Температурный коэффициент электропроводности

XIV. Предельная эквивалентная электрическая проводимость и (в См с№/г-экв) прн 25 °С н температурный коэффициент электропроводности 1 [c.381]

Для водных и органических растворителей на температурную зависимость электропроводности влияют вязкость, диэлектрическая проницаемость, степень диссоциации и подвижности ионов. Для водных растворов степень диссоциации для большинства электролитов уменьшается с ростом температуры, уменьшается вязкость растворов и возрастает подвижность ионов. Для органических растворителей температурный коэффициент электропроводности положителен. Изме- [c.281]

Удельную электропроводность стандартного раствора электролита в соответствии с температурой опыта иг, ст найти по справочнику или вычислить с учетом температурного коэффициента электропроводности, или установить по калибровочному графику Хст = /(Оо построенному на основании справочных данных. [c.103]

Температурные коэффициенты электропроводности воды [c.107]

Удельная электропроводность и удельное сопротивление зависят от температуры. Повышение температуры увеличивает электропроводность и уменьшает сопротивление растворов электролитов. Температурные коэффициенты электропроводности и вязкости водных растворов близки по своей величине, но обратны по знаку. Поэтому электропроводность растворов измеряют при постоянной [c.90]

РАБОТА 30. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРНОГО КОЭФФИЦИЕНТА ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА [c.106]

Следует отметить, что температурные коэффициенты электропроводности водных растворов и вязкости воды близки по своей величине, но обратны по знаку. [c.114]

ПОЛУПРОВОДНИКИ — вещества с электронной проводимостью, величина электропроводности которых лежит между электропроводностью металлов и изоляторов. Характерной особенностью П. является положительный температурный коэффициент электропроводности (в отличие от металлов). Электропроводность П. зависит от температуры, количества и природы примесей, влияния электрического поля, света и других внешних факторов. К П. относятся простые вещества — бор, углерод (алмаз), кремний, германий, олово (серое), селен, теллур, а также соединения — карбид кремния, соединения типа filmen (инднй — сурьма, индий — мышьяк, галлий — сурьма, алюминий — сурьма), соединения двух или трех элементов, в состав которых входит хотя бы один элемент IV—VII групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева, некоторые органические вещества — полицены, азоаромати-ческие соединения, фталоцианин, некоторые свободные радикалы и др. К чистоте полупроводниковых материалов предъявляют повышенные требования, например, в германии контролируют примеси 40 элементов, в кремнии — 27 элементов и т. д. Тем не менее некоторые примеси придают П. определенные свойства и тип проводимости, а потому и являются необходимыми. Содержание примесей не должно превышать 10 —Ш %. П. применяются в приборах в виде монокристаллов с точно определенным содержанием примесей. Применение П. в различных отраслях техники, в радиотехнике, автоматике необычайно возросло в связи с большими преимуществами полупроводниковых приборов — они экономичны, надежны, имеют высокий КПД, малые размеры и др. [c.200]

Цель работы состоит в определении температурных коэффициентов электропроводности растворов сильных электролитов в различных температурных интервалах. [c.122]

Предельная эквивалентная электропроводность ионов (при бесконечном разведении) при 25° С и температурный коэффициент электропроводности [c.116]

В основу манометра Пирани положен принцип зависимости теплопроводности газа от разрежения. Манометр состоит из металлической спирали, имеющей высокий температурный коэффициент электропроводности (пла- [c.147]

Метод измерения электропроводности, иначе называемый копдук-тометрией, относится к числу наиболее распространенных способов изучения свойств растворов электролитов и наряду с рассмотренной потенциометрией к числу наиболее точных электрохимических методов. Он позволяет изучать свойства растворов электролитов в любых растворителях, очень широких интервалах температур, давлений и концентраций. При соблюдении ряда требований измерение сопротивления растворов может быть выгюлнено с точностью 0,01 %. Эти требования включают 1) прецизионное регулирование температуры 2) устранение поляризации электродов 3) применение прецизионной измерительной аппаратуры. Основываясь на величинах температурных коэффициентов электропроводности, которые при 25 °С для большинства водных растворов электролитов близки к 2 % на Г, можно заключить, что обеспечение точности 0,01 % требует термостатирования с точностью 0,005 . При этом важна также природа термостатирующей жидкости вследствие возможности появления паразитных емкостей между стенками (внешней и внутренней) электрохимической ячейки и токов утечки, что особенно характерно при использовании водяных термостатов. [c.91]

Опираясь на сформулированные и обоснованные в работе [562] условия появления в системе отрицательного температурного коэффициента электропроводности, можно подбирать компоненты и состав смешанного растворителя таким образом, чтобы достаточно высокая электропроводность раствора достигалась при возможно более низкой температуре (что весьма выгодно с точки зрения эксплуатации и техники безопасности при работе с электролитной композицией). [c.131]

Рефрактометрические измерения показали, что коэффициенты преломления кристаллов перхлората натрия равны 1,4606 1,4617 и 1,4731, а молекулярная рефракция составляет 13,58 см . Джонс определил электропроводность, диссоциацию и температурный коэффициент электропроводности водных растворов МаСЮ при О—65 °С. Пограничные потенциалы жидкости и постоянство коэффициентов активности в растворах перхлората натрия в хлорной кислоте изучены Бидерманом и Силленом . [c.51]

Так как с ростом температуры подвижность падает значительно мсдлиииес, ч м увеличивается число носителей, то температурный коэффициент электропроводности полупроводников в отлнчие от металлов должен быть положительным. [c.138]

Средние значения температурных коэффициентов электропроводности а для растворов реагентов, применяемых при осветлении и обесцвечивании воды, с концентрацией от 1 до 10% в области температур 10—30° С приведены в табл. 21 [70]. [c.103]

Температурные коэффициенты электропроводности растворов реагентов [c.103]

Работа 2. Определение температурного коэффициента электропроводности раствора электролита [c.259]

Проводники П рода, или ионные проводники,—вещества, в которых ток иереносптся ионами. К ним относятся многие твердые соли (Ю р Ю Ом-м), ионные расплавы (1() <р<10 Ом-м) и растворы электролитов (Ю- р Ю Ом-м). Температурный коэффициент электропроводности иончых проводников положителен. [c.103]

Второй сингулярной точки, отвечающей второму химическому соединению MgзAg, на кривой 2 нет. Но зато на кривой 3, описывающей зависимость температурного коэффициента электропроводности от состава, имеются две сингулярные точки, отвечающие каждому из химических соединений. [c.411]

По химическому составу полупроводники весьма разнообразны. К ним относятся элементарные вещества, как, например, бор, графит, кремний, германий, мышьяк, сурьма, селен, а также многие оксиды ( uaO, ZnO), сульфиды (PbS), соединения с индием (InSb) и т. д. и многие соединения, состоящие более чем из двух элементов. Известны и некоторые органические соединения обладающие полупроводниковыми свойствами. Таким образом, к полупроводникам относится очень большое число веществ. Обусловлены полупроводниковые свойства характером химической связи (ковалентным, или ковалентным с некоторой долей ионности), типом кристаллической решетки, размерами атомов, расстоянием между ними, их взаиморасположением. Если химические связи вещества носят преимущественно металлический характер, то его полупроводниковые свойства исключаются. Зависимость полупроводниковых свойств от типа решетки и от характера связи ясно видна на примере аллотропных модификаций углерода. Так, алмаз — типичный диэлектрик, а графит — полупроводник с положительным температурным коэффициентом электропроводности. То же у олова белое олово — металл, а его аллотропное видоизменение серое олово — полупроводник. Известны примеры с модификациями фосфора и серы. [c.298]

