Гидроксосоли меди(П)

Побочная подгруппа — цинк, кадмий, ртуть, так же как и подгруппа меди, — редко отличается по своей комплексообразующей способности от главной подгруппы. В принципе комплексообразующая способность у этих элементов возрастает от цинка к ртути, но вследствие значительного различия в их химических свойствах цинк образует более прочные комплексные соединения. Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами, и поэтому он дает устойчивые гидроксосоли, например [c.393]

Основные соли могут быть получены различными методами, которые обычно включают — непосредственно нли косвенно — гидролиз обычной соли. Гидролиз может быть проведен в условиях контролируемой температуры, кислотности и концентрации ионов металла либо (косвенно) путем нагревания гидрата соли. Многие гидроксосоли получаются в результате последнего процесса вместо обычных безводных солей, например Си2(ОН)зЫОз образуется при нагревании гидрата нитрата меди. Осадки, образующиеся при добавлении раствора карбоната натрия к растворам солей металлов, как правило, представляют собой гидроксокарбонаты. Некоторые металлы не образуют нормальных карбонатов (например, медь см. разд. 25.7) другие (такие, как свинец, цинк, кобальт и магний) в зависимости от условий осаждения могут образовывать нормальные солн или гидроксосоли. Свинец, например, образует гидроксосоли [c.373]

Катион многозарядный, анион однозарядный. Эта группа сс-лей крайне немногочисленна. Она включает ацетаты, иногда формиаты некоторых металлов, например алюминия, железа, магния, меди и др. Гидролиз их значительно усиливается при нагревании л приводит к образованию осадков гидроксосолей. Что же касаетс ч солей этих металлов, образованных другими одноосновными кислотами, таких, как нитриты, гипохлориты, гипобромиты, то практически эти соли не выделены вследствие полного и необратимого гидролиза. [c.138]

Безводные нитраты металлов. Безводные ионные нитраты включают семейство воднорастворимых соединений щелочных и щелочноземельных металлов, а также некоторых металлов Б-подгрупп (например, А ХОз, Сс1(ХОз)2, РЬ(ХОз)г) и переходных металлов (Со ( ХОз)2, Х1(Х0з)г). Нитраты М и многих 3(1-металлов обычно получаются в виде гидратов. Последние представляют собой обычные ионные кристаллы, в то время как безводные соли во многих случаях оказываются неожиданно летучими и более трудными для синтеза. Нагревание многих нитратных гидратов приводит к образованию гидроксосолей или оксидов, но летучие безводные нитраты многих переходных и менее электроположительных металлов (Ве, М , 2п, Н , 5п , Т1 ) могут быть получены действием жидкого Х2О5 или смеси Х2О4 и этилацетата на металл или какое-либо его соединение. Например, если металлическую медь обрабатывают Х2О4 и осушенным этилацетатом при комнатной температуре в течение [c.584]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология