Тяжелые платиновые металлы

Эти элементы подразделяются на группу легких (рутений, родий, палладий) и тяжелых платиновых металлов (осмий, иридий, платина). При сравнении с группой железа можно сразу отметить большое разнообразие степеней окисления (табл. В.41). Лишь в оксидах рутения и осмия эти элементы имеют степень окисления +8, соответствующую номеру группы периодической системы. Соединение дикарбонилоктафторид платины Pt( 0)2Fe следует, по-видимому, все же рассматривать как (РСО+)2[Р1Рб]2- [c.642]

Общая характеристика элементов восьмой группы. В этой группе -элементов три триады триада железа (Ре, Со, N1), триада рутения (Ри, РЬ, Рс1) и триада осмия (Оз, 1г, Р1). Первую триаду называют семейством железа, вторую — легкими платиновыми металлами и третью — тяжелыми платиновыми металлами. [c.343]

Тяжелые платиновые металлы [c.376]

Тяжелые платиновые металлы находятся в шестом периоде (п = 6). Соответственно этому атомы их содержат по 6 электронных слоев. В основе последних лежит конфигурация ксенона [c.553]

Платиновые металлы — рутений Ри, родий РН, палладий Рс1 (леп<ие платиновые металлы) осмий Оз, иридий 1г и платина Р1 (тяжелые платиновые металлы). [c.233]

Тяжелые платиновые металлы Гексагональная 2973 4873 3920 [c.377]

Состав группы. В УШБ группу входят девять элементов, которые делятся на семейства железа, включающее железо Ре, кобальт Со, никель N1, и семейство платины, включающее рутений Ки. родий КН. палладий Р(1 (легкие платиновые металлы) и осмий Оз, иридий 1г и платину Р1 (тяжелые платиновые металлы). [c.423]

Тяжелые платиновые металлы [c.391]

ТЯЖЕЛЫЕ ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ Осмий [c.438]

Тяжелые платиновые металлы находятся в 6-м периоде. [c.507]

Тяжелые платиновые металлы осмий Os, иридий Ir, платина Pt. [c.375]

Подобно тому, как в триаде Fe, Со и Ni особенной активностью к поглощению водорода обладает никель, так и среди легких платиновых металлов Ru, Rh и Pd особенно быстро и легко насыщается водородом палладий, стоящий непосредственно под никелем. Среди тяжелых платиновых металлов Os, Ir, Pt водород больше всего растворяется в иридии. [c.127]

Фториды тяжелых платиновых металлов 605 [c.605]

Фториды тяжелых платиновых металлов 609 [c.609]

Третью триаду тяжелых платиновых металлов составляют элементы осмий, иридий и платина. [c.268]

Несколькими месяцами раньше, 29 ноября 1870 г., Менделеев указывал по этому же поводу, что атомные веса платиновых элементов находятся приблизительно в простом между собою отношении, что давно уже замечено Клаусом между легкими и тяжелыми платиновыми металлами [И, стр. 146]. [c.229]

Потенциалы систем + е 5 в солянокислой среде составляют (е) . +0,90 (Ки), 0,45 (Оэ), 1,20 (КЬ), 1,02 (1г). Из приведенных данных видно, что четырехвалентное состояние более свойственно тяжелым платиновым металлам, чем соответствующим легким. Для эффективных радиусов Э + даются значения (А) 0,65 (Ки), 0,64 (Р(1), 0,67 (05), 0,66 (1г), 0,69 (Р1). [c.404]

ТЯЖЕЛЫЕ ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ [c.305]

Из таблицы ХХ1У-4 видно, что тяжелые платиновые металлы характеризуются и более высокими атомными массами по сравнению с элементами триады рутения. [c.553]

Платиновая чернь — тонкий порошок платины, который получают восстановлением ее соединений. Применяют как катализатор в химических процессах. Ллатииовые металлы — рутений (Ru), родий (Rh), палладий (Pd) — легкие платиновые металлы осмий (Os), иридий (Ir), платина (Pt) — тяжелые платиновые металлы. В природе встречаются вместе с платиной. Все эти элементы стойки к химическим реагентам. [c.102]

Оз с рутением Ки. Притом вся группа платиновых металлов характеризуется множеством общих признаков как в физическом, так и в химическом отношениях. Между платиновыми металлами и металлами железными (гл. 22) существует также много общих признаков. Атомные объемы (стр. 97 [II]) всех упомянутых металлов близки между собою и притом весьма налы. Железные металлы имеют объем атомов близкий к 7, у металлов, близких к палладию, объем около 9, у ближайших же аналогов платины (Pt, 1г, Оз) к 9,4. Малый атомный объем отвечает значительной тугоплавкости и вязкости, свойственным всем железным и платиновым металлам, и малой их химической энергичности, что особенно резко выступает в тяжелых платиновых металлах. Все платиновые металлы весьма легко восстановляются при накаливании и при действии разных восстановителей, причем отделяются из соединений кислород или галоидные группы и остается металл. Это такой признак для платиновых металлов, который определяет множество их реакций и то обстоятельство, что эти металлы встречаются в природе почти исключительно в самородном состоянии. В России на Урале (открыта в 1819 г.) и в Бразилии (узнали в 1735 г.) платину добывают из россыпей, а в 1892 г. проф. Иностранцев нашел ее коренное месторождение, а именно в змеевике около Тагила на Урале [597]. В настоящее время почти вся добываемая платина (около 6 тонн в год) идет с Урала. [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология