Термодинамические функции идеальных одноатомных газов

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ ИДЕАЛЬНЫХ ОДНОАТОМНЫХ ГАЗОВ [c.213]

Термодинамические функции в уравнениях (IV, 88)—(IV, 91) представляют собой полные термодинамические функции для одноатомного идеального газа, так как у атомов имеются только движения поступательное и электронное. [c.161]

Термодинамические функции идеальных одноатомных газов [c.238]

Выведенные соотношения показывают, что для расчета термодинамических функций идеальных одноатомных газов при заданных Т я р (или Т я V) достаточно знать массу молекулы т (молекулярный вес М), спин ядер 8 (а = + 1), энергетические уровни электронных состояний молекулы и их вырождение. Часто оказывается достаточным знать лишь кратность вырождения основного электронного уровня Ро [при выполнении условия (IX.57)], и тогда расчет термодинамических функций может быть проведен по формулам (IX.65)— (1Х.73). Все указанные выше молекулярные характеристики определяют экспериментально весьма точно, так что значения термодинамических функций одноатомных разреженных газов, рассчитанные по молекулярным данным с использованием формул статистической термодинамики, оказываются более точными, чем найденные [c.239]

В качестве примера статистического расчета термодинамических функций рассмотрим величину энтропии одноатомного газа. Из основных формул термодинамики (гл. П) было показано, что для идеального газа [c.228]

III.121) имеем следующие уравнения для расчета термодинамических функций одноатомных идеальных газов [c.242]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ ТЕЛЛУРА В С0СТ05ШИИ ИДЕАЛЬНОГО ОДНОАТОМНОГО ГАЗА ПО СТАЛЛУ И ЗИНКЕ [39] [c.109]

При использовании методов статистики для вычисления термодинамических величин тел различного строения сразу обнаруживается, что газ вовсе не является простейшим телом. При более или менее точном вычислении энтропии газа и других термодинамических функций мы сталкиваемся с гораздо большими трудностями, чем при вычислении энтропии твердого тела. Конечно, молекулярная картина идеального газа является наипростейшей даже в сравнении с одноатомньГм твердым телом. Но при практическом использовании выводов статистики решающими факторами в отношении простоты расчетов оказываются с одной стороны, область температур (газовое состояние интересует технологию главным образом при весьма высоких температурах, когда приходится учитывать колебание атомных ядер в газовых молекулах и возбуждение электронных оболочек молекул), с другой стороны, возможность замены суммирования интегрированием при подсчете суммы состояний. С указанной точки зрения простейшим твердым телом является одноатомное тело. [c.149]

ПО уравнениям (57.5) или (57.6). Полученное выражение для Q может быть подставлено затем в уравнения для различных термодинамических функций. Следует указать, что уравнение Закура — Тетроде для энтропии одноатомного газа, например уравнение (55.26) или (55.28), может Сыть применено только при условии, что Qi имеет постоянное, не зависящее от температуры значение. Это условие, однако, не будет соблюдено, если включать в составляющие от возбужденных электронных состояний, как очевидно из приведенных выше выражений для сумм состояний, связанных с внутренними степенями свободы атомарного хлора и кислорода. Другими словами, уравнение Закура — Тетроде в его простой форме по существу приложимо к основному состоянию только идеальных газов, даже в том случае, когда применяется правильное значение Qi. Однако общее выражение для энтропии, например уравнение (56.10) можно применять всегда, и с помощью этого уравнения нетрудно в случае необходимости вывести модифицированное уравнение Закура —Тетроде. В него должен войти при этом член, содержащий производную d aQi dT, который приобретает значение только тогда, когда высшие электронные уровни в значительной мере влияют на величину суммы состояний. [c.458]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология