Гидроксосоли

Основные соли (гидроксосоли) также диссоциируют ступенчато, легко отделяя кислотный остаток, а затем гидроксид-ион ОН. Например, [c.184]

Побочная подгруппа — цинк, кадмий, ртуть, так же как и подгруппа меди, — редко отличается по своей комплексообразующей способности от главной подгруппы. В принципе комплексообразующая способность у этих элементов возрастает от цинка к ртути, но вследствие значительного различия в их химических свойствах цинк образует более прочные комплексные соединения. Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами, и поэтому он дает устойчивые гидроксосоли, например [c.393]

Некоторые гидроксосоли, легко отщепляя воду, переходят в оксосоли. Вот один пример [c.184]

Прн частичном замещении гидроксогрупп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками образуются основные соли (гидроксосоли). Основные [c.34]

По правилам ШРАС, различают оксосоли, содержащие О , и гидроксосоли, содержащие ОН-, например [c.46]

Соли можно также рассматривать как продукт замещения гидроксилов в основаниях кислотными остатками. При полном замещении также образуются средние соли, при неполном — основные соли, или гидроксосоли [c.98]

При этом образуются комплексные гидроксосоли, содержащие сложный анион [Ме (0Н) ]" . [c.145]

Опыт 8, Получение гидроксосолей. К растворам солей цинка и титана (IV) в отдельных пробирках прибавить по каплям раствор едкого натра до растворения выпавшего вначале осадка. Образуются гидроксосоли Ыа2[2п(ОН)4] и Ыа2[Т1(ОН)б]. Написать уравнения реакций образования гидроксидов и гидроксосолей. [c.94]

Гидроксосоли получают действием растворов щелочей па амфотерные гидроксиды или оксиды, например [c.62]

Гидроксосоли типа Ыаз[Со(ОН)б] (лиганды — гидроксильные группы). [c.373]

Процесс растворения амфотерных гидроксидов в растворах щелочей представляет собой реакцию комплексо-образования. В этом случае в качестве лигандов, координирующихся вокруг центрального иона металла, выступают ионы гидроксила. Комплексные соединения, в которых лигандами являются ионы гидроксила, называются гидроксосолями. [c.94]

Как уже указывалось, при нагревании многих кристаллогидратов солей получаются не чистые безводные соли, а различные оксо- и гидроксосоли, гидроксиды или оксиды вследствие протекающего параллельно с удалением воды гидролиза. Может образоваться также смесь безводной соли и продуктов гидролиза. Качественный и количественный состав продукта, получаемого в результате термического разложения кристаллогидратов солей, зависит от ряда факторов — природы соли, температуры, скорости нагревания, присутствия других веществ, навески кристаллогидрата и даже от формы сосуда, в кото[)ом происходит разложение. [c.16]

При подготовке Практикума по неорганической химии к третьему изданию автор уделил особое внимание номенклатуре и замене применявшихся ранее наименований неорганических соединений современными и ныне общепринятыми. Это относится главным образом к оксидам и гидроксидам, нормальным, гидро-н гидроксосолям и к широкому кругу комплексных соединений. [c.4]

Гидроксосоли амфотерных металлов, например Ре + и РеЗ+, могут существовать только в присутствии большого количества щелочи. После выделения этих солей [c.62]

Среди перечисленных солей указать соли средние (нормальные), кислые (гидросоли) и основные (гидроксосоли) [c.41]

Соли сильных кислот в водном растворе подвергаются гидролизу с превращением в гидроксосоли, сообщая раствору кислую реакцию как, например [c.155]

Растворимость амфотерных гидроокисей в растворах щелочей с образованием комплексных гидроксосолей рассматривается в введении к 22-й работе. [c.131]

Растворение амфотерных гидроокисей в растворах щелочей в настоящее время рассматривают как процесс образования особых комплексных соединений — гидроксосолей, в которых комплексный ион состоит из центрального атома, координирующего вокруг себя ионы гидроксила. Например, растворение гидрозакиси олова можно выразить следующим уравнением [c.200]

Отметить, что в концентрированных азотной и серной кислотах, алюминий не растворяется (происходит пассивация металла). Растворение в щелочи приводит к образованию гидроксосоли и водорода [c.214]

Для элементов этой группы характерно образование аквокомплексов, особенно для циркония, гафния и тория. Для этих комплексов характерна тенденция переходить в гидроксосоли [c.394]

В зависимости от концентрации щелочи и температуры число гидроксогрупп, соединенных с цент]ральным атомом, может меняться, и надо полагать, что в растворах одновременно существуют в равновесии различные фо1рмы гидроксосолей. Например, для цинка выделены К[2п(ОН)з], К2[2п(0Н)4], Ва2[2п(ОН)б]. [c.62]

В настоящее время растворение амфотерных гидроксидов в щелочных растворах обычно рассматривается как процесс образования гидроксосолей (гидроксокомплексов). В этом случае взаимодействие со щелочью можно представить уравнением [c.212]

При нагревании гидроксосоль отщепляет воду с образованием метаалюмината [c.214]

Растворимые соли сурьмы (П1) и висмута (П1) при гидролизе образуют гидроксосоли [c.231]

Катион многозарядный, анион однозарядный. Эта группа сс-лей крайне немногочисленна. Она включает ацетаты, иногда формиаты некоторых металлов, например алюминия, железа, магния, меди и др. Гидролиз их значительно усиливается при нагревании л приводит к образованию осадков гидроксосолей. Что же касаетс ч солей этих металлов, образованных другими одноосновными кислотами, таких, как нитриты, гипохлориты, гипобромиты, то практически эти соли не выделены вследствие полного и необратимого гидролиза. [c.138]

При добавлении (ЫН4)2СОз к раствору Be l2 или BeSO, образующийся вначале осадок (какой ) растворяется при действии избытка реактива с образованием малоустойчивого комплексного соединения последнее разлагается при кипячении с образованием гидроксосоли. Написать уравнения реакций. [c.190]

В присутствии избытка щелочи многие оксихинолинаты разлагаются выделяя осадок гидроокиси или образуя гидроксосоли, например цинкаг и т. п. [c.104]

Отношение простых веществ к растворам щелочей в основном определяется природой этих веществ. Так, с pa TtiopaiMH щелочей взаимодействуют только те металлы, которые, окисляясь водой, образуют амфотерные гидроксиды. Продукты реакций металлов с растворами щелочей — гидроксосоли и свободный водород [c.107]

Олово и свинец образуют оксиды 5пО, РЬО н диоксиды 5п )2, РЬОг. Оксиды 5пО, РЬО и отвечающие им гидроксиды амфотерны, взаимодействуя со щелочами в растворах, образуют гидроксосоли М2[5п(ОН)4 и М2[РЬ(0Н)1]. в твердой фазе существуют станниты Мг8п02 и плюмбмты МоРЬО . [c.149]

В щелочной среде металлы, образующие амфотерные гидроксиды, проявляя восстановительные свойства, образуют гидроксосоли, например (гексагидроксо-алюминат натрия) 2А1+6Ыа0Н+6Н20 = [c.137]

Аквакатион олова (II) проявляет си.ньные кислотные свойстия и поэтому устойчив только при рН<1 (в среде НСЮ, м.ш HNO3). При разбавлении таких растворов выпадают осадки различных гидроксосолей. [c.205]

Со щелочами таллий не взаимодействует. Галлий и индий, медленно растворяясь в них, образуют соответствующие гидроксосоли, например Кз[Оа(ОН)в] — гидроксо-галлат калия, Маз[1п(ОН)б1 — гид-роксоиндат натрия. Реакция идет согласно уравнению [c.184]

Растворение амфотерных гидроксидов в щелочных растворах рассматривается как процесс образования гидроксосолей (гидроксо-комплексов). Экспериментально доказано существованпе гирдоксо-комплексов [А1(ОН)4(НаО)21-, 1А1(0Н),Р, 1А1(0Н)5(Н20)р-, из них первый — наиболее прочный. Координационное число алюминия в этом комплексе равно 6, т. е. алюминий является шестикоординированным [c.185]

Аналогично Э(0Н)4 низшие гидроксиды при взаимодействии со ш,елочами также образуют в растворе гидроксокомплексы [Э(0Н)4)" " м соответствующие гидроксосоли — германиты, станниты, плюм- [c.222]

Координационное число в гидроксокомплексах Э(+2) равно 4, а в случае Э(+4) —6. Это находит объяснение как с точки зрения электростатических представлений (увеличение заряда комплексообразователя приводит к повышению координационного числа), так и с позиций МВС. При этом нужно иметь в виду увеличение числа вакантных орбиталей у Э(+4), что обусловливает возможность образования большего числа донорно-акцепторных связей с лигандами ОН . В твердом состоянии для гидроксосолей MeJ3(0H),] и Ме2[Э(ОН)4] характерны безводные метаформы МезЭОз и Me SOj. [c.223]

Гидроксосоли хрома ири нагревании отщепляют воду, переходя в метахромнты [c.127]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.36 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.603 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.86 , c.353 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.116 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.36 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.51 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.162 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.78 , c.316 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология