электролитическое получение

Опыт 1. Электролитическое получение никеля (никелирование). Соберите прибор для электролиза. В качестве катода используйте предварительно обезжиренную и протравленную в соляной кислоте медную пластинку, в качестве анода — никелевую пластинку. Электролиз проводите при комнатной температуре, плотности тока 9,3 А/дм , напряжении 3,5 В и расстоянии между электродами 1,5 см. Используйте электролит для никелирования. [c.159]

ХОД электроэнергии при промышленном электролитическом получении водорода и кислорода. Реакция образования кислорода играет важную роль практически во всех анодных процессах при электролизе водных растворов и в первую очередь в реакциях электроокисления неорганических и органических веществ. Однако механизм анодного выделения кислорода до сих пор не совсем ясен. [c.421]

Из производных хрома и его аналогов применяются главным образом соединения самого хрома. Так, СггОз используется для приготовления красок и как катализатор, СЮз — Для электролитического получения хрома и хромированных изделий. [c.568]

С помощью электролиза можно получать покрытия в виде сплавов, содержащих такие металлы, которые не выделяются на катоде в чистом виде или выделяются с очень малыми выходами по току (например, вольфрам, молибден, рений и др.). Были разработаны условия электролитического получения сплавов вольфрам-железо, вольфрам-никель, вольфрам-кобальт, вольфрам-хром, молибден-никель и др. [c.431]

Протекание электронов со скоростью 1 Кл в секунду (Кл с" ) представляет собой ток силой в 1 ампер (А). Сила тока при промышленном электролитическом получении алюминия обычно достигает 20000 - 50000 А. Допустим, что электролизер действует при силе тока 40000 А (40000 Кл-с Какое время понадобится при этом для получения 1 кг металлического алюминия (См. пример 18.) [c.46]

К основным показателям качества коксов для производства анодов, определяющим эффективность использования последних при электролитическом получении алюминия, относятся [c.81]

Определить состав электролита, используемого аля электролитического получения алюминия. Написать схему электролитической диссоциации веществ в расплаве. Схематически показать электродные процессы, протекающие при электролизе оксида алюми ]ия в расплаве криолита. [c.213]

В металлургической промышленности минеральные соли используют ири обогащении и гидрометаллургической переработке руд, при металлургических плавках в качестве плавней и присадок, ири электролитическом получении металлов, при обработке поверхности металлов, при пайке и сварке металлов и сплавов. Стекольная промышленность потребляет в больших масштабах сульфат натрия как основной компонент шихты для варки стекла [c.139]

Первые электрохимические заводы в России были построены в 70-х годах для рафинирования меди. В 1886—1888 гг. возникли заводы для электролитического получения алюминия и хлорноватокислых солей. В 1890 г. начали работать заводы для электролитического получения хлора и щелочи и металлического натрия, а затем для электролиза воды, электролитического рафинирования никеля и др. [c.10]

Одна из главных целей строительства больших плотин на реке Колумбия в США заключалась в выработке дешевой гидроэлектроэнергии для электролитического получения алюминия. Электростанция на каждой плотине вырабатывает ток силой около 2 10 А при напряжении достаточно высоком, чтобы разлагать расплавленные соли алюминия. Каково ежедневное производство металлического алюминия в килограммах, если для его получения использовать все электричество, вырабатываемое одной плотиной Сколько плотин необходимо для ежедневного производства 3000 тонн алюминия [c.61]

Продукция. Нефтяной кокс — применяется в производстве анодов и графитированных электродов, используемых для электролитического получения алюминия, стали, магния, хлора и т. д., в производстве карбидов, в ядерной энергетике, в авиационной и ракетной технике, в электро- и радиотехнике, в металлургической промышленности, в производстве цветных металлов в качестве восстановителя и сульфидсодержащего материала. Характеристика коксов приведена в табл. 4.49, 4.50. [c.93]

Электролитическое получение ципка [c.270]

Пример 4. Определить дополнительный расход электроэнергии (на 1 т продукта), вызываемый перенапряжением 0,25 В при электролитическом получении водорода. [c.228]

Основным аппаратом в процессе электролитического получения алюминия является электролизер или алюминиевая ванна (рис. 2.9). [c.32]

Водород широко распространен в природе. Он входит в состав воды, некоторых горных пород, ископаемого топлива, всех растительных и животных организмов. Содержание водорода в земной коре (литосфере и гидросфере) составляет около 1 % мае., в атмосфере в свободном состоянии водород присутствует в ничтожных количествах (10" % об.). Основными промышленными источниками водорода являются вода, природные углеводородные газы, обратный коксовый газ, генераторные газы. Помимо этого, водород — побочный продукт ряда производств синтеза ацетилена, электролитического получения щелочей. [c.204]

