к полному гидрогенолизу связи N = N с образованием двух молекул анилина. [c.421]

Опыт 36. Получение и сравнение химической природы гидроксидов сурьм (III) и висмута (III). Получите гидроксиды Sb (III) и Bi (III) по обменной реакции. Установите, который из них амфотерен в э[гих условиях. [c.75]

Почему для азота, сурьмы и висмута в отличие от фосфора нехарактерны гидроксиды НзЭ04 [c.126]

Опыт 5. Взаимодействие соединений сурьмы (III) с гидроксидом аммония. К 3—4 каплям раствора Sb ls прибавить 1П0 каплям NH4OH. Наблюдать образование осадка. Доказать опытным путем амфотерные свойства 5Ь(ОН)з. Составить ионные уравнения проделанных реакций. [c.80]

Растворите 15 г хлорида сурьмы (III) в 60 мл разбавленной соляной кислоты (1 6). Если образуются основные соли сурьмы, добавьте несколько капель концентрированной соляной кислоты. В прозрачный раствор пропустите ток сероводорода в течение 5—7 мин, дайте отстояться образовавшемуся оранжевому осадку сульфида сурьмы (III), после чего несколько раз промойте его, применив декантацию дистиллированной водой, и отфильтруйте. Перенесите сульфид сурьмы (III) в колбу, в которую налито 60 мл 20 %-го раствора гидроксида натрия, содержащего 6 г серы. Отметьте уровень жидкости в реакционном сосуде и кипятите эту смесь при постоянном перемешивании до перехода оранжевой окраски в желтую, время от времени доливая воду до первоначального уровня ее в сосуде. Если при нагревании раствор помутнеет, добавьте немного 20 %-го раствора гидроксида натрия. Раствор профильтруйте, упарьге его на водяной бане до начала кристаллизации и охладите. Выпавшие кристаллы профильтруйте, промойте этанолом и высушите между листами фильтровальной бумаги. [c.194]

Запись данных опыта. Отметить наблюдае.мые явления во всех случаях-и сделать вывод о свойствах гидроксидов сурьмы и висмута. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения указанных гидроксидов и их взаимодействия с кислотой и щелочью, учитывая, что в избытке щелочи гидроксид сурьмы образует комплексный анион [Sb(OH)( ] " — гексагидро-ксостибат (1Г1). В какой среде наиболее устойчив этот анион В какой среде устойчив, катион Sb [c.159]

Гидроксиды сурьмы и стибила обладают амфотерными свойствами, образуя в солянокислой среде ионы [Sb lg] , а в щелочной — метастибит-ионы SbO , например [c.317]

Гидроксид сурьмы(111) имеет неопределенный состав, его формулу можно записать ЗЬгОз дгНгО (часто условно пишут ЗЬ(ОН)з(. В водной среде этот гидроксид постепенно превращается в ЗЬгОз- Гндроксцд ЗЬ(ОН)з - амфотерное соединение [c.424]

Оксид сурьмы (V) ЗЬгОб образуется обезвоживанием 1 идратировапного оксида, который можно легко получить, или растворением металлической сурьмы в азотной кислоте с последующим выпариванием кислоты, или гидролизом хлорида сурьмы (V). Прокаливают гидроксид сурьмы при 270 °С. [c.208]

Берут 6 г сульфида сурьмы ЗЬгЗз, растворяют в 30 мл 20-процентного раствора гидроксида натрия, добавляют 3 г серного цвета или истертой в норонюк серы и кипятят нри непрерывном перемешивании, 1юка оранжевокрасная окраска раствора не перейдет в желтую [c.212]

Оксиды и гидроксиды мышьяка, сурьмы и висмута. Мышьяк и сурьма образуют два типа оксидов (АзаОз, ЗЬгОз и AS2O5, бЬгОб), висмут — только низший оксид (В120з). Низшие оксиды мышьяка, сурьмы и висмута представляют собой твердые вещества белого (АзгОз, ЗЬ гОз) или желтого (В гОз) цвета. Оксид мышьяка (И1) (мышьяковистый ангидрид) АзгОз довольно хорошо растворим в воде, а ЗЬгОз и В120з в воде почти нераство-пимы. Плохо растворимы также и гидроксиды В1(0Н)з и 5Ь(ОН)з. [c.189]

В качестве гидроксидов им отвечают слабые кис.юты Н2(РНОз), НзАзОз и НАзОг сурьма (III) образует амфотерный полигидрат ЗЬгОз-мНгО у гидроксидов висмута(III) состава В1(0Н)з и В10(0Н) преобладают основные свойства. [c.207]

Оксиды и гидроксиды. Из оксидов сурьмы и висмута устойчивы ЗЬаОз и В1оОз, которые образуются непосредственно при сжигании металлов в кислороде. [c.210]

Полутораокись сурьмы представляет собой белый, не растворимый в воде порошок (плотность 5,25 г/см и т. пл. 656° С) она довольно летуча. Из определения плотности ее пара следует, что ее молекулярный вес соответствует удвоенной формуле ЗЬ40в. Полутораокись сурьмы — амфотерное соединение, растворяющееся как в некоторых кислотах с образованием солей сурьмы (П1), так и в растворах щелочей с выделением солей тетрагидроксо-(П1) стибатов МеЧЗЬ(ОН)41. Соответствующий гидроксид сурьмы (И I) получается при действии щелочей на соли сурьмы (П1) или кислот на тетрагидроксо-(П1)сти-баты и имеет вид белого осадка приблизительного состава 8Ь(ОН)з, растворимого в избытке как щелочи, так и кислоты. [c.210]

Полные гидроксиды трехвалентных элементов этой подгруппы типа К(ОН)з или НзНОз известны для сфора, мышьяка, сурьмы и висмута, полный гидроксид фосфора — двухосновная средняя кислота, гидроксиды мышьяка и сурьмы амфотерны. [c.547]

Ангидро-(1)кислоты типа ННОз известны у азота, мышьяка и сурьмы, причем у азота и мышьяка они суш,ествуют только в растворе. Все они являются слабыми электролитами. Их кислые свойства ослабляются от азота к висмуту. В100Н — гидроксид висмутила имеет основной характер. [c.548]

Разделение смеси катионов на ионитных колонках может быть осуществлено при наличии в растворе соединений, обладающих амфотерными свойствами, и не обладающих ими. Раствор, содержащий такую смесь, пропускают через катионит в Н-форме, затем промывают колонку раствором щелочи. При этом катионы неамфотерных соединений образуют со щелочью гидроксиды, осаждающиеся на зернах смолы, а катионы амфотерных соединений образуют в избытке щелочи анионы и проходят в фильтрат. Так можно отделить алюминий, цинк, молибден, сурьму, вольфрам от железа, меди и др. [c.144]

Приборы и реактивы. Пипетка, Центрифуга. Тигель фарфоровый. Палочка стекля1П1яя. Сурьма и впемут металлические. Растворы трихлорида сурьмы (0,5 н,, насыщенный), гидроксида натри 1 (0,5 н.), гидроксида калия (0,5 н.), соляной кислоты (2 н.), азотной кислоты (пл. 1,4 г/см и 2 н.), серной кислоты [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология