Электропроводность растворов перхлоратов

Рис. 14. Зависимость логарифма предельной корригированной эквивалентной электропроводности растворов перхлората калия от обратной диэлектрической проницаемости растворителя

Таблицы проверенных значений осмотических коэффициентов и коэффициентов активности перхлората магния опубликованы Стоксом в 1948 г. Была измерена электропроводность растворов перхлората магния в н-пропиловом и изопропиловом спиртах , в системе метанол—ацетон , в воде и в ацетоне, метиловом спирте и в нитрометане . Определена также электропроводность растворов перхлората кальция в ацетоне . [c.50]

Смит измерил электропроводность растворов перхлората висмута и его различных основных солей и привел данные по [c.54]

Измерена электропроводность растворов перхлората натрия в метаноле , этаноле , гидразине , синильной кислоте , нитрометане и диметилформамиде . В системе перхлорат натрия— перхлорат бария имеется эвтектика с температурой плавления 310 "С при содержании перхлората бария 43 мол. %. Обнаружено эффективное действие смеси перхлората натрия и ацетилхлорида в уксусном ангидриде при ацетилировании в ядро эфиров фенола . [c.52]

Плотность растворов перхлората аммония в воде и в водной хлорной кислоте была определена при 15 и 25 °С. Данные по электропроводности растворов перхлората аммония в безводной синильной кислоте и нитрометане показывают, что к этим растворам применимо уравнение Дебая—Хюкеля—Онзагера. Константа диссоциации перхлората аммония в растворе жидкого аммиака составляет 5,4-10 . [c.41]

Коэффициенты преломления кристаллов перхлората калия составляют 1,4717 1,4724 и 1,476 молекулярная рефракция равна 15,37 см " . Джонс определил электропроводность, диссоциацию и температурный коэффициент электропроводности водных растворов перхлората калия при О—65 °С, а Дено и Перизолло — коэффициенты активности. Измерена электропроводность растворов перхлората калия в диметнлформамиде , цианистом водороде и гидразине . [c.44]

Были найдены также следующие основные кальциевые соли ЗСа(0Н)2 Са(С104)2-12Н.,0 и Са(0Н),-Са(СЮ,).2-2—4 0 и установлена их кристаллическая структура . Опубликованы данные о коэффициентах адиабатического сжатия водных растворов перхлоратов кальция и стронция. Измерена электропроводность растворов перхлората стронция в системе метанол—ацетон . [c.50]

Робертсон нашел, что раствор перхлората серебра в бензоле, насыщенном водой, содержит молекулы типа (Ag 10, Н20)з. Эта система не подчиняется закону распределения. Была измерена электропроводность растворов перхлората серебра в ряде органических растворителей (табл. 25). [c.60]

Гаррет и Херщлер [9] ввели понятие о произведении первой и второй констант кислотной диссоциации (р 1/е2). Вычисленная ими (из их же данных) величина оказалась равной 6,26. Значения р ь рассчитанные из этих данных и полученных здесь результатов для малых величин п, приведены в последней колонке табл. 40. Примем р 1 = 2,8 как наиболее вероятное значение, откуда следует, что р- г = 3,5 (ср. табл. 7, стр. 69). Измерением электропроводности растворов перхлората ртути (II) Лей [10] давно показал, что акво-ион ртути (II) является относительно сильной кислотой. Константу кислотной диссоциации нельзя непосредственно вычислить из измерений Лея, но, судя по р ь она была величиной порядка 2,4, что хорошо согласуется с найденным здесь значением. [c.175]

Заслуживает внимания вариант кондуктометрического метода, предложенный Дэном с сотрудниками [250]. Авторы заметили, что электропроводность растворов перхлората и хлорида тетраэтиламмо-ния, а также хлоридов лития и калия в хлорангидридах бензойной и фенилфосфорной кислот круто возрастает в присутствии воды. Это явление легко объясняется гидролизом растворителя с образованием эквивалентного количества хлористого водорода, который и увеличивает электропроводность системы. Этот вывод подтверждается тем, что введение в раствор хлористого водорода дает аналогичный эффект. [c.129]

Данные об электропроводности растворов перхлоратов щелочных металлов в ацетонитриле соответствуют ожидаемому увеличению сольватации Сз < КЬ <[ К < Na < Ы. Значения Кессон изменяются в обратном порядке. Из данных для тетраметиламмопиевых солей видно, что анионы Г и N63 ведут себя в Hз N одинаково. Значения. К ассоц Д я галоидных соединений подтверждают ожидаемую последовательность увеличения ионной сольватации (Г <Вг- <С1-). [c.231]