Практический интерес к этому продукту возник после обнаружения анодного эффекта, который наблюдался на угольном аноде при электролитическом получений фтора и алюминия. Он заключается в образовании на реакционной поверхности анода пленки фторированного углерода, препятствующей прохождению тока. [c.378]

Порошок меди. Для электролитического получения медного порошка применяют раствор, содержащий небольшое количество се.р-нокислой меди (0,2—0,4 н.) и значительный избыток серной кислоты (3—3,5 н.). Температура электролита — около 50 °С. Катодная плотность тока 10—20 А/дм . [c.325]

Поскольку мощность электростанций России в 1913 г. составляла 1098 тыс, кВт, электрохимическая промышленность развивалась очень слабо. Было построено несколько небольших хлорных заводов, на которых, кроме хлора, получали едкий натр пять небольших заводов электролитического рафинирования меди и два завода электролитического получения меди из руд общей производительностью до 40 тыс. т, а также установка для рафинирования серебра и золота. Электролитические процессы в гальванотехнике осуществлялись лишь в отдельных мастерских полукустарного типа. [c.10]

Расход воды. Для электролитического получения 1 мЗ водорода и 0,5 кислорода при нормальных условиях теоретически необходимо 805 г воды и 2390 А-ч электричества. На практике расходуется значительно большая масса воды вследствие того, что газы, полученные при электролизе, уносят с собою водяные пары. Если принять влажность уходящих из электролизера газов за 100%, а водяной пар рассматривать как идеальный газ, то масса уносимых с газами водяных паров т будет зависеть от объема V газов, насыщенных водяными парами, и плотности р водяных паров [c.113]

При электролитическом получении цинка с нерастворимыми анодами наряду с двумя катодными реакциями [c.269]

Электролитическое получение кадмия [c.277]

Электролитическое получение марганца [c.282]

С целью промышленного производства рассматривались два метода электролитического получения хрома из растворов его трехвалентных солей и из раствора хромовой кислоты. Материалом для приготовления электролитов в обоих случаях служит феррохром, который растворяется химически или электрохимически. [c.285]

Как уже указывалось на стр. 635, химические связн, образуемые атомом алюминия, имеют преимущественно ковалентный характер. Это сказывается на свойствах образуемых им соединений. Так, при нормальном атмосферном давлении безводный хлорид алюминия уже при 180 °С сублимируется, а при высоких давлениях плавится при 193°С, причем в расплавленном состоянии не проводит электрический ток. Поэтому расплав AI I3 нельзя использовать для электролитического получения алюминия. [c.638]

Электролитическое получение свинца и олова [c.300]

Электролитическое получение порошков некоторых металлов [c.325]

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЕ ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ КОПИЙ (ГАЛЬВАНОПЛАСТИКА) [52] [c.442]

Пассивация анодов из двуокиси, нитридов и карбидов титана при анодной поляризации стала препятствием прп осуществлении процесса получения титана электролизом с растворимыми анодами, на первый взгляд казавшегося перспективным. Поэтому электролитическое получение титана проводят с нерастворимыми графитовыми анодами. [c.531]

Обнаруженная М. А. Лошкаревь м адсорбционная поляризация проявляется в том, что при добавлении к раствору некоторых поверхностно-активных веществ (иапример, трибензиламина) изменяется скорость выделения металла на ртутном и на твердых катодах. Она становится, во-первых, меньше той, что наблюдалась до введения добавки, и, во-вторых, не зависящей в широкой области потенциалов от катодного потенциала. Однако после того как достигается определенный (обычно весьма отрицательный) потенциал, действие добавки прекращается. Скорость выделения начинает быстро расти, приближаясь к нормальному для этих условий зна-чеЕигю, отвечающему предельному диффузионному току. Сопоставление результатов иоляризационных измерений на ртутных катодах с электрокапиллярными кривыми и кривыми дифференциальной емкости (снятыми до и после введения добавки) показали, что потенциал, при котором прекращается дйствие добавки, совпадает с потенциалом ее десорбции (рис. 22.5). Действие добавки оказывается при этом специфическим. Одни и те же добавки или определенная их комбинация в разной степени тормозят разряд различных ионов на ртутном катоде. Явление адсорбционной поляризации используется для улучшения качества гальванических осадков при электролитическом получении сплавов. [c.462]

Подсчитать к п. д. установки по электролитическому получению металлического натрия из расплавленного NaOH, если электролиз идет при на-прял<ении 4,5 а и при выходе по току 45% [c.391]

