Этиловый спирт в водных растворах

Рис. 4. Номограмма для определения концентрации сахарозы и этилового спирта в водном растворе

Задача Определение содержания этилового спирта в водном растворе неизвестной концентрации, при постоянной концентрации внутреннего стандарта (бутанола). [c.17]

Определение содержания этилового спирта в водном растворе [c.555]

Многие методики предполагают установление равновесного распределения спирта между жидкостью и газом при комнатной температуре (25—30°С), что позволяет определять только концентрации, превышающие 100 мг/л [32]. Такой предел обнаружения значительно уступает достигаемому при прямом введении образца крови в хроматограф. Это связано с высокими коэффициентами распределения этилового спирта в водных растворах (табл. 3.2). Для увеличения чувствительности определения спирта используются высаливание и нагревание образца в процессе установления равновесия до 60—85 °С [28], приводящие к снижению коэффициентов распределения. [c.125]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ЭТИЛОВОГО СПИРТА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ МЕТОДОМ ГАЗО-АДСОРБЦИОННОЙ ХРОМАТОГРАФИИ [c.17]

Коэффициенты испарения и ректификации примесей зависят от концентрации этилового спирта в водном растворе, из которого выделяются примеси. Так как в спирте-сырце содержание примесей невелико (обычно в сумме не превышает 0,5% от количества этилового спирта), допускают, что летучесть отдельных примесей не зависит от наличия в растворе других примесей. [c.305]

Добавление этилового спирта в водный раствор щелочи позволяет повысить степень извлечения <р тиолов из конденсата. При соотношении 20%-го раствора щелочи,, спирта и конденсата 0,1 0,1 1 степень извлечения составляет 90% и выше (табл. 4.18). [c.127]

Рис. 50. Влияние температуры на коэффициенты активности этилового спирта в водных растворах.

Предназначены для определения содержания в объемных процентах этилового спирта в водных растворах. [c.31]

Ничтожно малая растворимость йодоформа в воде дает возможность обнаруживать по реакции его образования наличие даже следов этилового спирта в водном растворе. [c.113]

При встряхивании растворяют в пробирке 0,5 г иода в 1 мл спирта. К спиртовому раствору иода добавляют 5 мл воды (иод при этом выпадает в осадок), затем при встряхивании по каплям приливают Ю-процентный раствор гидроксида натрия до тех пор, пока не исчезнет бурый цвет иода и реакционная смесь приобретет светло-желтую окраску. Избыток щелочи недопустим, так как щелочь гидролизует йодоформ. Для ускорения реакции пробирку осторожно подогревают в водяной бане (температура воды в бане 70—80 °С). При охлаждении выпадает обильный осадок йодоформа в виде светло-желтых кристаллов со специфическим запахом. Осадок йодоформа отфильтровывают, отжимают в фильтровальной бумаге и очищают перекристаллизацией из этилового спирта или ацетона. Для этого кристаллы переносят в пробирку, наливают около 1 мл органического растворителя (спирта или ацетона) и нагревают пробирку в водяной бане до полного растворения осадка. После охлаждения на воздухе выпавшие кристаллы йодоформа отфильтровывают и промьшают небольшим количеством дистиллированной воды. Каплю водной взвеси кристаллов йодоформа переносят на предметное стекло и рассматривают кристаллы под микроскопом. Они имеют форму правильных шестиугольников или шестиконечных звездочек (рис. 48). Реакция получения йодоформа описанным способом очень чувствительна, она дает возможность обнаруживать даже следы этилового спирта в водном растворе. Иод реагирует с гидроксидом натрия с образованием N301, который окисляет этанол до уксусного альдегида. Затем происходит замещение атомов водорода в СНз-группе уксусного альдегида на иод при действии избытка Ма01 и расщепление образующегося иодаля (трииодуксусного альдегида) щелочью. [c.76]

Для [понимания процессов, происходящих в ректификационных аппаратах, следует иметь в виду, что летучесть примесей зависит от концентрации этилового спирта в водном растворе, нз которого выделяются примеси. [c.230]

Для быстрого определения концентрации этилового спирта в водных растворах [53, 54] предназначен метод, основанный на измерении концентрации спирта ареометром, отградуированным в объемных процентах спирта при 20°С. Если измерение делают при другой температуре, то по официальной таблице находят, какой концентрации соответствует показание спиртомера [55]. [c.173]

Чтобы понять процессы, происходящие в ректификационных аппаратах, нужно знать, что летучесть примесей зависит от концентрации этилового спирта в водном растворе, из которого выделяются примеси. [c.343]

Первые расчеты поверхностных коэффициентов активности по этой формуле были проведены А. А. Жуховицким [67] для этилового спирта в водном растворе и ацетона — в смеси с хлороформом на границе с воздухом. Коэффициенты активности спирта и хлороформа оказались ближе к единице в поверхностном слое, чем в растворе. [c.164]

Гранатово-красные кристаллы ромбической системы, пл. 1,71 г/см. Реактив не теряет кристаллизационной воды даже при 100 °С. При 400 °С разлагается с выделением N0 и ( N)2. Хорошо растворим в воде (28,5% при 20 °С), нерастворим в абсолютном этиловом спирте. В водном растворе реактив довольно быстро разлагается даже на рассеянном свету. В щелочном растворе — сильный восстановитель. [c.265]

Количественное определение этилового спирта в водных растворах методом газовой хроматографии. (НФ ТЭА на диатомите катарометр т-ра 90°.) [c.33]

Определите объемную и массовую Д1эли этилового спирта в водном растворе ИМ СзНзОН, плотность которого составляет 0,9 г/мл. Плотность этилового спирта равна 0,79 г/мл, воды — 1 г/мл. Ответ массовая доля — 0,562 объемная доля — 0,641. [c.55]

Бесцветные кристаллы. При 80 °С соль переходит в NajS04 с выделением кислорода. Реактив хорошо растворим в воде (41,33% при 20 °С) и этиловом спирте. В водных растворах NagSjOg постепенно разлагается даже при комнатной температуре, выше 50 °С разложение протекает быстро. [c.264]

Желтые кристаллы ромбической системы. Пд. 2,893 г/см . При 100 °С гидрат теряет кристаллизационную воду. Растворим в воде (7,2% при 17 С°) и этиловом спирте. В водных растворах реактив воссталавливается на свету, выделяя фиолетовый осадок. Для приготовления растворов препарата следует добавлять в воду СН3СООН. [c.367]

Реакция гидрирования используется также для улучшения и ускорения разделения. Ф. Драверт с сотр. [22, 23] использовал реакцию гидрирования для определения небольших количеств этилового спирта в водных растворах и в крови. Для превраш,епия спиртов в углеводороды методом гидрирования использовали никель Репея па кизельгуре (1 10). Гидрирование проводили при 160— 200° С в потоке водорода, служившем одновременно газом-носителем. Образуюш,ийся этан определяли затем хроматографически. Этот метод может быть применен для определения примесей спиртов i — Сщ в водных растворах. [c.62]

Свойства. Кристаллы или порошок сиреневатого или желто-серого цвета. Растворимо в воде и этиловом спирте. В водныл растворах сильно гидролизуется, особенно при повышенных температурах. [c.153]

ЛЬ 1, с. 94—107. На укр. яз. Резюме на рус. яз. Библ. 10 назв. 8376 Чалов Н. В. и Вольская Л. П. Определение. этилового спирта в водных растворах низкой концентрации. Зав. лаб., 1946, 12,, № 3, с. 286—291. Библ. 7 назв. 8377 Чалов Н. В. и Кружевникова А. И. Определение триоксиглутаровой, щавелевой и азотной кислот при совместном их присутствии, Зав. лаб., 1948, 14, ЛЬ 12, с. 1491— 1492. 8378 [c.315]

Ранние попытки получить бромоформ анодным замещением из этилового спирта в водном растворе бромистого калия и углекислого натрия привели только к окислению спирта до ацетальдегида и уксусной кислоты и, наконец, до двуокиси углерода и воды. Это, возможно, объясняётся очень легкой окисляемостью иона бромида до бромата, который, в свою очередь, в условиях эксперимента реагирует со спиртом [283. В среде бромистый натрий—бромистый кальций образуется некоторое количество бромоформа, но и в этом случае основным процессом является окисление спирта [29]. Однако с ацетоном результаты получаются значительно лучше. Электролиз проводится на платиновом аноде в ячейке с диафрагмой для разделения анодного и катодного пространств. Анолит состоит из 10 мл ацетона и 25 г бромистого калия в 75 мл воды. По мере протекания электролиза, который ведется при плотностях тока 0,02—0,04 al M , время от времени добавляется углекислый натрий для нейтрализации образующейся кислоты. Этот процесс дает почти количественный выход желаемого продукта, в соответствии со следующим уравнением [30] [c.160]

Содержание этилового спирта в водном растворе, г л Равновесные концентрации йода, г л Содершалие этилового спирта в водном растворе, г л Равновесные концентрации йода, г/л [c.1661]

Сульфат Сг(1П). Безводный Сг2(504)з получается нагреванием кристаллогидратов при 400°С на воздухе или при 280 °С в токе СОг. При обычных условиях нерастворим в воде и кислотах, однако при наличии даже следов СгСЬ или сильного восстановителя энергично растворяется в воде. Причина резкого увеличения растворимости неясна. Можно предположить, что эти соединения оказывают каталитическое действие, либо являются активаторами смачивания соли. Кристаллогидраты Сгг(804)3 хорошо растворимы в воде, плохо —в этиловом спирте. В водных растворах существует равновесие между различными формами комплексных молекул сульфата, которое зависит от температуры, концентрации и времени (длительности нагревания и давности приготовления). [c.24]

Приыер 11. Определить максимальный мольный процент этилового спирта в водном растворе, получающемся при взаимодействии этилена и жидкой воды при 254° С в присутствии соответствующего катализатора при условии, что общее давление поддерживается постоянным посредством соединения реакционного сосуда с источником этилена при 100 атм. Примем, что концентрация катализатора достаточно мала для того, чтобы он не действовал на активность реагирующих веществ <г). [c.586]

Крепость или /сонг енграг ыя характеризует процентное содержание этилового спирта в водном растворе. Она показывает число объемных частей безводного спирта в 100 частях водо-спиртовой смеси. Для определения крепости пользуются зависимостью между плотностью водо-спиртовой смеси и содержанием в ней спирта. [c.486]

Этиловый спирт определялся этилнитритным методом [7]. Этиловый спирт в водном растворе переводился в этилнитрит с помощью азотистой кислоты, этилнитрит извлекался бензином, омылялся соляной кислотой. Получаюп1аяся после омыления [c.1289]

Рассмотрим в качестве примера хроматографическое определение этилового спирта в водном растворе. Будем считать, что имеется удовле- [c.424]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология