Температура, растворения смешения критическая

Представленная на фиг. 10 а диаграмма температура рас-слоения--состав для хорошо известной системы фенол—вода состоит из двух граничных ветвей ОК и К, отделяющих гетерогенную Б жидкой фазе область частичного смешения от гомогенных областей полного смешения. Все смеси, фигуративные точки которых располагаются вне области, ограниченной кривой ОКР, являются однородными в жидкой фазе и легко реализуются практически. Смеси же, фигуративные точки которых попадают в область, ограниченную этой кривой, неустойчивы, практически нереализуемы и распадаются на два слоя, составы которых при данной температуре определяются абсциссами точек пересечения соответствующей изотермы с граничными ветвями ОК и РК кривой растворимости. Точка слияния К обеих граничных ветвей соответствует изотерме, отвечающей критической температуре растворения компонентов системы и называется критической точкой растворимости. [c.19]

Определение ароматических и нафтеновых углеводородов в топливах анилиновым методом. Метод основан на различной растворимости углеводородов узких групп в полярных растворителях, в частности, в анилине. Количественной мерой этой растворимости служит критическая температура растворения углеводородов (топлива) в анилине — температура полного смешения их с растворителем ( анилиновая точка ). Углеводороды той или иной группы заметно различаются по критическим температурам растворения в анилине чем лучше растворяется углеводород, тем ниже его анилиновая точка. Так, ароматические углеводороды характеризуются очень низкой анилиновой точкой (ниже —30° С), затем в порядке возрастания следуют непредельные, нафтеновые и парафиновые углеводороды [1, [c.206]

С ростом температуры границы растворимости, как правило, сближаются (раствор приближается к идеальному) и интервал расслаивания уменьщается. Во многих случаях можно достичь такой температуры, выше которой жидкости смешиваются во всех отношениях. Эта температура называется верхней критической температурой растворения (смешения) жидкостей. Наблюдаются в некоторых случаях и нижние критические температуры растворения. [c.193]

Критическая температура растворения IKTP). При смешении сырья с растворителем при постоянной температуре вначале про — [c.208]

С повышением температуры системы, состоящей из рафинатного и экстрактного растворов, объем последнего возрастает за счет уменьшения объема рафинатного раствора, и по достижении Определенной температуры масло полностью смешивается с избирательным растворителем. Температура, при которой происходит такое смешение, называется критической т мпературой растворения. Критические температуры растворения зависят от углеводородного состава смазочного масла, соотношения объемов масла и избирательного рае-творителя и свойств последнего. [c.225]

Температурный режим очистки определяется в первую очередь величиной температуры полного смешения сырья с растворителем (ТПС), называемой также критической температурой растворения (КТР). [c.221]

С изменением температуры изменяется и область концентраций х, — Х2, в пределах которой существуют две жидкие фазы. При температурах выше критической температуры растворения i p (см. рис. II-19) система двух жидкостей образует гомогенный раствор при их смешении в любых соотношениях. [c.77]

Изменение температуры может либо увеличить, либо уменьшить растворимость веществ. Это зависит от знака теплового эффекта растворения. Вследствие эндотермичности теплоты растворения анилина в воде и воды в анилине повышение температуры приводит к сближению точек, отвечающих концентрациям насыщенных растворов, и, наконец, к полному их слиянию (точка К). Выше температуры, соответствующей точке К, называемой верхней критической температурой (Ткр°) смешения (растворения), анилин и вода неограниченно взаимно растворяются (система гомогенна). [c.37]

Взаимная растворимость жидкостей существенно зависит от присутствия третьего компонента, часто сильно влияющего на критическую температуру растворения. Если третий компонент растворим в обоих слоях, то взаимная растворимость жидкостей в двухслойной жидкой системе растет вплоть до полного смешения. Так, анилин с водой неограниченно смешивается при всех температурах, если в системе в достаточном количестве присутствует Lil. В том случае, когда третий компонент растворим лишь в одной, из жидкостей, образующих смесь, растворимость жидкостей друг в друге обычно уменьшается, а следовательно, критическая темпе- тура растем. Так, например, критическая температура в системе вода — фенол возрастает на 30°, если растворить в ней 3% КС1. [c.141]

Наличие небольших областей с упаковкой, присущей чистым компонентам, установленное на основании анализа кривых интенсивности рассеянных рентгеновских лучей на обычных углах, указывает на отсутствие полного молекулярного смешения даже при температурах значительно выше верхней критической температуры растворения. [c.89]

При подготовке второго издания были по мере возможности учтены критические замечания и пожелания, сделанные автору по поводу первого издания справочника. Так, во втором издании исключены данные об октановых числах смешения и введены данные о вязкости и температурах кипения под давлением меньше атмосферного графа критическая температура растворения в анилине заменена графой анилиновая точка . Для большего удобства пользования справочником в перечне периодической литературы авторы статей расположены в алфавитном порядке. Статьи, написанные авторскими коллективами, помещены в перечне по фамилии, стоящей первой. Для каждой из четырех представленных в справочнике групп углеводородов составлен специальный указатель углеводородов. [c.3]

Как показывает кривая, взаимная растворимость двух жидкостей при низких температурах увеличивается медленно, а при более высоких быстрее, до тех пор пока (при определенном соотношении компонентов) при критической температуре растворения (КТР), т. е. на вершине кривой (называемой также точкой складки или точкой полного смешения) не наступает полная смешиваемость. Если состав смеси отличается от критического (который не обязательно должен быть равен 50%), то слой, объем которого меньше, растворяется в другом. Можно добавить некоторое количество недостающего компонента. Тогда в точке полного смешения поверхность раздела между двумя жидкими фазами исчезает примерно в середине объема. При этом возникает опалесценция. Поверхность раздела напоминает мениск чистой жидкости при ее критической температуре. [c.15]

Максимальная температура смешения, к которой можно подойти с обеих сторон кривой, в данном случае растворяя сернистый ангидрид в углеводороде или углеводород в сернистом ангидриде, называется критической температурой растворения. При этой температуре и выше ее данные жидкости смешиваются во всех отношениях иными словами, при этих температурах две данные жидкости всегда образуют одну фазу. Напротив, при более низких температурах те же жидкости вполне или частично расслаиваются, т. е. образуют две фазы, и полное смешение возможно здесь лишь при строго определенных для каждой данной температуры количественных соотношениях между данными комнонентами смеси. [c.656]

Если при повышении температуры взаимная растворимость жидкостей увеличивается, то температура, при которой граница между слоями исчезает и наступает их полное смешение, называется верхней критической температурой растворения. Для некоторых жидкостей полное смешение слоев наступает при понижении температуры. Такая температура называется нижней критической температурой растворения. [c.63]

Теория показывает существование только верхней критической температуры растворения для растворов полимеров, но, как известно (см. стр. 284), наряду с верхней существует нижняя критическая температура смешения. Следовательно, должны существовать и две 0-температуры. [c.356]

Если условием смешения было AZ<0, то уже при небольших положительных значениях AZ(AZ>0) наблюдаются явления расслоения раствора полимера на две фазы. Многочисленные примеры расслоения раствора на две фазы при понижении температу-р ы ниже критической температуры растворения приведены на стр. 152—153. Другим фактором, вызывающим расслоение, является изменение состава раствора путем добавления жидкости, в которой полимер не растворяется. [c.163]

Существуют два метода определения анилиновых точек метод равных объемов и метод максимальных анилиновых точек. В первом случае берут равные объемы анилина и исследуемой фракции и определяют температуру их полного смешения. Полученную температуру называют анилиновой точкой. Во втором случае находят температуру, называемую максимальной анилиновой точкой или истинной критической температурой растворения в анилине. Ее получают после нескольких определений температуры растворения продукта в возрастающих количествах [c.144]

Количественные результаты работ Пригожина значительно отличаются от экспериментальных данных. Например, для теплоты смешения водорода с дейтерием вычисленная величина [825] примерно в десять раз меньше экспериментальной (см. рис. 87). Вычисленные в работе [825]-критические температуры растворения изотопов гелия, а также изотопов водорода значительно ниже экспериментальных (см. рис. 83 и 85). Это, конечно, объясняется приближенностью теории Пригожина. [c.270]

Термодинамическое сродство между компонентами ЭКК возрастает с ростом полярности исследованных олигомерных каучуков. Увеличение совместимости между ЭО и олигомерным каучуком проявляется на диаграммах фазового состояния в расширении области гомогенного смешения и понижении верхней критической температуры растворения [35, 36]. С увеличением степени химического превращения эпоксида взаимная растворимость компонентов снижается вплоть до исчезновения. Процесс фазового разделения в зависимости от исходной совместимости компонентов системы происходит на различных этапах отверждения. Механизм формирования фазовой структуры систем определяется кинетическими условиями реализации термодинамически равновесного фазового состояния в ходе отверждения ЭО, которые связаны с соотношением скоростей химического превращения ЭО и взаимной диффузии компонентов ЭКК [36]. [c.84]

Исследуемая нами тройная система имеет две пары (вода-н-пента-нол-1 и вода-н-бутилацетат) частично смешивающихся жидкостей с верхними критическими температурами растворения, так как при смешении воды с н-пентанолом-1 или с н-бутилацетатом наблюдается эндотермический эффект [4]. Наличие в тройной системе двух пар частично [c.104]

Работа с растворителем, -содержащим мало крезола, имеет ещр то эксплуатационное преимущество, что в летних условиях, когда охлаждение растворителей может иногда окайаться недо-статочнььм, возможны превышения критических температур растворения, смешение фаз и нарушение процесса. Такие осложнения в работе устраняются при достаточном увеличении содержания фенола. [c.133]

При понижении темпера гуры система с исходной концентрацией х при температуре Гокр пересекает кривую, отделяющую область однофазных растворов от области двухфазной системы. Максимально возможная температура фазового превращения называется критической температурой растворения (смешения) Г р и отвечает критической концентрации Хкр. После пересечения бинодали при понижении температуры система распадается на две фазы. Для заданной концентрации х охладим систему до температуры Т . Поскольку система п точке а о нестабильна, возникают зародыши новых фаз и через определенное время, зависящее от рода компонентов, степени переохлаждения и значения исходной концентрации, устанавливается равновесие, означающее сосуществование двух фаз первой фазы, имеющей концентрацию по полимеру х , и второй фазы — с концентрацией по полимеру х ". Концентрация полимера в фазе I очень мала. Фаза И — ее в дальнейшем будем называть второй или полимерной фазой — представляет собой концентрированный раствор полимера. Концентрация полимера во второй фазе может колебаться в достаточно широких пределах в зависимости от типа системы. Так, например, в системе диацетат целлюлозы — хлороформ при комнатной температуре вторая фаза содержит около 6% полимера. Вязкость такой фазы невелика, и сохраняется достаточная подвижность, обеспечивающая образование двух гомогенных слоев (фаз), разделенных общей поверхностью раздела. Такая двухфазная система внешне не отличается от низкомолекулярных систем, распавшихся на две жидкие фазы, например от классической системы фенол — вода. [c.77]

При повышении температуры значение энтропийного фактора становится все больше, и, таким образом, для всякого высокомолекулярного вещества и растворителя должна существовать критическая температура растворения Гкрит, выше которой наблюдается их смешение во всех отношениях. Теоретически такая критическая температура должна существовать для любой комбинации высокомолекулярного вещества и растворителя.. Практически же она во многих случаях не может быть достигнута из-за низкой температуры кипения растворителя и низкой температуры деструкции высокомолекулярного вещества. Критическую температуру смешения легко найти из условия АН — 7 критА5 = О или АН = [c.441]

Рис. 7. Теплота смешения изотопов водорода при 20,4 К (Л т — мольная доля более тяжелого компонента), всего, на критической температуре растворения. Так, если Г р системы СбНаОН — НаО равна 66, Г С, то в системе СеНвОО - 0,0 Т,р = 79,0° С.

Критическая температура растворения (КТРУ При смешении сырья с растворителем при постоянной температуре вначале происходит полное растворение растворителя в сырье. При дальнейшем увеличении кратности растворителя образуется дисперсная (гетерогенная) система, состоящая из двух фаз одна из них - дисперсионная среда, представляющая собой растворитель с растворенными компонентами, а другая - дисперсная фаза - нерастворенные компоненты с растворителем. При значительной кратности растворителя может происходить полная растворимость сырья. [c.254]

НИЖНИЙ ПЕРЕВАЛ — точка складки бинодальной кривой, пересекающей другую бинодальную кривую не в своей точке складки (рис. 64, 65—68, 74). НИЖНЯЯ критическая ТЕМПЕРАТУРА РАСТВОРЕНИЯ (НКТР) — температура, ниже которой происходит полное смешение двух жидкостей при повышении те.мпературы смеси некоторых составов сразу же расслаиваются (рис. 4, 5, 12, 86). [c.236]