При электролитическом получении алюминия чистый АЬОз сна чала выделяют из природного сырья — электролизу предшествует производство глинозема. Боксит нельзя непосредственно использовать из-за большого количества примесей (SIO2, РеаОз, СаО и др.). Дли выделения чистого АЬОз боксит сначала обжигают, прн этом удаляется содержащаяся в нем вода. атем его сплавляют с содой [c.337]

В других случаях, например при электролитическом получении водорода, перецапряжение, наоборот, является нежелательным, так как приводит к повышенному расходу электроэнергии. [c.452]

Пример. Определить дополнительный расход электроэнергии (в киловатт-часах на тонну продукта), вызьшаемый перенапряжением т)=0,25 в при электролитическом получении водорода. [c.452]

Различают ванны с непрерывными анодами н верхним токоподводом. и с боковым токоподводом (рис. 5). Обычно ванны устанавливают серийно (до 150 шт. и более). Производительность одной ванны в сутки по алюминию составляет около 1 т. Сила тока на ваннах с боковым токоподводом от 50 до 100 кА, а с верхним токоподводом — от 130 до 150 кА. Плотность тока при срсцнем напряжении а ванне 4,5—4,7 В порядка 0,7—1,0 А/см . Производство алюминия является энергоемким (16 000—17 000 кВт-ч на 1 т алюминия). В дальнейшем для электролитического получения алюминия предполагается использовать крупные электролизеры с обожженными анодами. [c.26]

Еще лучщие результаты получаются при использовании в качестве компонентов электродной массы продуктов такого же происхождения. Так, полупромышленные испытания анодной массы из шихты Днепровского электродного завода и нефтяного связующего (нефтин) при электролитическом получении алюминия дали лучшие результаты (почти по всем показателям), чем испытания рядовой массы с каменноугольным связующим. Это видно из следующих данных [c.71]

Сплавы кремний—железо стойки в крепких кислотах серной, азотной, фосфорной (чистой), уксусной, муравьиной и молочной— при всех концентрациях вплоть до температуры кипения. Их применяют также в качестве коррозионностойких анодов при электролитическом получении меди и в системах катодной защиты. Они недостаточно стойки в галогенах, расплавах щелочей растворах НС1, НР, Н3РО4, загрязненной НР, а также в Н БО РеС18, гипохлоритах и царской водке. Сплав обычно являете [c.384]

Для гидроэлектрометаллургии меди и цинка исследования по установлению экономических плотностей тока были проведены еще в начале внедрения этих методов (для меди в 1909 г. П. М. Аваевым и в 1934 г. А. И. Гаевым и А. А. Булах для цинка в 1939 г. Ю. В. Баймаковым). В настоящее время такая работа проводится для электролитического получения никеля в связи с выяснением целесообразности повышения плотности тока [18] в действующих цехах. [c.253]

Электролитическое получение меди было одним из первых гидроэлектрометаллургических процессов. По объему производства, количеству действующих предприятий и степени изученности электролитическое получение меди в настоящее время занимает ведущее место в гидроэлектрометаллургни. Потребность в меди растет более высокими темпами, опережая темпы роста промышленности в целом, так как медь широко используется интенсивно развивающимися (отраслями. [c.302]

В последнее время было предложено много блескообразовате-лей, принадлежащих к различным классам органических соединений. Сделаны попытки классифицировать эти соединения по группам. Однако, несмотря на большое число работ и рекомендаций по электролитическому получению блестящих осадков металлов, вопрос о причинах появления блеска нельзя считать полностью решенным. Нет единого мнения и в отношении факторов, определяющих блеск электролитических осадков. [c.351]

Компоненты электролита в условиях электролиза могут образовывать ряд соединений, которые способны влиять на свойства электролита, а также участвовать в самом процессе электролиза. Свойства расплавленного электролита, обусловленные свойствами этих соединений, — электропроводность, плотность, вязкость, поверхностное натяжение и фугитивность солей, входящих в состав электролита, —имеют первостепенное значение при электролитическом получении алюминия. В криолит-глиноземном расплаве могут образоваться ионы, в большей или меньшей степени участвующие в переносе тока (например, Ма+ и А1рз-). [c.496]

Для электролитического получения магния применяется Mg b или K l-Mg b. Хлористый магний может быть получен из природного хлористого сырья — бишофита — озерных или морских вод или же хлорированием магнезита, вторая соль — из природного карналлита. Технологические схемы получения солей магния из различного исходного сырья приведены на рис. XVI-l,a — в. [c.507]

При электролитическом получении натрия из расплава Na l возникает ряд трудностей. Основная трудность заключается в том, что температура плавления Na l (800°С) и температура кипения натрия (882,9 °С) слишком близки, вследствие чего получаемый [c.520]