AgI2 ). В действительности же, как показано рентгеноструктурным анализом, ионы серебра распределены между всеми этими позициями. Они передвигаются почти совершенно свободно из одного положения в соседнее (незанятое). Потенциальный барьер, связанный с таким движением, невелик наблюдаемый температурный коэффициент электропроводности соответствует значению энергии возбуждения Е, равному 5,1 кДж-моль . [c.308]

Предельная эквивалентная электропроводность ионов (прн бесконечном разв денни) при 25° С н температурный коэффициент электропроводности.. .. [c.200]

Таким образом, ру при 293 К определяется температурным коэффициентом электропроводности W и изменением 7с. Зависимость Igpy от Д(1/7 ) выражается уравнением [c.178]

Последующая, вероятно, несколько меньшая затрата энергии Q2 происходит при взаимодействии между ионами щелочных металлов и комплексными анионами, а также за счет некоторых других незначительных эффектов, которые ь расчет не принимаются. При этом надо иметь в виду, что комплексные соли при нх образовании в высококонцентрированных расплавах ие полностью диссоциированы. Для фторидов 1 1 с их незначительной электропроводностью это ясно. Нп это верно и для обычных комплексов, что становится очевидным из-за их оченг высоких температурных коэффициентов электропроводности (ср. стр. 64). Обе величины энергий Q и Qi зависят от природы триалкилалюминия, в особенности от величины заместителей К (см. [c.52]

Усанович и Сумарокова построили диаграмму электропроводности для растворов с концентрацией О—100% H IO4 при 50 °С. Они получили также частные кривые для температур 20 и 60 °С. При рассмотрении кривых электропроводности, температурных коэффициентов электропроводности и зависимости произведения вязкости на электропроводность от концентрации эти авторы сделали заключение, что в жидкой фазе присутствуют MOHO- и дигидраты хлорной кислоты. [c.28]

Кривые вязкости—выпуклые по отношению к оси концентраций, и вязкость непрерывно возрастает при переходе от хлорной кислоты к трихлоруксусной кислоте. Уменьшение вязкости при повышенных те ,шературах более четко вырая е]Ю для высоких концентраций трихлоруксусной кислоты. Кривые электропроводности имеют аналогичный характер, но электропроводность падает равномерно и быстро в том же направлении. При переходе от НС104 к СОзСООН температурный коэффициент электропроводности в интервале от 50 до 60 °С быстро возрастает. Г рафик зависимости произведения электропроводности на вязкость от концентрации дает почти линейное понижение (с небольшой выпуклостью к оси концентраций) в направлении от хлорной кислоты к трихлоруксусной. Величина 1/р возрастает при переходе от НСЮ к СС1зС00Н по кривой, вогнутой по отношению к оси состава. [c.34]

Коэффициенты преломления кристаллов перхлората калия составляют 1,4717 1,4724 и 1,476 молекулярная рефракция равна 15,37 см " . Джонс определил электропроводность, диссоциацию и температурный коэффициент электропроводности водных растворов перхлората калия при О—65 °С, а Дено и Перизолло — коэффициенты активности. Измерена электропроводность растворов перхлората калия в диметнлформамиде , цианистом водороде и гидразине . [c.44]

В результате рассмотрения кривых вязкости, электропроводности, температурного коэффициента электропроводности и произведения вязкости на электропроводность как функции концентрации Сумарокова и Грушкин пришли к заключению, что в системе присутствуют следуюш,иесоединения СН,СЮООН 2НСЮ4, [c.39]

Несмотря на то, что сколько-нибудь полное толкование кондуктометри-ческих данных может быть получено лишь при учете вязкости и диэлектрической проницаемости системы, кондуктометрия является наиболее эффективным методом изучения электролитных свойств жидкой системы. Ниже показано, что диаграммы относительного температурного коэффициента электропроводности позволяют весьма точно определить состав образующегося в системе соединения. [c.403]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.0 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.147 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.49 , c.116 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.49 , c.116 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология