Электролитическое получение хрома

Из производных хрома и его аналогов применяются главным образом соединения самого хрома. Так, СггОз используется для приготовления красок и как катализатор, СЮз — Для электролитического получения хрома и хромированных изделий. [c.568]

Электролитическое получение хрома [c.313]

В некоторых случаях на электроде реагирует не ион, переносимый к нему током, а, наоборот, уносимый от него. Так, на катоде может восстанавливаться анион, например, в случае электролитического получения хрома из раствора хромовой кислоты (восстанавливается анион СггОу). На аноде может окисляться катион, например Ре Ре". В таких случаях электрический перенос ионов не только не способствует поступлению реагирующего вещества к электроду, а, наоборот, препятствует ему. Тогда для катодной поляризации (восстановление аниона на катоде) [c.447]

С целью промышленного производства рассматривались два метода электролитического получения хрома из растворов его трехвалентных солей и из раствора хромовой кислоты. Материалом для приготовления электролитов в обоих случаях служит феррохром, который растворяется химически или электрохимически. [c.285]

Электролитическое получение хрома из растворов хромовой кислоты, представляющее собой один из наиболее интересных вопросов электрохимий металлов, в настоящее время получило широкое применение. [c.520]

Из производных хрома и его аналогов применяются главным образом соединения самого хрома. Так, СггОз исполь зуется для приготовления красок и как катализатор, СгОз— для электролитического получения хрома и хромирования изделий. Соединения хрома применяются в химическом анализе и синтезе. [c.359]

Хромовые квасцы находят широкое применение в кожевенной промышленности, при дублении кож, как протрава при крашении, а также при электролитическом получении хрома. Они образуются, как и другие двойные соли, при совместной кристаллизации сульфата хрома с каким-либо другим сульфатом. [c.456]

Первые исследования в области электролитического получения хрома из растворов хромовой кислоты принадлежат Г. Либрейху и Э. Мюллеру Первый рассматривал процесс как ступенчатое восстановление СгОз через Сг + и Сг + до металла. Э. Мюллер обосновывал непосредственный разряд шестивалентного хрома до металла. Он же высказался за существование пленки основных хроматов хрома, образующихся в. непосредственной близости к катоду. [c.516]

Плотность металлического хрома 7,2 г/сж при 20°, т. пл. 1855°, т. кип. 2642°, твердость 5 по шкале Мооса (или л 90 кгЬьм-по Бринелю для электролитически полученного хрома). Хром парамагнитен и в компактном состоянии ковок, тягуч, вязок, поддается обработке давлением. При загрязнении (углеродом, водородом и т. д.) хром становится твердым, хрупким, ломким обработка давлением при этом невозможна. [c.231]

Р. И. Агладзе рекомендует для электролитического получения хрома следующие условия а) католит, г/л Сг2(504)з — 82, СгЗОд — 60, (ЫН4)2504 — 234, pH == 2,3 б) ано-лит, г/л СгОз — 56, Сг2(804)д — 14, (ЫН4).,80., — 58, НгЗО,, — 287—336 в) температура — 50—55° С, плотность тока 800—1200 А/м . При этом выход по току составляет около 40%. Расход электроэнергии на получение одной тонны электролитического хрома (включая анодное растворение феррохрома) составляет примерно 50 ООО кВт ч. Более подробно электролитическое получение хрома описано в работе [12]. [c.70]