Электропроводность растворов в цианистом водороде

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ в ЦИАНИСТОМ ВОДОРОДЕ ПРИ 18° С [c.695]

Цианистая ртуть растворяется во фтористом водороде, образуя электропроводный раствор . В данном случае не могла происходить нормальная диссоциация, так как при этом не выпадал фторид ртути, нерастворимый во фтористом водороде. При электролизе полученного раствора выделялись четырехфтористый углерод и металлическая ртуть . Это явление можно объяснить, предположив, что фторирующий агент действует скорее на более отрицательную группу, т. е. на группу СМ, нежели на атом ртути [c.511]

Плотность тока в ванне без добавок 1—2 а/дм , а в присутствии добавок даже 5—6 а/дм . Такие большие плотности тока, необычные для других цианистых ванн, в данном случае применимы благодаря высокой электропроводности раствора. Температура 40—50°. Выход по току без добавки свободной щелочи 50—60%, а при добавке щелочи возрастает до 100%, так как устраняется выделение водорода. [c.553]

Цианистый водород в жидком состоянии находится лишь в ограниченном температурном интервале, при этом по степени ассоциации он напоминает галогеноводороды НХ, где X = С1, Вг, I. С другой стороны, он похож на жидкий фтористый водород тем, что имеет высокую диэлектрическую проницаемость и в связи с этим используется при изучении электропроводности в неводных растворах [47]. [c.91]

Коэффициенты преломления кристаллов перхлората калия составляют 1,4717 1,4724 и 1,476 молекулярная рефракция равна 15,37 см " . Джонс определил электропроводность, диссоциацию и температурный коэффициент электропроводности водных растворов перхлората калия при О—65 °С, а Дено и Перизолло — коэффициенты активности. Измерена электропроводность растворов перхлората калия в диметнлформамиде , цианистом водороде и гидразине . [c.44]

Так, электропроводность галогенидов щелочных металлов в разбавленных метаноловых растворах (е = 32,6) хорошо согласуется с наиболее часто используемым предельным законом Онзагера [уравнение (X. 4а)]. В частности, для Na l в метаноле при концентрации 0,001 н. по расчету из этой формулы получается % = 89,89, в то время как эксперимент дает величину % — 89,87. При исследовании электропроводности ряда солей щелочных металлов в жидком цианистом водороде найдена (почти для всех солей) линейная зависимость между Я, и 1/С вплоть до 0,003 н растворов расчет вели по уравнению (X. 4а), в котором для данного случая ai = 0,1271, аг = 233 (при 18°С). Значения ai и аг в уравнении (X. 4а) для различных растворителей представлены в табл. X. 1. [c.240]