Следовательно, при смешении двух жидкостей с одинаковым внутренним давлением теплота растворения равна нулю. Это позволяет предположить, что силовые поля вокруг молекул каждого из компонентов систем в результате смешения не изменяются. Такая схема может быть принята для описания условий взаимодействия между веш,ествами в идеальном растворе. Если разность внутренних давлений двух веществ невелика и значительно ниже Т (произведения газовой постоянной на абсолютную температуру), то они все же смешиваются во всех соотношениях. В этих случаях справедливо выражение подобное растворяет подобное . К системам этого типа относятся неполярные или слабополярные вещества. Когда один или оба компонента полярны, то при смешении происходит изменение сил межмолекулярного взаимодействия. В таких системах имеет место как ассоциация однородных молекул, так и образование комплексов между молекулами растворителя и растворенного вещества. Теплота смешения в этих растворах, как правило, высока и близка по величине к ЯТ. Такие растворы часто устойчивы только при определенной температуре (температуре взаимного смешения, или критической температуре растворения) и становятся ге-геро-генными при охлаждении. [c.9]

Наибольшее внирлание привлекало изучение свойств смесей перекиси водорода с этиловым эфиром. Перекись водорода и эфир образуют неидеальные растворы с полной смешиваемостью лишь при температуре выше 80° (выше критической температуры растворения). Линтон и Маас ИЗО, 131] измеряли плотность смесей перекиси водорода с эфиром или с водой и эфиром при О и 10°. При смешении перекиси водорода и эфира отмечено уменьшение объема и заметное выделение тепла. В образованных растворах диэлектрические проницаемости перекиси водорода и эфира оказались аддитивными и их можно выразить следующей формулой [c.251]

Впоследствии (1876 г. и след.) систематические исследования систем вода — органическое вещество проводил Алексеев, который опирался на результаты, уже полученные Абашевым, но значительно улз чшил методическую сторону эксперимента [39, с, 52 и сл.]. Алексеев также установил существование температур, при которых жидкости смешиваются во всех отношениях, а также существование положительных и отрицательных тепловых эффектов при растворении. Температура такого смешения... будет своего рода критической температурой , -вписал затем Коновалов [40, с. 58]. Вообще изучение с различных точек зрения растворов органических жидкостей [c.130]

Следовательно, если при определенной температуре, например в критической точке растворения, раствор подчиняется закону Рауля, то смешение жидких компонентов происходит без теплового эффекта, а при с.мешении твердого тела с жидкостью этот эффект равен теплоте плавления твердого тела. В случае жидкостей положительные отклонения от закона Рауля обычно сопровождаются поглощением Jenлa (Я — Н°) >0 в случае твердых тел тепловой эффект (Я —. )> Л пл., т. е. он больше теплоты плавления при отрицательных отклонениях соответ- [c.304]

Оценкой качества растворителя может также служить положение критической температуры растворения по шкале температур. Чем ниже ВКТР и чем выше НКТР, тем больше область гомогенного смешения, тем лучше растворитель для данного полимера (см. гл. 10). [c.313]

Типичная диаграмма смешения для системы полимер — пластификатор представлена на рис. 16.6 [8]. Из рисунка видно, что для всех изученных систем наблюдается верхняя критическая температура растворения (ВКТР), которая тем выше, чем больше размер алкильного радикала в молекуле эфира. Низшие фталаты совмещаются с полистиролом в очень широком диапазоне температур, высшие — в значительно более узком. Ниже 40 °С система полистирол — дидецилфталат расслаивается при любом содержании полимера. [c.457]

Среди неинструментальных методов определения группового химического состава бензиновых фракций наиболее широкое распространение получил анилиновый метод, основанный на неодинаковой растворимости углеводородов различных классов в анилине. При смешении нефтяной фракции с анилином при комнатной температуре обычно образуются два слоя, т. е. не происходит полного растворения нефтепродукта в анилине. Если эту смесь нагревать, постоянно перемешивая, то при достижении определенной температуры произойдет полное взаимное растворение анилина и нефтепродукта, слои исчезнут, и жидкость станет однородной. Температуру, соответствующую полному взаимному растворению анилина и нефтепродукта, называют анилиновой точкой или критической температурой растворения (КТР) данного нефтепродукта в анилине. Наиболее низкими анилиновыми точками среди углеводородов характеризуются арены, наиболее высокими — алканы циклоалканы занимают промежуточное положение. Алкены и циклоалкены имеют несколько более низкие анилиновые точки по сравнению с циклоалканами близкой молекулярной массы. В пределах одного гомологического ряда анилиновые точки, как правило, возрастают с увеличением массы и температуры кипения углеводорода. Такая же закономерность наблюдается и для фракций, выделенных из одной и той же нефти. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология