Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Избыточная энтропия ассоциированных растворов

    Качественная характеристика зависимостей термодинамических функций от состава в системах с водородными связями может быть дана на основании того, что знак и величина функций смешения в большой степени определяются изменением числа водородных связей в растворе по сравнению с чистыми компонентами. Так, для систем с ассоциацией одного из компонентов (например, система спирт — углеводород) характерен эндотермический эффект смешения растворение ассоциированного вещества в инертном растворителе сопровождается разрывом большого числа водородных связей. Если в чистых жидкостях ассоциация отсутствует, а в растворе образуется сольват (классический пример — система ацетон —хлороформ), то энтальпия смешения отрицательна (тепловой эффект экзотермический) избыточная энтропия обычно также отрицательна. Когда оба компонента в чистом состоянии ассоциированы, концентрационная зависимость термодинамических функций носит сложный характер, кривые (ж), 5 (дс) часто имеют 5-образную форму (при изменении концентрации раствора знак избыточной функции меняется). Пример таких систем— водные растворы спиртов, кетонов и др. [c.457]


Смотреть страницы где упоминается термин Избыточная энтропия ассоциированных растворов: [c.430]   
Смотреть главы в:

Химическая термодинамика -> Избыточная энтропия ассоциированных растворов



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Раствор ассоциированный

Энтропия растворов



© 2024 chem21.info Реклама на сайте