Соотношение атомных и ряда других единиц

В 3-й части I тома приводятся принятые значения атомных весов и данные о распространенности и спинах атомных ядер стабильных изотопов элементов, рассматриваемых в Справочнике (Приложение 1), принятые значения основных физических постоянных и переводных множителей для единиц энергии (Приложение 2), формулы для вычисления главных моментов инерции молекул и их произведений по структурным параметрам (Приложение 3) и соотношения между частотами колебаний и силовыми постоянными многоатомных молекул для различных моделей силового поля молекул (Приложение 4). Формулы, приведенные в двух последних приложениях, использовались в настоящем Справочнике при оценках молекулярных постоянных и других расчетах. В Приложении 5 изложены методы вычисления поправок к значениям термодинамических функций идеальных газов при учете межмолекулярного взаимодействия в этом же Приложении обсуждаются данные, необходимые для вычисления соответствующих поправок для 34 газов. Приложение 6 содержит сведения о критических постоянных ряда веществ, рассматриваемых в Справочнике. [c.22]

Химич. единица удобна для измерений А. в. физико-химич. методами, поскольку в соответствующих измерениях используется кислород в eio природном изотопном составе. Но природный кислород не может служить эталоном в фшзич. измерениях А. в., где стандартом обязательно должна быть масса конкретного атома. В таких и.змерениях используется физич. единица, удобная тем, что массовое число О является целым, кратным для ряда других чисел (это удобно при масс-спехстрометрич. измерениях), и что соотношение чисел нейтронов и протонов в О (1 1) наиболее раснрострштоно для изотопов других элементов (это важно для использования метода ядерных реакций). Однако существование двух шкал А. в. создает нек-рые трудности. Разница между ними значительно превышает точность определения А. в. как физич., так и физико-химич. методами. Поэтому делаются попытки создать единую шкалу А. в. При этом важно, чтобы новая единица не привела к пересмотру огромного числа табличных данных по атомным и мол. весам, а также различным мольным величинам, опубликованным в лит-ре. [c.166]

И Бенуа [33], и Деврие [34] показали, что можно получить единую калибровочную кривую для полимеров различной композиционной и структурной конфигурации, если построить зависимость гидродинамического объема от удерживаемого объема в ГПХ. Для маленьких неполимерных молекул молярный объем хорошо коррелируется с удерживаемым объемом [4, 31]. Молярный объем можно определить из экспериментальных измерений плотности или установить при интересующей температуре с помощью ряда свойств. Хендриксон и Мур [5], предположив, что удерживаемый объем может быть связан с эффективным углеродным числом, эмпирически получили соотношение, в котором используется длина углерод-углеродной связи. Для оценки в единицах длины углерод-углеродной связи других связей был измерен удерживаемый объем для 130 соединений различного состава с различными функциональными группами. При таком подходе необходихмо соединить вместе вклад всех атомных группировок, чтобы получить эффективную длину цепи, для которой люжно предсказать [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология